九年级第四单元知识点概括.docx
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九年级第四单元知识点概括
九年级第四单元知识点概括
物质构成的奥秘
第一节原子的构成
1.原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2.构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3.相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
一、填空题
1．构成物质的粒子有、和。
2．原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成。
3．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟体积之比。
4．对于原子来说：
由于核内质子数与核外的电子数，所以原子。
5．相对原子质量：
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的作为这种原子的相对原子质量，符号为。
6．跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在。
7．一个某原子的质量为bg，而一个标准碳原子质量为ag，则该原子的相对原子质量为
。
8．已知钠的相对原子质量为23，而一个标准碳原子质量为1.99×10-26kg，则一个钠原子的质量为。
9．填写下列空格
原子种类
核外电子数
质子数
中子数
相对原子质量
氢
1
氧
8
8
镁
12
12
二、选择题
1．1．原子核是由（）构成的
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子和电子构成
2．氧的相对原子质量是（）
A．16gB．16C．2.657×10-26kgD．1/16g
3．在原子里质子数一定等于（）
A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差
4．原子在化学变化中（）
A．不能再分B．能够再分C．有时能分，有时不能分
5．下列说法中不正确的是（）
A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是原子核和核外电子构成的D．原子核内质子数等于核外电子数
6．原子的质子数不一定等于：
（）
A、核电荷数B、中子数C、原子序数D、核外电子数
三、简答题
1．以氮原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？
为何整个原子不显电性？
2．分析下表，可总结出“在原子中，质子数等于电子数”。
还能总结出（至少两条）：
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
①
②
③
第二节元素
1.定义：
元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
2.元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：
铝
地壳中含量最多的非金属元素：
氧
生物细胞中含量最多的元素：
氧
人体中含量最多的金属元素：
钙
3.元素的分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4.元素符号：
元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
5.元素符号的意义：
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：
H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
6.描述物质宏观组成和微观构成：
①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：
铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
7.元素周期表：
元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：
从左到右，原子序数由少变多。
除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
一、填空题
1．元素是具有相同（即质子数）的同一类总称。
2．按质量计，地壳里含量最多的元素是，含量最多的金属元素是，两者组成的化合物化学式为，而在生物体里含量最多的三种元素分别是.
3．氧化镁中含有和。
4．氧化镁分子中含有和。
5．二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰三种物质中都含有元素。
6．写出相应的元素符号或名称：
铜硫金AgHgAr
氟磷氯HeNSi
7．写出下列的符号或符号的意义：
氮元素三个钙原子一个铁原子
2O3FeS
8．元素周期表中共有周期族。
二、选择题
1．不同种元素最本质的区别是（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同
2．在氧化汞中含有（）
A．氧原子和汞分子B．氧元素和汞元素
C．氧分子和汞原子D．氧分子和汞元素
3．下列说法中正确的是（）
A．二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素
B．二氧化碳由氧气和碳两种单质组成
C．水由氢元素和氧元素组成
D．氧化汞由一个汞原子和一个氧元子组成
4．下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（）
A．高锰酸钾B．水C．液氧D．空气
5．某一试剂瓶标签上标明了试剂中的成分：
含Ca0.5%、Mg0.1%、……其中的“Mg”是指（）
A．镁单质B．镁原子C．镁元素D．镁分子
6．用大写字母H、N和小写字g、e、a可以写成的元素符号有（）种。
A．2种B．3种C．4种D．5种
三、简答题
1.请查看元素周期表，找到第四周期，看看从左到右能发现什么规律？
通电
2.通过观察，化学反应中水氢气+氧气
（H2O）（H2）（O2）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？
元素是否发生了变化？
第三节离子
1.核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。
这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
规律：
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
2.原子结构示意图：
一个氯原子的原子结构示意图如下
3.元素的种类
①金属元素：
原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
②非金属元素：
原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
③稀有气体元素：
原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形成阳离子）
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4（H：
1）
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：
2）
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反应
4.离子的形成：
带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
5.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
6.离子符号
离子用离子符号表示：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：
Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。
2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
7.一定带正电的粒子：
质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：
电子、阴离子
不带电的粒子有：
中子、原子、分子
8.物质与其构成粒子之间的关系：
①原子直接构成物质。
如汞、金刚石直接由原子构成。
②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。
如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。
如氧气是由氧分子构成的。
一、填空题
1．原子核外电子是在不同的内运动的，人们把这种现象叫核外电子的分层排布。
2．叫做离子，带的原子叫做阳离子，带
的原子叫做阴离子。
3．某原子结构示意图如图所示，其中表示，
弧线表示，弧线上的数字表示。
4．元素的性质与原子的关系非常密切，金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中非金属原子一般较易电子。
5．原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子，就带有
电荷，成为离子，当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。
6．请写出下列离子符号或名称：
钙离子氢离子氯离子
铝离子铵根离子OH-
二、选择题
1原子的质量主要集中在（）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
2．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A．不显电性B．显正电性C．显负电性D．无法确定
3．镁原子核外有12个电子，它失去了两个电子后，发生改变的是（）
A．核电荷数B．最外层电子数C．中子数D．相对原子质量
4氧原子和氧离子的差异是（）
A．氧离子核外电子数比氧原子多2个B．核电荷数不同
C．氧原子核外电子数比氧离子多2个D．中子数不同
5．与元素性质有密切关系的是原子结构中的（）
A．质子数B．核电荷数C．电子总数D．最外层电子数
6．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（）
A．B．C．D．
7．下列离子符号书写正确的是（）
A．Ca+2B．S2-C．H-D．Na2+
8．元素X的核外有11个电子元素Y的核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物为（）
A．XYB．X2YC．XY2D．XY6
9．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
A．铱原子的质子数为70B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的核电荷数为77D．铱元素为非金属元素
三、简答题
根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）
原子结构示意图
核电荷数
电子层数
最外层电子数
核外电子数
元素类别
该元素在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴”或“阳”）离子，成为（填“稳定”或“不稳定”）结构。
第四节化学式与化合价
1.化学式：
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2.化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
3.化学式的写法：
4.书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：
①这种物质由哪种物质组成；
②化合物中各元素的原子个数比是多少。
5.化合价：
元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
6.
