醇酚醚.docx
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醇酚醚
第七章醇、酚、醚
醇、酚和醚都是烃的含氧衍生物,羟基与脂肪烃基直接相连的叫醇,羟基与芳香烃基直接相连的叫酚,两烃基与氧直接相连的叫醚。
例:
乙醇乙醚苯酚
第一节醇
一:
分类:
醇中羟基(—OH)为其官能团。
饱和一元醇的通式:
CnH2n+1OH。
一元醇CH3CH2OH乙醇
醇二元醇HOCH2CH2OH乙二醇
(按羟基的数目)CH2CH2CH2
多元醇|||丙三醇
OHOHOH
饱和脂肪醇CH3CH2CH2OH丙醇;
脂肪醇
不饱和脂肪醇CH2=CHCH2OH2-丙烯醇
饱和脂环醇例如:
2-甲基环己醇
醇脂环醇
(羟基所连的烃基不同)
不饱和脂环醇例如:
2-环己烯醇
芳香醇例如:
苯甲醇
伯醇CH3CH2CH2CH2OH丁醇
仲醇CH3CHCH3异丙醇
醇|
所连碳原子的种类不同)OH
叔醇(CH3)3COH叔丁醇
二:
命名:
1:
普通命名法:
简单醇常采用普通命名法,即在相应的烷基名称后加一个“醇”字。
例如:
CH3OH(CH3)3CH2CH2OHCH2=CHCH2OH
甲醇新戊醇烯丙醇
苄醇
2:
系统命名法
命名原则同前几章,以醇为母体,选取含有羟基的最长链为主链,从离羟基近的一端开始编号。
书写时,末尾加上“醇”字,“醇”字前写上羟基的位号,在位号与“醇”之间加上短横。
如果是不饱和醇,则选含有羟基和不饱和键的最长链为主链,从离羟基近端编号。
书写时,将表示链中碳原子个数的字放在“烯”或“炔”的前面。
分子中含有多个羟基时,则选
含羟基数目尽可能多的最长链为主链,根据羟基的数目称为某元醇。
3-甲基-1-丁醇E-3-氯-3-戊烯-2-醇3-环戊烯醇1,3-环己二醇2-苯基乙醇
芳香醇命名时,常常把芳环作为取代基。
三:
醇的结构
醇分子中,氧原子的价层电子为sp3杂化,其中两个sp3杂化轨道分别与碳原子和氢原子结合成C—O,O—H两个σ键。
余下两个sp3杂化轨道被未共用电子对占据。
由于氧原子中有未共用电子对,可以看作为路易斯碱,能溶于浓强酸中。
醇分子中氧原子的电负性比氢原子和碳原子的电负性大,C—O键和O—H键有非常强的极性,C—O键和O—H键是醇醇进行化学反应的主要部位。
由于氢与氧直接相连,所以醇可以形成氢键。
例如:
下图为甲醇模型示意图。
四:
物理性质
饱和一元醇中,十二个碳原子以下的醇为液体,高于十二个碳原子的醇为蜡状固体。
四个碳原子以下的醇具有香味,四到十一个碳原子的醇有不愉快的气味。
低级醇可与水形成氢键而溶于水,甲醇、乙醇和丙醇可与水混溶。
随着碳原子数的增多,烃基的影响逐渐增大,醇的溶解度越来越小,高级醇不溶于水。
多元醇中,羟基的数目增多,可形成更多的氢键,溶解度增大。
液态醇分子之间能以氢键相互缔合,醇分子从液态到气态的转变,不仅要破坏范德华力,还要破坏分子间的氢键,需要很多的能量。
因此醇分子的沸点比相近分子量的烃的沸点要高的多。
二元醇、多元醇分子中有两个以上的羟基,可以形成更多的氢键,沸点更高。
低级醇可以与MgCl2,CaCl2等发生络合,形成类似结晶水的化合物,例如:
MgCl2·CH3OHCaCl2·4CH3CH2OH等。
这种络合物叫结晶醇。
因此不能用无水CaCl2做为干燥剂来除去醇中的水。
(P113表)
五:
化学性质
1:
羟基中氢的反应
醇羟基中,由于氢与氧相连,氧的电负性大于氢,O—H键有较大极性,氢可以解离,表现出一定的酸性。
醇可以与活泼金属反应。
醇与金属钠反应可以放出氢气,得到醇钠。
