3章末综合检测.docx
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3章末综合检测
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
g
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
解析：
选B。
相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为
g，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量的单位为g·mol－1，所以D错。
2.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）
A．水的沸点；蒸发水所需的热量
B．水的密度；水中通入足量的CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
解析：
选B。
判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。
水的沸点、水的密度是个绝对量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入足量CO2后溶液的pH也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少。
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
C．1.72g生石膏（CaSO4·2H2O）转化为熟石膏（2CaSO4·H2O）失去的结晶水数目为0.015NA
D．9g重水所含有的电子数为5NA
解析：
选C。
选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。
选项B中，题中要求粒子的总数，因此不能忽略溶剂水。
选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为2CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O＋3H2O，因此共失水
×
×NA＝0.015NA。
9g重水的物质的量为
＝0.45mol，所含有电子数为4.5NA。
因此本题选C。
4．（2008年高考山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同
解析：
选A。
设H2SO4稀释前后的密度分别为ρ1、ρ2，稀释后的质量分数为w，则w＝
×100%＝9.8%×
，H2SO4的浓度越大，密度越大，即ρ1>ρ2，则w>9.8%。
5．（2008年高考海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
解析：
选C。
标准状况下四氯化碳为液态，5.6L四氯化碳的物质的量大于1mol；14g氮气的物质的量为n＝
＝0.5mol，电子数应为7NA；标准状况下22.4L任意比的气体混合物中所含分子数都为NA；2H＋～H2～2e－；因此A、B、D选项都不正确。
6．由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在120℃、101kPa下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
选A。
CO、H2和O2组成的混合气体恰好完全反应生成物为CO2和H2O，由它们在120℃、101kPa下对空气的相对密度为1.293可求出其物质的量之比，再由反应方程式求出混合气体中H2所占的体积分数。
7．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
解析：
选B。
A中硫酸和水混合后体积小于200mL，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L－1。
B中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半。
C中BaCl2溶液中Cl－浓度为6mol·L－1，因此二者混合后Cl－浓度介于3mol·L－1～6mol·L－1之间。
D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH溶液的质量分数大于10%。
8．（2009年温州调研）已知14mol·L－1的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol·L－1的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）
A．大于40%B．等于40%
C．小于40%D．无法确定
解析：
选A。
根据质量分数和物质的量浓度的关系c＝
有：
14＝
，7＝
，根据以上两式有w2＝40%×
，因H2SO4的浓度越大，密度越大，即
>1，故w2>40%。
9．下列量器的刻度表示正确的是（ ）
A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度标记在下
B．250mL容量瓶上只有刻度线和250mL的标记
C．滴定管的刻度由上而下增大，“0”刻度在上
D．50mL酸式滴定管的“50”刻度在活塞下端
答案：
C
10．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积的关系图象正确的是（气体的溶解忽略不计）（ ）
解析：
选C。
当V=0时，n=0.7；当V=2.24L时，n=0.7mol-0.1mol×3=0.4mol；当V=4.48L时，n=0.4mol-0.2mol×2+0.1mol×3=0.3mol；当V=6.72L时，n=0.3mol-0.1mol×3+0.2mol×2=0.4mol。
对照图象只有选项C符合。
11.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al2O3B．Al（OH）3
C．AlCl3D．Al
解析：
选D。
四个选项中各种物质和NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，D项中Al的物质的量最高，消耗碱量最多。
12．质量分数为a%的KOH溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度可能为（ ）
A．2mol·L－1B．4mol·L－1
C．5mol·L－1D．0.63mol·L－1
解析：
选AD。
设原溶液的质量为x；则x·a%＝（x－63）·2a%，解得x＝126（g）。
c（KOH）＝
＝4.5a%，2a%<1，a%<0.5，所以，c（KOH）<2.25mol·L－1，则A、D都有可能。
