届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用第四章 非金属及其化合物12.docx
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届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版山西专用第四章非金属及其化合物12
课时作业（十二）
（时间：
45分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
解析：
本题主要考查化学知识在生活中的应用。
PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。
PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。
砷是非金属元素，故D错误。
答案：
D
2．（2013年安徽名校联考）将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3
⑤Ba（NO3）2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
解析：
过量SO2通入Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba（NO3）2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。
答案：
D
3．（2012年福州市期末）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性
解析：
浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。
答案：
A
4．浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪
B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”
C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体
D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色
解析：
解答本题时，要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
A项，浓硫酸是一种难挥发性酸，由于浓硫酸具有吸水性，a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，而使青苹果块变得干瘪；B项，浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾（CuSO4·5H2O）表面的部分结晶水失去，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；C项，浓硫酸具有吸水性，会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水，一段时间后，小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和，析出氯化钾晶体；D项，d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料，含有C、H、O元素，将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。
答案：
D
5．（2012年济宁市期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色沉淀
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色沉淀
解析：
二氧化硫能够使石蕊变红，不能漂白，排除A、D项；SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，SO2通入d中会生成BaSO3沉淀，B项正确。
答案：
B
6．（2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是
（ ）
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
解析：
装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明了还原性：
SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生，证明SO
存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；SO2气体能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。
答案：
D
7．在一定体积的18mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的体积为（ ）
A．等于50mL B．大于50mL
C．等于100mLD．大于100mL
解析：
当被还原的H2SO4为0.9mol时，参加反应的H2SO4为1.8mol，由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与Cu反应，所以反应后H2SO4必有剩余，原溶液所含H2SO4大于1.8mol，设浓H2SO4体积为VL，则有18mol/L×V>1.8mol。
所以V>0.1L，所以浓硫酸的体积大于100mL。
答案：
D
8．（2013年上饶市一模）将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示，则a、b、c三种溶液分别可能为
（ ）
A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液
解析：
根据图像知，a溶液pH逐渐增大，b溶液pH基本不变，c溶液pH逐渐减小。
H2S溶液中H2S会被空气中的氧气氧化，从而pH升高，A项正确；氯水的pH应减小（因为次氯酸分解生成了氯化氢，氢离子浓度增大），NH4Cl溶液的pH基本不变，故B项错误；H2SO3溶液的pH应减小（因为H2SO3被氧化成了强酸硫酸，氢离子浓度增大），C项错误；浓盐酸易挥发，氢离子浓度减小，pH升高，D项错误。
答案：
A
9．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的
反应。
下列实验方法不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：
试管中铜丝上下移动，可达到随制随停，A项正确；SO2可使品红褪色，B项正确；往①中加水相当于往浓硫酸中加水，容易引起危险，应把①冷却后倒入水中，D项正确。
答案：
D
10．（双选）（2012年上海市松江区一模）将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba（NO3）2的溶液中，则发生的实验现象是（ ）
A．红色溶液很快褪色 B．红色溶液不褪色
C．溶液中有沉淀生成D．溶液中有气泡产生
解析：
由Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl知，等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于蒸馏水，SO2和Cl2都被消耗，故红色溶液不会褪色，溶液中有硫酸钡沉淀生成，溶液中无气泡产生。
答案：
BC
11．（2012年哈尔滨九中质检）有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：
SH2SO4
途径②：
SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
解析：
途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3（浓）===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
答案：
A
12．（2013年潍坊质检）在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有①B．只有②
C．只有③④D．只有②③④
解析：
浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉存在反应：
Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故并不是所有的H2SO4都有电子的转移，不是都生成了SO2；由于结束后没有H＋的存在，加入KNO3固体不能继续反应。
答案：
D
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）。
A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为：
A____________，C____________。
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应H2SO4体现的性质完全相同的是________（填字母）。
A．C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
（3）写出反应E＋H2O2F的化学方程式：
__________________________。
（4）若反应F＋DE转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为____________。
解析：
（1）依据A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
结合物质之间的转化关系可推断出，A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，D为S，E为SO2，F为H2SO4。
（2）浓H2SO4与Fe加热反应，浓H2SO4体现出强氧化性和酸性。
C反应符合。
（3）方程式为：
SO2＋H2O2＝H2SO4。
（4）2H2SO4（浓）＋S4e－3SO2↑＋2H2O，m（s）＝
×32g·mol－1＝8g。
答案：
（1）Fe Fe2（SO4）3
（2）C （3）SO2＋H2O2===H2SO4
（4）8g
14．（16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下：
方法一
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________（填序号）。
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。
甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。
设计下列实验。
实验步骤：
倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：
______________________________________________。
实验结论：
所得灰白色固体的化学式为________________________。
（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。
淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）________________________________。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是__________________________。
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：
2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①______________________，②____________________。
方法三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。
写出反应的化学反应方程式：
____________________________。
解析：
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。
（2）浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。
（3）反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。
（4）丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。
（5）铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。
答案：
（1）BD
（2）灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4
（3）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
（4）①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2
（5）H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O
15．（14分）现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系（其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色）。
A
B
C
D
A
白色沉淀X
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
无色气体
（1）写出试剂名称：
A________，B________。
（2）写出生成X的离子方程式：
____________________________________。
（3）有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确________（填“正确”或“不正确”），如认为正确，请说明推断的依据__________________，如不正确，请说明理由__________________。
（4）若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为______________________。
解析：
由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。
A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，则M应该是Na2SO3。
答案：
（1）BaCl2溶液 硫酸
（2）SO
＋Ba2＋===BaSO4↓ （3）不正确 亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 （4）3SO
＋2H＋＋2NO
＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
16．（10分）空气质量的高低直接影响着人类的生产和生活。
《空气质量日报》中空气污染指数的项目有可吸入颗粒物、氮的氧化物和硫的氧化物等。
（1）SO2与NO2混合可生成另外两种氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
（2）我国研究人员最新研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2以制备硫酸锰，该反应的化学方程式为____________________。
（3）为了及时监控空气中二氧化硫的含量，某环保部门取100L（标准状况下）空气，通入装有过量溴水的吸收瓶中，充分反应。
在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀0.1165g。
则该空气中SO2的体积分数为________。
解析：
（1）NO2的氧化性强于SO2，NO2＋SO2===SO3＋NO
（2）SO2＋MnO2===MnSO4
（3）n（BaSO4）＝
＝0.0005mol
n（SO2）＝n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝0.0005mol
＝0.0112%
答案：
（1）SO2＋NO2===SO3＋NO
（2）SO2＋MnO2===MnSO4
（3）0.0112%
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