RCH2OH+Na——→RCH2ONa+1/2H2
醇的酸性比水弱,反应比水慢。
这是因为,醇可以看作是水分子中的一个氢被羟基取代的产物,由于烷基的推电子能力比氢大,氧氢之间电子云密度大,同水相比,O—H键难于断裂。
与羟基相连的烷基增大时,烷基的推电子能力增强,氧氢之间电子云密度更大,氧氢键更难于断键;同时烷基的增大,空间位阻增大,使得解离后的烷氧基负离子难于溶剂化。
因此各种醇的酸性次序如下:
伯醇>仲醇>叔醇。
醇的酸性比水的还小,所以醇钠放入水中,立即水解得回醇。
RCH2ONa+H2O——→RCH2OH+NaOH
2:
羟基的反应
醇与氢卤酸反应得到卤代烃和水。
ROH+HX——→RX+H2O
大多数的仲醇和叔醇与氢卤酸的反应是按SN1反应机制进行的。
仲醇反应时,由于仲碳正离子不如叔碳正离子稳定,某些特殊结构的醇可能容易发生重排。
CH3 CH3CH3CH3
| HCl |||
CH3C—CHCH3——→ CH3C—CHCH3 +CH3C—CHCH3
|||||
CH3OH CH3 Cl Cl
次主
反应历程为:
CH3 CH3 CH3
| H+ | |+
CH3C—CHCH3——→ CH3C—CHCH3 ——→ CH3C—CHCH3——→
|||||
CH3OH CH3+OH2CH3
CH3
Cl一|
————→CH3C—CHCH3
||
CH3Cl
——→
CH3CH3CH3CH3
重排||Cl一||
————→CH3C—CHCH3———→CH3C—CHCH3
+|
Cl
伯醇主要按SN2反应机制进行,
快+
RCH2—OH+HX————→RCH2—OH2+X一
+
RCH2—OH2+X一———→X…CH2…OH2———→RCH2X+H2O
|
R
由于亲核能力I一>Br一>Cl一,因此氢卤酸的反应活性为:
HI>HBr>HCl。
不同的醇在与相同的氢卤酸反应时的活性为:
烯丙型醇、叔醇>仲醇>伯醇。
无水氯化锌与氯化氢的混合试剂称为卢卡斯(Lucas)试剂。
其中无水氯化锌是强的路易斯酸。
卢卡斯试剂可以用于鉴别六碳以下的伯、仲、叔醇。
六碳以下的伯、仲、叔醇,可以溶于卢卡斯试剂,生成的氯代烃不溶解,显出混浊,不同结构的醇反应的速度不一样,根据生成浑浊的时间不同,可以推测反应物为那一种醇。
烯丙型醇和叔醇仲醇伯醇
室温立刻反应,出现浑浊加热或振荡出现浑浊室温下不反应,加热长时间可能反应
3:
脱水反应
⑴:
分子内脱水生成烯
浓H2SO4
CH3CH2OH—————→CH2=CH2
170OC
此反应服从札依切夫(Saytzeff)规律。
反应是按E1反应机制进行,碳正离子历程,醇的反应活性为叔醇>仲醇>伯醇。
HHH
|H+|-H2O|+-H+
R—CHCH2OH———→R—CHCH2O+H2———→R—CHCH2———→R—CH=CH2
一些特殊结构的醇可以发生重排,得到结构不同的烯。
例:
CH3 CH3 CH3CH3
| 85%H3PO4 | ||
CH3C—CHCH3————→CH3C—CH=CH2 +CH3C=CHCH3+CH2=CCHCH3
||加热|||
CH3OH CH3 CH3CH3
0.4%80%20%
从上述反应可以看出,重排反应产物占了很大比例,这是因为叔碳正离子比仲碳正离子稳定。
上述反应进一步证明了反应是按单分子历程进行的。
由上所述,醇的脱水反应与烯烃的水合反应是一个可逆反应,控制反应的条件,可使反应向某一方向进行。
⑵:
分子间脱水生成醚
同分子内脱水相近的条件,温度稍低一点,可以发生分子间脱水,产物为醚。
