医用化学习题.docx

医用化学习题.docx

《医用化学习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《医用化学习题.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

医用化学习题

第一章溶液

学习重点：

物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算；渗透现象产生的条件；等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。

学习难点：

渗透浓度。

渗透压的含义及其医学上的意义。

自测题:

一、填空题：

1、渗透现象产生的必备条件是和；溶剂分子的渗透方向为。

2、将红血球放入5g×L-1NaCl溶液中，红血球会发生现象。

0.2mol×L-1NaCl溶液比0.2mol×L-1葡萄糖溶液的渗透压；临床上规定渗透浓度为的溶液为等渗溶液。

3、渗透浓度的含义为。

其常用单位为。

0.1mol×L-1的KCl溶液的渗透浓度为。

与血浆相比，它是溶液。

4、生理盐水的质量浓度为，其物质的量浓度为，其渗透浓度为。

5、若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。

二、选择题：

（只选择一个最佳答案）

1、符号c（H3PO4）=0.1mol·L-1表示（）

A、H3PO4溶液中H3PO4的质量是0.1mol·L-1

B、H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1

C、H3PO4溶液的物质的量0.1mol·L-1

D、H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1

2、人体血液中平均每100ml中含19mgK+,则血液中K+的浓度是（）

A、0.49mol·L-1B、4.9×10-3mol·L-1

C、4.9×10-4mol·L-1D、4.9×10-2mol·L-1

3、下列各对溶液中互为等渗溶液的是（）

A、9g·L-1NaHCO3和9g·L-1葡萄糖溶液

B、0.1mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液

C、0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1CaCl2溶液

D、将500ml9g·L-1NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体血浆

4、用理想半透膜将0.02mol×L-1蔗糖溶液和0.02mol×L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

5、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（）

A、25g×L-1B、50g×L-1C、0.05g×L-1D、0.025g×L-1

6、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是（）

A、0.01mol×L-1CaCl2（Mr=111g×mol-1）溶液

B、0.2mol×L-1蔗糖（C12H22O11,Mr=270g×mol-1）溶液

C、50g×L-1葡萄糖（Mr=180g×mol-1）溶液

D、0.2mol×L-1乳酸钠（C3H5O3Na,Mr=112g×mol-1）溶液

7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）

A、1g×L-1NaCl溶液B、12.5g×L-1NaHCO3溶液

C、112g×L-1C3H5O3Na溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液

8、现有400ml质量浓度为11.2g×L-1的C3H5O3Na溶液，其渗透浓度是（）

A、40mmol×L-1B、50mmol×L-1C、100mmol×L-1D、200mmol×L-1

9、50ml0.15mol×L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol×L-1葡萄糖溶液混合，所得溶液与血浆相比是（）

A、等渗溶液B、高渗溶液C、低渗溶液D、缓冲溶液

10、将红细胞置于5g×L-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象是（）

A、溶血现象（红细胞胀破）B、胞浆分离（红细胞皱缩）

C、形态正常（红细胞维持原状）D、有丝分裂（红细胞增多）

三、是非题：

1、在法定计量单位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。

（）

2、“氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。

（）

3、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。

（）

4、渗透压较高的溶液，其物质的量浓度（基本单元为该物质的分子式）一定较大。

（）

5、临床上的两个等渗溶液只有以相同的体积混合时才能得到等渗溶液。

（）

6、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。

（）

7、渗透浓度为50mmol·L-1NaCl溶液产生的渗透压与50mmol·L-1葡萄糖溶液产生的渗透压相等。

（）

8、若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。

（）

四、计算题：

1、某患者需补充0.05molNa+，应补多少克NaCl？

如果用生理盐水补Na+，需要多少毫升生理盐水（质量浓度为9g·L-1）？

2、将5.0g鸡蛋白溶于水并配成1.0L溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压为306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。

3、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl，其规格为20ml一支，每支含0.16gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含NH4Cl的物质的量。

第三章酸碱平衡

学习重点：

酸碱质子理论；溶液pH值计算；缓冲溶液的基本概念及pH值计算。

学习难点：

溶液的pH值计算；缓冲溶液pH值计算；缓冲容量的计算。

自测题:

一、填空题：

1、根据质子理论，在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN只能作酸的有；只能作碱的有；既能作酸又能作碱的有。

2、弱电解质的离解常数与有关，而与无关。

25℃时，已知Kao（HAc）=1.8×10-5，在此温度下Kbo（Ac-）=。

3、按质子理论，在溶液中共轭酸碱对之间达到平衡时（HA

H++A-）,酸常数的数学表达式为，酸常数与碱常数的关系为。

4、影响缓冲溶液pH的主要因素是和，影响缓冲容量的因素是和。

缓冲溶液加少量水稀释时pH值，缓冲容量。

5、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKao分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。

