清江中学届高三下学期考前练习化学试题.docx
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清江中学届高三下学期考前练习化学试题
说明：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是
A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用
2．下列有关化学用语正确的是
A．中子数为18的硫原子：
3416S
B．氨分子的电子式：
C．苯乙酸钠的结构简式：
D．H2SO3的电离方程式：
H2SO3⇌2H++SO32
3．下列说法不正确的是
A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是
A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B．氧化铝中的微粒半径：
r（Al3+）＞r（O2-）
C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。
Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1:
10。
下列说法正确的是
A．非金属性：
Y＜X＜W
B．简单气态氢化物的热稳定性：
Y＜X
C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞呈红色的溶液：
Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B．加水稀释pH减小的溶液：
K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：
NH4+、H+、SO42-、I-
D．c（OH-）＜
的溶液：
ClO-、NO3-、Na+、Ca2+
7．下列实验操作不正确的是
A．焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液
C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．Mg
C
SO3
B．0.1mol•L-1HCl
Cl2
Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl饱和溶液
NaHCO3
Na2CO3
D．淀粉溶液
葡萄糖
Cu2O
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氨水溶解氯化银沉淀：
AgCl+2NH3•H2O=++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：
Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
10．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成固氮的新型燃料电池。
原理如图所示，下列说法不正确的是
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
二、不定项选择题：
包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或二个选项符合题意；
11．下列说法正确的是
A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（l）+NO（g）在窒温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如右图）表示的是滴定盐酸的曲线
12．由物质X合成己烯雌酚Y的一种路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5molBr2
C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
C
将某气体通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是SO2
D
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2－结合H+的能力比CO3－强
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）＝2c（CO32－）+c（OH－）
B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液
中：
c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×10－9mol·L－1
15．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0。
达到平衡进，下列说法正确的是
容器编号
容器类型
起始物质的量/mol
平衡时SO3的物质的量/mol
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.2
Ⅱ
绝热恒容
0
0
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2
1
0
b
A．平衡时SO3的物质的量：
a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2（g）、0.40molO2（g）和1.40molSO3（g），则此时V正＜V逆
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶练铜的工艺流程如下：
已知：
CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓
（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。
（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：
6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2Cu2S+O2
2Cu+SO2
此工艺与前一工艺相比主要缺点有。
17．（15分）解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：
（1）化合物D中的含氧官能团的名称为_________和__________。
（2）化合物B的结构简式为__________；由C→D的反应类型是__________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________；
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：
CH3CHO
ClCH2CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见图
）的合成路线流程（无机试剂可任选），合成路线流程图示例如下：
18．（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：
NaCl+H2O
NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。
③一定条件下反应：
4KClO3
3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得到H2的体积为L（标准状况）。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是。
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：
3KClO4 +C6H12O6═6H2O+6CO2↑ +3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。
滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.1×10－12,若c（CrO42－）＝1.1×10-4mol/L,
则此时c（Cl－）＝mol/L。
②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。
）
19．（15分）ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得，无水草酸100℃可以升华，某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。
（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是______________，控制所需温度的方法是__________；
（2）电动搅拌棒的作用是______________，装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_________________；
（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________；
（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；______________________________________
_________________________________________________________________________________；再重复上述操作1～2次，计算得出结果。
（实验中需使用的试剂：
淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）
20．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：
Ⅰ.SO2（g）+2H2O（l）+I2（g）＝H2SO4（l）+2HI（g） △H＝35.9kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4（l）＝2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l） △H＝470kJ/mol
Ⅲ.2HI（g）＝H2（g）+I2（g）△H＝14.9kJ/mol
（1）反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）的△H＝mol·L－1。
（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1molSO2和3molI2，在不同温度下恰好完全反应生成的n（SO42－）和n（Ix－）的变化见图甲。
①Ix－中x＝。
②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是。
（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程
度（填“增大”、“减小”或“不变”），在该装置中为了进一步增达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为。
（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。
①写出阳极电极的反应式：
。
②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为。
21．（12分）选做题（二选一）
A．【物质结构与性质】
原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；
（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；
（3）+3价Z的配合物K中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）=_______________。
B．【实验化学】
抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤为（实验装置见图2）：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
②控制温度300℃，使反应充分进行．
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
⑤…
（1）装置A中冷凝管由________端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；
（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．
（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________（填字母）。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.A12.BC13.BD14.D15.AC
16.（12分）
（1）CuFeS2+3FeCl3＝CuCl+4FeCl2+2S（2分）
（2）Fe2O3（2分）
（3）Cu2+（2分）
（4）HCl和CuCl2（2分）,0.5mol（2分）
（5）会产生污染环境的气体SO2，（能耗高等）。
（其它合理答案可以得分）（2分）
17.（15分）
（1）醚键羧基
（2）取代反应
或
（3）
（每空2分）
（4）（5分）
18.（12分）
（1）1.344（2分）
（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出（2分，其它合理也可以得分）
（3）①1.8×10-6（2分）
②n（AgNO3）＝0.2000mol·L－1×0.021L＝0.0042mol（1分）
n（KCl）总＝n（AgNO3）＝0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）＝0.0042mol（1分）
n（KClO4）×138.5g·mol－1+n（KCl）×74.5g·mol－1＝0.56890g（1分）
n（KClO4）＝0.0040mol（1分）
m（KClO4）＝0.004mol×138.5g·mol－1＝0.554g（1分）
0.554g÷0.56890g×100%＝97.38%（1分）
19.（15分）
（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；水浴加热
（2）将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）
2NaClO3 +H2C2O4
Na2CO3 +CO2↑+2ClO2↑+H2O；
（3）2ClO2+2OH－＝ClO3－+ClO2－+H2O
（4）加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积。
20.（14分）
（1）-571.6
（2）①3②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，气相中不发生反应
（3）增大向装置中通入氮气（或其它“惰性”气体）吹出产物
（4）①CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+。
②Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al（每空2分）
21.A、
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s12分
（2）Nsp3各1分
（3）H2O、C2O42－N2O4各2分
（4）12（2分）；47/2（2分）
B、（每空2分）
（1）a
（2）
（3）检验装置气密性平衡气压，检查装置是否阻塞
（4）液体变为无色透明（5）dbca
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