浓H2SO4
CH3CH2OH—————→CH3CH2OCH2CH3+H2O
140OC
反应的机制为:
CH3CH2OH+H2SO4———→CH3CH2O+H2+HSO4一
+
CH3CH2O+H2+CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3
|
+H
CH3CH2OCH2CH3+HSO4一———→CH3CH2OCH2CH3+H2SO4
|
H
反应中一分子醇在酸作用下,先形成质子化的醇,另一分子的醇作为亲核试剂进攻质子化的醇,失去一分子水,然后在失去质子,得到醚。
仲醇和叔醇在酸催化下加热,主要产物为烯。
该反应是制备醚的一种方法,一般用于用于制备简单醚。
如果使用两种不同的醇进行反应,产物为三种醚的混合物,无制备意义。
ROH+R'OH—————→ROR+ROR'+R'OR'
4:
酯化反应
醇与酸脱水生成酯的反应为酯化反应。
醇与有机酸和无机酸均可反应,醇与有机酸的反应将在第九章中讨论。
醇与无机酸如硫酸、硝酸、磷酸均可反应,得到无机酸酯。
CH3OH+HOSO2OH———→CH3OSO2OH+H2O
硫酸氢甲酯
减压蒸馏
CH3OSO2OH—————→CH3OSO2OCH3+H2O
△硫酸二甲酯
ROH+HONO2———→RONO2+H2O
硝酸酯
硫酸二甲酯为无色液体,是常用的甲基化试剂,剧毒,使用时注意安全。
三硝酸甘油酯可以用作炸药。
磷酸是生物体内代谢过程中的重要中间产物。
膦酸酯也是有机膦农药的一大类,广泛应用于农业生产。
5:
氧化反应
仲醇、伯醇α碳原子上有氢,在适当的催化剂作用下,可以被氧化成醛、酮或酸。
叔醇的α碳原子上没有氢,难于被氧化,酸性条件下,易于脱水成烯,然后再被氧化断键,生成小分子化合物。
⑴:
高锰酸钾氧化
冷、稀、中性高锰酸钾的活性比较低,不能氧化醇,但在加热的条件下可以氧化伯醇和仲醇。
伯醇的氧化产物为羧酸盐,并有二氧化锰沉淀生成,酸化后可得羧酸。
H2O/OH一
RCH2ORCOO+KMnO4—————→RCOOK+MnO2↓
△
H+
RCOOK———→RCOOH
二级醇可氧化为酮,但易进一步氧化,断裂C—C键,生成小分子,所以很少用来制备酮。
H2O/OH一
RCHOHR+KMnO4—————→RCOR
△
酸性条件下高锰酸钾可以氧化三级醇,其原因是,酸性条件下醇可以脱水成烯,烯再被氧化。
CH3 CH3 O
| H+ | KMnO4‖
CH3C—OH————→CH3C=CH2————→CH3CCH3+CO2
| -H2O
CH3
⑵:
重铬酸钾氧化:
伯醇可以在酸性条件下被重铬酸钾氧化生成醛,醛可以进一步被氧化成为酸。
由于醛的沸点比醇低,反应中可以蒸出醛,从而防止其被氧化成为酸。
此反应可以用于制低沸点的醛。
仲醇可以被氧化为酮,叔醇则不被氧化。
K2Cr2O7K2Cr2O7
CH3CH2CH2OH————→CH3CH2CHO————→CH3CH2COOH
H+
OHO
|K2Cr2O7‖
RCHR—————→R—C—R
H+
⑶:
选择氧化
新制二氧化锰或者是沙瑞特试剂都可以把伯醇氧化为醛,把仲醇氧化为酮,而不进一步氧化成酸,并且不氧化双键或三键。
利用此种方法可以制备不饱和醛、酮。
新制二氧化锰可以用高锰酸钾和硫酸锰在碱性条件下制得,沙瑞特试剂是铬酐的吡啶溶液。
MnO2
CH2=CHCH2OH—————→CH2=CHCHO
CrO3
CH3(CH2)4CH=CHCH2OH—————→CH3(CH2)4CH=CHCHO
吡啶
6:
与无机酰氯反应