13．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A．0.448LB．0.672L
C．0.896LD．0.224L
解析：
选B。
对于金属和混酸反应要通过离子方程式来计算，得3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（铁过量，产物为Fe2＋），过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，因此本题应该得到的是H2和NO的混合气体，共0.672L，应选B。
14．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液的体积为V2L。
将溶液蒸干、灼烧得固体w2g。
下列所列关系式中正确的是（ ）
A．35.5aV2＝w2－w1
B．23n（Na）＋27n（Al）＝w1
C．n（Na）＋3n（Al）＝
D．aV2＝
解析：
选BC。
根据题目条件可知上述过程中发生的反应有：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
由质量守恒可得23n（Na）＋27n（Al）＝w1，由于金属没有剩余，所以产生的气体的物质的量为
n（Na）＋
n（Al）＝
。
加入的盐酸的物质的量为n（Na）＋3n（Al）＝aV2，此时所得溶液为AlCl3和NaCl的混合液，再蒸干灼烧考虑到AlCl3的水解，所得固体为Al2O3和NaCl的混合物，其质量为[102×
n（Al）＋58.5×n（Na）]g＝[51n（Al）＋58.5n（Na）]g。
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（6分）已知M（Mg）＝24g·mol－1，Vm＝22.4L·mol－1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
（1）缺少的一个数据a是________________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。
（2）写出计算式：
①__________________________②_________________________。
解析：
根据化学方程式：
Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑
1 2
0.010L×amol·L－1
根据关系式：
1∶2＝0.02∶0.01a，可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。
答案：
（1）盐酸的物质的量浓度amol·L－1
（2）①当c（HCl）≥4mol·L－1时，V（H2）＝0.448L
②当c（HCl）<4mol·L－1时，V（H2）＝0.112aL
16．（10分）
（1）标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3。
假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________。
（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g·mL－1，则所得氨水的物质的量浓度为________。
（3）某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol·L－1，氢氟酸的浓度为8mol·L－1。
现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol·L－1，硫酸的浓度为1mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8mol·L－1氢氟酸。
在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。
解析：
（1）由c（NH3·H2O）＝
＝
＝
mol·L－1＝0.045mol·L－1。
（2）由c（NH3·H2O）＝
＝
＝
＝18.37mol·L－1
（3）设稀释后溶液体积为V′，根据稀释定律c·V＝c′·V′可求得V′＝c·V/c′＝400L×
＝600L。
又设需加浓H2SO4的体积为V，根据H2SO4的物质的量守恒，则有
＋400L×1mol·L－1＝600L×3mol·L－1，解得，V＝76.1L。
答案：
（1）0.045mol·L－1
（2）18.37mol·L－1
（3）600 76.1 加蒸馏水稀释至600L
17.（10分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO3）2溶液。
（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液。
则消耗的O2的物质的量是________，消耗的HNO3的物质的量是________。
（2）乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL（不考虑NO2转化成N2O4）。
则消耗的HNO3的物质的量是________mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是________mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是________mol。
解析：
（1）根据反应2Cu＋O2
2CuO，n（O2）＝n（Cu）/2＝a/128mol，根据CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O，n（HNO3）＝2n（CuO）＝2n（Cu）＝a/32mol。
（2）HNO3与Cu反应时一部分HNO3转化为Cu（NO3）2，一部分形成氮的氧化物（NO、NO2或者二者的混合物），故消耗的n（HNO3）＝2n（Cu）＋n（NOx）＝（a/32＋b/22.4）mol。
NOx的形成是由于HNO3获得Cu失去的电子，而NOx与O2、H2O反应时又是NOx失去电子转化为HNO3，可见Cu失电子与O2得电子的物质的量相等，2Cu～O2，故n（O2）＝a/128mol。
NaNO3中的氮元素的价态与HNO3中的氮元素的价态相同，可视为没有电子得失，故n（NaNO2）＝n（Cu）＝a/64mol。
答案：
（1）a/128mol a/32mol
（2）（a/32＋b/22.4） a/128 a/64
18．（10分）标准状况下，aLCl2通入到1Lbmol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
a、b的关系
Fe2＋的物质的量浓度（mol/L）
a≤22.4b
①________