+5-2
化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
7.
-3+5
根据化合价写化学式：
“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如P2
O5→P2O5
8.
+3
数字的意义：
①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe表示铁元素的化合价是+3。
9.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3）原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
4）化合物中某元素的质量分数＝
5）某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：
设需氧化铁的质量为x。
答：
需氧化亚铁的质量为90t。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6）某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量＝
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：
设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
答：
这种化肥的纯度为98%。
【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
②纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。
纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。
7）有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：
A.（NH4）2SO4B.CO（NH2）2C.NH4ClD.NH4HCO3
【分析】解这道题需要三个要素：
最大数、中间数、最小数（指含氮量）。
三者之间的关系为：
最大数＞中间数＞最小数。
这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。
接下来算出NH4NO3中的含氮量：
35%。
由于35%＜37%，所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。
在这里只有CO（NH2）2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。
所以最后答案应该是B。
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
钾
K
+1
K+
氟
F
-1
F-
钠
Na
+1
Na+
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
Cl-
银
Ag
+1
Ag+
溴
Br
-1
Br-
铜
Cu
+1、+2
Cu+、Cu2+
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
钙
Ca
+2
Ca2+
氧
O
-2
镁
Mg
+2
Mg2+
硫
S
-2、+4、+6
S2-
钡
Ba
+2
Ba2+
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
Zn2+
碳
C
+2、+4
汞
Hg
+2
Hg2+
硅
Si
+4
铁
Fe
+2**、+3
Fe2+、Fe3+
氢氧根
OH
-1
OH-
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
Mn2+
硝酸根
NO3
-1
NO3-
铝
Al
+3
Al3+
硫酸根
SO4
-2
SO42-
氢
H
+1
H+
碳酸根
CO3
-2
CO32-
铵根
NH4
+1
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
一、填空题
1．的式子叫做化学式，如H2O所表示的意义有：
（1）
（2）
（3）（4）。
2．写出下列符号的意义：
（1）O2表示
（2）2O2表示（3）mO2表示
-2
3．回答下列符号中“2”的含义：
H22HO2-O
4．元素化合价具有一定的规律性，氧元素在化合物通常显价，氢元素通常显价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显（填“正价”或“负价”），非金属元素显；在化合物里，正、负化合价的代数和为；在单质分子里，元素的化合价为。
5．已知氧化钾的化学式为K2O，则钾元素的化合价为。
二、选择题
1．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
2．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的质量分数是（）
A．59.3%B．69.8%C．64.1%D．68.5%
3．某元素R的氧化物的化学式为RO，若R的化合价不变，则下列化学式中正确的是（）
A．ROHB．R（OH）2C．R2（OH）2D．R（OH）3
4．下列化合物中，①NH3，②N2O，③NO，④NO2，其中氮元素的化合价由低到高的是（）
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③①②④
5．X、Y两种元素，相对原子质量比为3：
4，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为3：
8，则此化合物的化学式是（）
A．XYB．X2Y3C．XY2D．X2Y
6．下列物质中，含有氧分子的是（）
A.KMnO4B.H2O2C.CO2D.空气
7.一个CO2分子和1个SO2分子的质量比是（）
A:
11∶16B:
16∶11C:
8∶11D:
11∶8
8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。
已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（）
A．11B．34C．45D．79
三、计算题
1．标出下列各物质中Mn的化合价：
MnMnCl2MnO2K2MnO4KMnO4
2．计算下列各物质的相对分子质量：
H2ONH4NO32CO（NH2）2
3．求下列物质中各元素的质量比：
H2SO4NH4NO3Ca（OH）2
4．计算化肥尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数。
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