醇与三卤化磷、亚硫酰氯反应生成相应的卤代烷,收率好,副产物少,条件温和,此法是将伯醇仲醇转变为卤代烷的非常好的方法。
CH3CH2OH+PBr3—————→CH3CH2Br+H3PO3
OHCl
||
CH3CHCH2CH3+SOCl2———→CH3CHCH2CH3+SO2+HCl
六:
代表化合物
1:
甲醇
甲醇最初是通过木材干馏制得,故甲醇也叫木酸、木精,现在甲醇基本上由工业合成制得。
20mPa300OC
CO+2H2—————————→CH3OH
ZnO,CuO,Cr2O3
甲醇为无色液体,沸点,65OC,可与水混合,也是良好的有机溶剂。
甲醇有毒,服入或吸入10ml可以致毒,30ml可以致死,甲醇是重要的化工原料,用途广泛,主要用于制甲醛,用作溶剂,甲基化试剂。
2:
乙醇
乙醇是无色、透明、易挥发的液体,与水可以混溶,也是非常好的有机溶剂,在染料,香料,医药等工业中应用广泛,可用作溶剂、防腐剂、消毒剂(70%~75%的乙醇)、燃料等。
乙醇是酒的主要成分可以饮用,少量乙醇有兴奋神经的作用,大量乙醇有麻醉作用,可使人体中毒,甚至死亡。
早在我国古代就已发明了从淀粉发酵制酒的方法,直到现在仍然是生产乙醇的重要方法。
目前对这一过程已了解的十分清楚。
大体过程如下。
淀粉酶麦芽糖酶酒化酶
(C6H10O5)n———→C12H22O12————→C6H12O6————→C2H5OH+CO2
淀粉麦芽糖葡萄糖
糖化阶段酒化阶段
发酵液经分馏可得到95.5%的工业乙醇,无水乙醇可以用其它方法连续处理得到。
例如:
把苯与工业乙醇混合蒸馏,苯—乙醇—水组成三元共沸物,沸点为64.9OC(乙醇18.5%,苯74%,水7.5%),然后于68.3OC蒸出苯—乙醇的二元共沸物(乙醇32.4%,苯67.6%)即得无水乙醇。
发酵法制乙醇,消耗了大量粮食。
工业上大量生产乙醇,是用石油裂解气中的乙烯为原料合成。
由于乙烯可以从石油加工中得到,此种方法受到各国重视。
我国石油资源丰富,采用乙烯为原料,可以减少大量工业用粮。
3:
乙二醇
乙二醇,俗名甘醇,具有甜味,无色粘稠液体,无气味,是最简单的二元醇,由于分子中有羟基,分子间能以氢键缔合。
因此其溶沸点比一般分子量相近的的化合物要高。
熔点-11.5OC,沸点198OC,可与水、乙醇、丙酮混溶,微溶于乙醚。
乙二醇的一个重要作用是用于降低冰点,例:
40%乙醇的水溶液,冰点为-25OC,60%乙醇的水溶液,冰点为-49OC。
因此,乙二醇是液体防冻剂的原料,常用于汽车发动机的防冻剂,飞机发动机的制冷剂。
4:
丙三醇
俗名甘油,无色,无臭,有甜味的粘稠液体,可与水混溶,由于分子中羟基数目更多,其溶、沸点也更高,熔点20OC,沸点290OC(分解)。
甘油是油脂的组成部分,是制肥皂的副产品。
甘油可以吸收空气中的水分,起到吸湿作用,在化妆品、皮革、烟草、食品以及纺织品中用作吸湿剂。
甘油与浓硝酸浓硫酸作用得到硝化甘油。
硝化甘油进行加热或撞击,即猛烈分解,瞬间产生大量气体而引起爆炸,因此硝化甘油可以用做炸药。
硝化甘油有扩张冠状动脉的作用,在医药上用来治疗心绞痛。
CH2OHCHONO2
|H2SO4|
CHOH +HONO2——————→CHONO2
||
CH2OHCH2ONO2
CH2ONO2
|△
CHONO2——————→3/2N2+3CO2+3/2H2O+1/4O2
|
CH2ONO2
5:
环己六醇
环己六醇最初由动物肌肉中得到,又名肌醇,存在于动物心脏、肌肉和大脑中。
肌醇为白色晶体,能溶于水,不溶于乙醇、乙醚中。
熔点为225OC。