②________
0
22.4b≤a≤33.6b
③________
解析：
根据微粒的还原性的相对强弱顺序：
I－>Fe2＋>Cl－，Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即：
①FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；总反应为：
2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2。
从以上反应方程式不难看出：
当n（Cl2）≤n（FeI2）时，只有I－被氧化，Fe2＋的浓度保持不变；当n（Cl2）>n（FeI2）时，I－全被氧化，Fe2＋部分或全部被氧化。
故Fe2＋的浓度有如下三种情况：
（1）
≤bmol，a≤22.4b时，c（Fe2＋）＝bmol/L；
（2）
∶bmol≥3∶2，a≥33.6b时，Fe2＋全部被氧化，c（Fe2＋）＝0；（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe2＋部分氧化，c（Fe2＋）＝[b－（
－b）×2]mol/L。
答案：
①b ②a≥33.6b ③b－（
－b）×2
19．（12分）向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol·L－1溶液进行实验。
其有关数据如下表[化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。
其相对原子质量（或式量）分别是A—23，B—96，C—137，D—35.5]：
编号
1
2
3
4
5
6
7
A2B溶液的体积（mL）
60
60
60
60
60
60
60
CD2溶液的体积（mL）
0
20
40
60
70
80
120
沉淀质量（g）
0
0.464
1.395
1.404
1.397
请回答：
（1）用化学方程式（用A、B、C、D代码表示）表示其反应：
____________________，理由是_______________________________。
（2）沉淀的化学式为________（用A、B、C、D代码表示），理由是______________________________________________。
（3）3号实验中沉淀的质量为________，7号实验中沉淀的质量为________。
解析：
从实验情景考虑，第4、5、6三组实验所得的沉淀重量分别为1.395g、1.404g、1.397g，数据误差很小，这种误差，可以看成是沉淀经过滤、洗涤、称量等操作造成的，所以这三组实验中所生成的沉淀质量是相等的。
分析实验中所加的A2B、CD2溶液的体积，可看出第4、5、6三组中，A2B物质已反应完；第2组中，A2B过量。
比较第2、4组实验中所得沉淀质量数据，可得出第4组实验中A2B、CD2两种物质都恰好完全反应，即A2B、CD2的物质的量之比为1∶1时，恰好完全反应。
根据实验数据处理方法，求这4、5、6三组的平均值来作为这一实验的沉淀量即1.399g。
由此可求得若为1molA2B和1molCD2恰好反应生成沉淀量应为1.399g×
＝233g，结合题给相对原子质量或式量可得沉淀必为CB。
根据质量守恒定律可得出反应式为：
A2B＋CD2===2AD＋CB。
第3组实验中，CD2不足，可求得沉淀质量为0.1mol·L－1×0.04L×233g·mol－1＝0.932g。
第7组沉淀中，CD2过量，沉淀质量为0.1mol·L－1×0.06L×233g·mol－1＝1.398g。
答案：
（1）A2B＋CD2===2AD＋CB 4号实验后沉淀的量稳定，反应完全，结合2号实验可知反应中n（CD2）∶n（A2B）＝1∶1
（2）CB 若为AD，则沉淀的质量为2×0.1mol·L－1×0.06L×58.5g·mol－1＝0.702g，与实验结果不符
（3）0.932g 1.398g
20.（10分）钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠。
课本在生成物过氧化钠旁注明“指的是反应的主要产物，由于空气中还有其他成分，因此可能还有一些同时发生的其他反应”。
某校化学兴趣小组的同学据此进行了有关探究。
【猜想】 钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】 氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】 ①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224L（折算成标准状态）气体和1000mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00mol·L－1HCl溶液至13.50mL时恰好红色褪去。
【结论】
（1）通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
_______________________________________________________。
（2）计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
_______________________________________________________。
解析：
（1）n（Na）＝0.500mol c（NaOH）＝0.500mol·L－1
25mL溶液中n（NaOH）＝1.25×10－2mol
n（HCl）＝1.35×10－2mol
n（HCl）>n（NaOH）
说明溶液中还有碱性物质——氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠。
（2）n（O2）＝0.0100mol
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
0．0200mol 0.0100mol
n（Na2O2）＝0.0200mol
原1L溶液中
n（NH3·H2O）＝（1.35×10－2mol－1.25×10－2mol）×
＝4.00×10－2mol。
Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
4．00×10－2mol 4.00×10－2mol
n（Na3N）＝0.0400mol
n（Na2O）＝（0.500mol－0.0400mol×3－0.020mol×2）/2
＝0.170mol
燃烧产物中Na2O2、Na2O、Na3N的物质的量之比＝0.0200mol∶0.170mol∶0.0400mol＝2∶17∶4。
答案：
（1）含有氮化钠
（2）2∶17∶4
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