6、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为时，缓冲容量最大。

7、在HAc溶液中，加或都能配制成缓冲溶液。

8、按质子理论，缓冲对就是。

9、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的电离度，溶液中的[OH-]浓度，溶液的pH值，这种现象称为效应。

10、人体血液中最重要的缓冲系是，其中抗碱成分为。

二、选择题：

（只选择一个最佳答案）

1、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是（）

A、HCl和Cl-B、H2CO3和CO32-C、H2CO3和HCO3-D、NH4+和NH3

2、在某温度时，纯水的pH值为6.5，其pOH值为（）

A、7.5B、大于7.5C、6.5D、小于6.5

3、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）

A、溶液中H+越多，其酸性越强B、溶液中OH-越多，其碱性越弱

C、溶液pH越大，其pOH越小D、温度升高时KW变大

4、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是（）

A、HCO3-B、H2CO3C、CO32-D、H2PO4-

5、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论推算缓冲溶液的缓冲范围是（）

A、6~8B、7~9C、5~7D、5~6

6、人体血浆的pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内。

其主要原因是由于（）

A、血浆中的HCO3-和H2CO3-只允许在一定的比率范围内

B、血浆内有大量的水分（约占体重的70%）

C、排出的CO2气体一部分溶在血液中

D、排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中

7、欲配制pH=4~5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）

A、NH3（Kb=1.8×10-5）和NH4ClB、Na2HPO4和KH2PO4（Ka=6.3×10-8）

C、HCN和NaCN（Kb=2.0×10-5）D、HAc（Ka=1.8×10-5）和NaAc

8、某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的Kb=1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH值为（）

A、14B、10C、7D、4

9

11、用H3PO4（pKθa1=2.12pKθa2=7.21pKθa3=12.67）和NaOH来配制pH=7.0的缓冲溶液，此缓冲溶液的抗碱成分是（）

A、H2PO4-B、HPO42-C、H3PO4D、H3O+

12、按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）

A、H2PO4-B、NaAcC、NH4+D、H2O

13、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是（）

A、缓冲容量β值越大，则缓冲能力越强。

B、缓冲比一定时，总浓度越大，则缓冲能力越强。

C、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比的比值不变，pH值不变，故β值也不变。

D、缓冲溶液的缓冲范围为pKθa±1。

14、根据酸碱质子理论，在化学反应NH3+H2O

NH4++OH-中，属于酸的是（）

A、NH3和H2OB、H2O和NH4+C、NH3和NH4+D、NH3和OH-

三、是非题：

1、NaOH溶液的OH-浓度为NH3溶液的OH-浓度的2倍，则前者的浓度为后者的2倍。

（）

2、在HB-B-缓冲溶液中，缓冲容量主要取决于pKa（HB）。

（）

3、在NH4Cl-NH3缓冲溶液中，若c（NH4+）>c（NH3）,则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力。

（）

4、凡能对抗外来少量强酸、强碱或稀释，溶液的PH值丝毫不会改变的作用叫缓冲作用。

（）

5、溶液的浓度能影响弱电解质的离解度，但对离解常数无影响。

（）

6、混合电解质溶液一定是缓冲溶液。

（）

7、将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的1/2。

（）

8、根据质子理论，两性物质溶液的pH都等于7。

（）

9、缓冲溶液被稀释后，溶液的pH值不变，故缓冲容量不变。

（）

10、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水系统。

（）

11、缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。

（）

四、计算题：

1、血浆和尿液中都含有H2PO4-—HPO42-缓冲对，已知正常人血浆和尿液中[H2PO4-]/[HPO42-]分别为4/1和1/9，H2PO4-离子的pKa2θ=6.80（考虑了其它因素的影响校正后的数值），试计算该血液和尿液的pH值。

第五章氧化-还原反应与电极电势

学习重点：

原电池的基本概念；标准电极电势、电极电势的概念；能斯特方程式的计算、应用。

学习难点：

电极电势的概念及应用；能斯特方程式的应用。

自测题:

