72 常见的酸和碱 教案.docx

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72常见的酸和碱教案

7.2常见的酸和碱

【教学目标】

认知目标：

1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；

3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；

4．初步认识常见的复分解反应；

5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用

能力目标：

1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；

2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段

情感目标：

从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性

教学重点与难点：

1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；

2．碱的性质

3．复分解反应

探究实验

1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较

2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较

3．碱的性质比较

知识整理：

复习：

物质的分类

酸、碱、盐的概念

（1）酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

电离通式：

HnR==nH++Rn-；

（2）碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：

NaOH、Ca（OH）2等。

NaOH==Na++OH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-；

电离通式：

R（OH）n==Rn++nOH-；

（3）盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：

NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：

胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等

2．酸的分类：

无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等

3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

浓硫酸

浓盐酸

浓硝酸

溶质的化学式

H2SO4

HCl

HNO3

颜色

无色

无色

无色

状态

粘稠、油状液体

液体

液体

气味

无味

刺激性气味

刺激性气味

浓度

98%

36%~37%

70%

密度（与水比较）

1.84g/mL

1.17g/mL

1.42g/mL

敞开试剂瓶口发生的现象

无明显现象

产生白雾

产生白雾

是否具有挥发性

不易挥发

有挥发性

有挥发性

与水混合

放出大量的热

露置在空气中后的溶液质量

变大

变小

变小

露置在空气中后的溶质质量

不变

变小

变小

露置在空气中后的溶剂质量

变大

不变

不变

露置在空气中后的质量分数

变小

变小

变小

注意：

浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：

Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，

（4）浓硫酸的稀释：

酸入水，沿器壁，不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：

首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4．酸的化学性质

（1）实验：

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较

实验内容

现象与结论

稀硫酸

稀盐酸

稀硝酸

将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中

镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。

铜片表面没有明显变化。

现象与稀硫酸相似

注意：

硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。

酸溶液分别于生锈的铁钉反应

铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。

过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡

现象与稀硫酸相似

酸溶液与石灰石作用

石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止

石灰石表面有大量的气泡冒出

现象同稀盐酸相似

总结：

酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

如：

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：

紫色石蕊试剂变色情况为：

“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应

酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

如：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水

注意：

该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

如：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

ZnO+2HNO3==Zn（NO3）2+H2O

（4）酸溶液与某些盐反应

酸溶液+盐→新酸+新盐

注意：

A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳

如：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；

K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑；MgCO3+CH3COOH==（CH3COO）2Mg+H2O+CO2↑；

B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

补充：

Cl-及SO42-的检验

A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。

B．向待测溶液中加入Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

二．常见的碱

1．有关碱的一些性质比较

实验内容

实验现象

烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较

烧碱

消石灰

氨水

颜色

白色

白色

无色

状态

片状固体

粉末状固体

液体

气味

无味

无味

有氨臭气味

溶解性

易溶

微溶

易溶

俗名

烧碱、火碱

熟石灰、消石灰

烧碱、氨水露置在空气中发生的变化

烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。

同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。

氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小

烧碱在水中的溶解情况

放出大量的热，水溶液具有滑腻感。

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

出现蓝色沉淀。

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4↓

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2．碱的共同性质

由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质

如：

NaOH==Na++OH-；NH3•H2O==NH4++OH-；

（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红

（2）与某些非金属氧化物反应

碱溶液+非金属氧化物→盐+水

如：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+SO2==CaCO3↓+H2O；

（3）能与某些盐反应

碱溶液+盐溶液→新盐+新碱

如：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓

Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

3．复分解反应：

有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：

AB+CD==AD+CB表示

特点：

（1）反应物、生成物均只有两种化合物；

（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；

（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

典型例题：

例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水

分析：

浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca（OH）2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀，使其质量增加。

故答案为：

C、D

例2．下列化学方程式正确的是（）

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2O

C.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑D.Zn+2HNO3==Zn（NO3）2+H2↑

分析：

A错，铁在置换反应中只能生成二价铁，和盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；B错，Fe2O3与盐酸反应生成物中，化合价应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D错，硝酸具有强氧化性，与锌反应后，不能生成氢气，只能生成水。

故答案为C。

例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜测可能出现的现象，并说明原因。

分析：

稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。

例4下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：

金属与酸发生反应生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前面的金属，反应速度越快，剧烈程度越大。

根据金属活动性顺序表，Mg排在最前面，因此，放出氢气最快。

故答案为C

例5相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：

根据化学方程式，金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金属与足量的酸反应，若生成盐中的金属元素化合价相同，则金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。

Fe、Mg、Zn等都是+2价的，但Al等是+3价，Na为+1价，遇到此类情况，有个经验公式：

氢气的质量=，故设金属的质量均为mg，则根据该公式代入计算。

Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