肌醇为某些酵母生成所必须的营养素,它能促进肌肉和其它组织中的脂肪代谢,也能降低血压,可用于治疗肝硬化,肝炎,脂肪肝等。
植酸是肌醇的六磷酸酯,主要以钙镁盐的形式存在,俗称植酸钙镁,广泛存在于植物体中,由以在种子、谷类、种皮及胚中含量较多。
种子发芽时,植酸钙镁在酶作用下水解,供给幼芽所需的磷酸。
第二节酚
羟基与芳环相连的化合物叫酚。
例:
一:
分类和命名
1:
分类
根据羟基所连的芳环不同,分为苯酚、萘酚、蒽酚等。
根据酚羟基的数目不同分为一元酚、二元酚、多元酚。
苯酚对苯二酚间苯三酚
2:
命名
酚的命名是将羟基及与其相连的芳环作为母体称某酚。
其它基团作为取代基,编号从与羟基相连的碳原子开始。
如遇到芳环中含有其它优先官能团,则把酚羟基作为取代基。
例:
邻甲苯酚3-硝基苯酚间苯二酚水杨酸6-羟基-2-萘磺酸
2-甲基苯酚1,3-苯二酚邻羟基苯甲酸
二:
分子结构
酚中氧为sp2杂化,两个杂化轨道分别与碳和氢形成两个σ键,剩余一个杂化轨道被一对未共用电子对占据,还有一个也被一对未共用电子对占据的p轨道,此p轨道垂直于苯环并与环上的π键发生侧面重叠,形成大的p—π共轭体系。
p—π共轭体系中,氧起着给电子的共轭作用,氧上的电子云向苯环偏移,苯环上电子云密度增加,苯环的亲电活性增加,氧氢之间的电子云密度降低,增强了羟基上氢的解离能力。
三:
物理性质
除少数烷基酚外,多数为固体,在空气中易被氧气氧化,产生杂质,使其带有颜色。
酚能溶于乙醇、乙醚及苯等有机溶剂,在水中的溶解度不大,但随着酚中羟基的增多,水溶性增大(见表7—2)。
酚可以发生缔合,结构不同,可发生分子间缔合或分子内缔合,例:
邻硝基苯酚可以发生分子内缔合,即形成分子内氢键;对硝基苯酚可以发生分子间缔合,即形成分子间氢键;邻硝基苯酚发生了分子内缔合,降低了分子间缔合的能力,其沸点比对对硝基苯酚低,因此可用蒸馏的方法把二者分开。
(P122表7—2:
)
四:
化学性质
酚中羟基与苯环形成大的p—π共轭体系,由于氧的给电子共轭作用,与氧相连的碳原子上电子云密度增高,所以酚不象醇那样易发生亲核取代反应;相反,由于氧的给电子共轭作用使苯环上的电子云密度增高,使得苯环上易发生亲电取代反应。
1:
酸性
酚比醇的酸性大,这是因为酚中的氧的给电子作用,使得电子向苯环转移,氧氢之间的电子云密度降低,氢氧键减弱,易于断裂,显示出酸性。
由下列pKa值可知,苯酚的酸性比羧酸、碳酸弱,比水、醇强。
pKa~5~6.359.659.981416~19
酚可以与氢氧化钠反应生成酚钠,故酚可以溶于氢氧化钠溶液中。
酚的酸性比碳酸的酸性弱,向酚钠溶液中通入二氧化碳,酚又可以游离出来。
利用此反应可以把酚同其它有机物分离。
酚的酸性受到与芳环相连的其它基团的影响,当芳环上连有`吸电子基团时,由于共轭效应和诱导效应的影响,使的氧氢之间的电子云向芳环上移动,氧氢之间的电子云密度减小,更易解离出氢离子,从而显示出更强的酸性。
相反,当芳环上连有给电子基团时,由于共轭效应和诱导效应的影响,使的氧氢之间的电子云增大,氧氢之间的共价键增强,难解离出氢离子,表现为酸性降低。
例:
pKa10.29.988.117.14.090.38
2:
与的FeCl3显色反应:
具有烯醇式结构的化合物大多数能与三氯化铁的水溶液反应,显出不同的颜色,称之为显色反应,酚中具有烯醇式结构,也可以与三氯化铁起显色反应。
结构不同的酚所显颜色不同(见表7—3),此反应可用于鉴别含有烯醇式结构的化合物。
表7—3酚和三氯化铁产生的颜色
化合物
生成的颜色
化合物
生成的颜色
苯酚
邻甲苯酚
间甲苯酚