一、填空题：

1、下列化合物中元素的氧化值：

BrF3中的Br为，F为；KO2中的O为，NaH中的H为；KMnO4中的Mn为；HClO中的Cl为。

2、利用氧化-还原反应把转化为的装置称为原电池。

3、盐桥的作用是和。

4、标准氢电极（H+/H2）的电极电势jo（H+/H2）=。

5、电对的电极电势值越小，则电对中的能力越强。

6、原电池（-）Zn|Zn2+||Cu2+|Cu（+）的电池反应为，正极反应为，负极反应为，现测得该电池的电动势为1.0v，这是因为离子浓度比离子浓度大。

（已知joCu2+/Cu=0.3402v,joZn2+/Zn=-0.7628v）

7、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：

（-）Zn|Zn2+（c1）||Ag+（c2）|Ag（+）。

若增加Zn2+的浓度，电池的电动势将；若增加Ag+的浓度，电池的电动势将；若在Ag+溶液中加入氨水，电池的电动势将。

8、根据标准电极电势，判断下列各反应在标准状态下的进行方向。

（1）Cd+Pb2+Cd2++Pb进行方向为。

（2）Cu+Pb2+Cu2++Pb进行方向为。

（joPb2+/Pb=-0.1263v,joCd2+/Cd=-0.4.26v,joCu2+/Cu=0.3402v）

9、电极电势不仅取决于的性质，而且还与组成电极

中和物质的浓度或分压及等有关。

10、电势法测定溶液pH常用的指示电极为，参比电极为；实验室测定溶液的pH分两步完成，第一步，第二步。

二、选择题：

（只选择一个最佳答案）

1、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）

A、单质的氧化值为0B、氧的氧化值为-2

C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

D、氧化值可以是整数或分数

2、已知joZn2+/Zn=-0.76v,joAg+/Ag=0.80v，将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

A、2.36B、0.04C、0.84D、1.56

3、已知joFe3+/Fe2+=0.77v，joFe2+/Fe=-0.41v，joSn4+/Sn2+=0.15v,joSn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）

A、Fe3+和Sn2+B、Fe和Sn2+C、Fe2+和Sn2+D、Fe3+和Sn

4、对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法中正确的是（）

A、当c（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达平衡

B、当joCu2+/Cu=joZn2+/Zn时，反应达平衡

C、当jCu2+/Cu=jZn2+/Zn时，反应达平衡

D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达平衡

5、已知joFe2+/Fe=-0.41v，joFe3+/Fe2+=0.77v，joAg+/Ag=0.80v，在标准状态下，电对Fe2+/Fe，Ag+/Ag，和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）

A、Ag+和Fe2+B、Ag+和FeC、Fe3+和AgD、Fe2+和Ag

6、对电极电势的下列叙述中，正确的是（）

A、温度升高，电对的电极电势不变

B、同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变

C、电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小

D、电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大

7、已知joFe3+/Fe2+>joI2/I-，则标准状态下在Fe3+/Fe2+和I2/I-两个电对中，较强的氧化剂是（）

A、Fe3+B、Fe2+C、I2D、I-

8、已知joCl2/Cl-=1.36V，joI2/I-=0.535V，joFe3+/Fe2+=0.770V，joSn4+/Sn2+=0.15V,下列四种物质：

Cl2、FeCl3、I2、SnCl4中,在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为（）

A、SnCl4、I2、FeCl3、Cl2B、Cl2、I2、SnCl4、FeCl3

C、Cl2、FeCl3、I2、SnCl4D、Cl2、I2、FeCl3、SnCl4

9、下列说法中错误的是（）

A、在原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应

B、在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极

C、在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的负极

D、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势

10、下列氧化还原反应:

Pb2++SnSn2++Pb,Sn2++CdCd2++Sn，

在标准状态下都能正向进行，由此可知3个电对的标准电极电势的相对大小是（）

A、joPb2+/Pb>joSn2+/Sn>joCd2+/CdB、joCd2+/Cd>joSn2+/Sn>joPb2+/Pb

C、joPb2+/Pb>joCd2+/Cd>joSn2+/SnD、joSn2+/Sn>joPb2+/Pb>joCd2+/Cd

三、是非题：

1、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

（）

2、将两个电对组成原电池，其中电极电势数值大者为原电池的正极。

（）

3、由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势数值增大。

（）

4、电极电势只取决电极本身的性质，而与其它因素无关。

（）

5、在原电池：

（-）Cu|CuSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（+）中，c2一定大于c1。

（）

6、标准电极电势表中的jo值均为相对值。

（）

7、由于电极电势为强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag（s）|Ag+（0.1mol×L-1）与Ag（s）|Ag+（1.0mol×L-1）的电极电势相同。

（）

8、高锰酸钾无论在何种溶液环境中都是一个强氧化剂，即其氧化性与pH值无关。

（）

9、在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。

（）

10、单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得。

（）

四、计算题：

1、将电对Pt|Sn4+（0.1mol×L-1）,Sn2+（0.001mol×L-1）和Cd2+（0.1mol×L-1）|Cd设计成原电池，写出原电池的符号表示式，并计算25℃时电池的电动势。

（已知joCd2+/Cd=-0.402v,joSn4+/Sn2+=0.15v）

2、25℃时，将铁片插入0.1mol·L-1FeSO4溶液中和银片插入0.1mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池。

（1）计算原电池的电动势；

（2）写出该原电池的符号；（3）写出电极反应式和电池反应式。

第六章原子结构和分子结构

学习重点:

核外电子运动的特殊性；核外电子的排布规律，电子排布与周期表的关系；共价键的性质及杂化轨道理论；分子间作用力和氢键。

学习难点:

核外电子运动的特殊性及量子力学描述；共价键的杂化轨道理论。

自测题:

一、填空题：

1、原子核外电子的运动具有性。

2、原子核外电子的运动状态需用个量子数来完整描述，它们分别是、、和。

3、原子核外电子的排布遵循原理、原理和规则。

4、分子间作用力按其产生的原因和特点可分为、和。

5、氢键在生命过程中起重要作用。

它具有性和性。

依据作用的范围不同,可将氢键分为分子氢键和分子氢键。

6、在共价键的杂化轨道理论中，ns轨道与np轨道进行杂化的类型有三种。

即：

、和。

7、30号元素Zn电子核外排布式为。

由此可知，它位于周期表中周期，族。

8、CH4分子中的C原子采用杂化，分子的空间构型为；而NH3分子中的N原子仍采取杂化，分子的空间构型却为。

9、在水分子之间存在的作用力包括：

、、、

和。

二、选择题：

（只选择一个最佳答案）

1、在下列分子中，属于极性分子的是（）

A、CO2B、CH4C、NH3D、BeCl2

2、在BF3分子中B原子所采用的杂化方式是（）

A、spB、sp3C、s2p2D、sp2

3、决定电子的能量和电子离核远近的量子数是（）

A、lB、nC、mD、n，l，m

4、下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）

A、n=2,l=0B、n=5,l=1C、n=4,l=3D、n=3,l=2

5、p轨道的角度分布图为（）

A、双球形B、球形C、梅花瓣形D、长筒形

6、下列化合物的分子之间存在氢键的是（）

A、CO2B、CH4C、NH3D、CCl4

7、乙醇的水溶液中，各分子间存在的作用力有（）

A、取向力、色散力和氢键B、色散力、氢键和诱导力

C、诱导力、氢键、取向力D、取向力、色散力、氢键和诱导力

9、在CCl4分子中，C采用sp3杂化，则CCl4分子在空间的构型为（）

A、正四面体形B、正三角形C、四方形D、直线形

10、决定电子自旋方向的量子数为（）

A、nB、mSC、mD、n

11、在NH3分子间存在的作用力包括：

（）

A、取向力、诱导力、色散力、范德华力

B、诱导力、色散力、氢键、共价键

C、氢键、共价键、静电引力、取向力

D、氢键、取向力、诱导力、色散力

三、判断题：

1、含氢化合物的分子间都存在氢键。

（）

2、电子是一种微观粒子，它只具有粒子性。

（）

3、由极性键组成的分子一定是极性分子。

（）

4、分子间作用力比化学键作用还强。

（）

5、在多电子原子中，n和l都是决定电子能量的量子数。

（）

6、共价键包括σ键和π键两种类型，其中σ键比π键稳定，反应活性则低。

（）

7、原子轨道即是原子核外电子运动的实际路线。

（）

8、某元素离子的核外电子排布式为4s24p6，那它一定是惰性气体元素。

（）

9、s电子轨道为一个圆圈，而p电子是一个8字形。

（）

10、在电子云图中，电子越多的地方即是小黑点越密的地方。

（）

第七章配位化合物

学习重点：

配位化合物的概念和组成；稳定常数的意义及配位平衡的移动。

学习难点：

配合物的组成与结构理论；配位平衡的有关计算。

自测题:

一、填空题：

1、配位化合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3的外界是，内界是，配体是和，配位原子

是和,中心原子是，配位数为。

2、螯合物是指由中心原子与所形成的具有结构的配合物。

能形成螯合物的配体称为。

二、选择题：

（只选择一个最佳答案）

1、在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数为（）

A、2B、3C、4D、6

2、下列化合物中属于配合物的是（）

A、KAl（SO4）2B、（C2H5）2OC、Na2S2O3D、[Cu（NH3）4]SO4

3、中心原子的配位数在数值上等于（）

A、配体与中心原子之间的配位键数B、配位离子价数

C、中心原子的氧化值D、配位体数

4、在下列分子或离子中不能做配体的是（）

A、H2OB、ClC、NH3D、H+

5、下列配体中，可做螯合剂的是（）

A、SCNB、CNC、EDTAD、NH3

6、配合物[CoCl3（NH3）3]的中心原子Co3+对应的配位原子和配位数分别是（）

A、Cl、N,6B、Cl、H,9C、N,3D、Cl,3

7、螯合物的稳定性与螯合环的大小有关，最稳定的螯合环为（）

A、三元环或四元环B、五元环或六元环

C、七元环D、环越大越稳定

8、血红蛋白的辅基是一种配合物，该配合物的中心原子是（）

A、Fe3+