对甲苯酚
邻苯二酚
紫
蓝
蓝
蓝
绿
间苯二酚
对苯二酚
1,2,3-苯三酚
1,3,5-苯三酚
α-萘酚
紫
暗绿色结晶
淡棕红色
紫色沉淀
紫色沉淀
3:
芳环上的反应
酚中由于羟基的给电子作用,使得芳环上电子云密度增大,芳环的活性增大,容易发生亲电取代反应,如:
卤代、硝化、磺化等
⑴:
卤代
苯酚与溴水反应非常快,室温下立刻反应得到三溴苯酚白色沉淀,反应非常灵敏,现象明显,10ppm的苯酚溶液也可以检出,此反应可用于苯酚的定性鉴别和定量测定。
⑵:
硝化
室温下,苯酚即可与稀硝酸发生硝化反应,得到邻硝基苯酚和对硝基苯酚的混合物。
邻硝基苯酚可形成分子内氢键,对硝基苯酚不能形成分子内氢键,因此邻硝基苯酚比对硝基苯酚沸点低,可用蒸馏的方法把二者分开。
苯酚与浓硝酸作用,可得到2,4,6-三硝基苯酚,俗名苦味酸,是烈性炸药。
⑶:
磺化
室温下苯酚与浓硫酸作用,发生磺化反应,得到邻位产物,升高温度主要得到对位产物。
⑷:
氧化反应
酚的活性高易被氧化,空气也能使之氧化,苯酚与重铬酸钾及硫酸作用,生成苯醌。
5.成醚反应
酚在碱性溶液中同卤代烃反应生成芳香醚。
反应中是生成酚盐负离子,酚盐负离子作为亲核试剂与卤代烃反应。
五:
个别化合物
1:
苯酚
苯酚是最简单的酚。
俗名石炭酸,最初是从煤焦油中发现的。
苯酚为无色固体,有特殊的刺激性气味。
易被氧化,空气中放置即可被氧化而带有颜色。
室温时稍溶于水,65OC以上可与水混溶,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
苯酚可使蛋白质变性,有杀菌效力,曾用做消毒剂和防腐剂。
苯酚有毒,可通过皮肤吸收进入人体引起中毒,现已不用作消毒剂。
苯酚是有机合成的重要原料,用于制造塑料、药物、农药、染料等。
2:
甲苯酚
俗称煤酚,存在于煤焦油中,通常为邻、间、对三种异构体的混合物,有杀菌作用,杀菌能力比苯酚强。
它的47~53%的肥皂水溶液在医药上用做消毒剂,叫莱苏尔(Lysol)
3:
苯二酚
苯二酚有邻、间、对三种异构体,均为无色结晶体,溶于乙醇、乙醚中。
间苯二酚用于合成染料、酚醛树脂、胶粘剂、药物等,医药上用做消毒剂。
对苯二酚具有还原性,可用做显影剂。
邻苯二酚常以结合态存在于自然界中,它最初是有干馏原儿茶酚得到故俗名又叫儿茶酚。
邻苯二酚的一个重要衍生物为肾上腺素。
它既有氨基又有酚羟基,显两性,即溶于酸也溶于碱,微溶于水及乙醇,不溶于乙醚、氯仿等,在中性、碱性条件下不稳定,医药上用其盐酸盐,有加速心脏跳动,收缩血管,增加血压,放大瞳孔的作用,也有使肝糖分解增加血糖的含量以及使支气管平滑肌松弛的作用。
一般用于支气管哮喘,过敏性休克及其它过敏性反应的急救。
在人体代谢中从蛋白质得到的有邻苯二酚结构的物质。
氧化得到黑色素,它是赋予皮肤、眼睛、头发、以黑色的物质。
第三节醚
一:
分类和命名
两个烃基通过氧原子连接起来的化合物为醚,两个烃基相同的为简单醚,两个烃基不同的为混合醚。
氧原子与碳原子共同构成环状结构形成的醚为环醚。
醚与醇为官能团异构。
醚的命名
1:
普通命名法
以醚作为母体,简单醚的命名是在相应的烷基前加“二”,后面加“醚”,“二”可以省略不写;混合醚名称是将小的烃基写在前,大的烃基写在后,最后加上“醚”,“基”字可以省略。
烃基中有一个芳香烃基时,芳香烃基写在前。
环醚的命名,如果环比较大时,习惯按杂环规则命名,小环以“环氧”为词头,烃作为母体。
2:
系统命名法
选最长碳链为主链,含氧的较小碳链作为取代基,称为烷氧基。
CH3CH2OCH2CH3C