高考押题精粹化学学生用卷.docx

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高考押题精粹化学学生用卷

2018年高考押题精粹化学

本卷共39题，二种题型：

选择题、非选择题。

选择题21小题，非选择题18小题

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Co59Cu64Br80Sn1191127

一.选择题（21个小题）

1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）

A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。

下列叙述不正确的是（）

A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质

选项

甲

乙

丙

A

AlCl3

NH3·H2O

NaAlO2

B

NaOH

（NH4）2SO3

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Ca（OH）2

Na2CO3（aq）

5.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（）

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯

C.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应

6．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）

A．

属于酯类的有4种

B．

属于羧酸类的有2种

C．

存在分子中含有六元环的同分异构体

D．

既含有羟基又含有醛基的有3种

7.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:

2,则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）

A.8种B.10种C.12种D.13种

8．下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）

A．

用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B．

用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．

滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．

测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

9、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A.如果甲中含有s2，则乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D.甲中含有铁元素。

可能显示+2或者+3价

10．下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

11．下列有关实验操作说法中，不正确的是（）

A.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

B．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）

A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

14、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。

下列说法正确的是（）

A、由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B、YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、原子半径：

Z

W

D、W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

15．已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1

3H2（g）＋Fe2O3（s）＝2Fe（s）＋3H2O（g）△H2

2Fe（s）＋3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H3

2Al（s）＋3/2O2（g）＝Al2O3（s）△H4

2Al（s）＋Fe2O3（s）＝Al2O3（s）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5

16．下列离子方程式书写正确的是（）

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：

ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

17．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）＋c（NH4＋）=0.1mol·L－1的混合溶液。

溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

A．W点表示溶液中：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）

B．pH＝10.5溶液中：

c（Cl－）＋c（OH－）＋c（NH3·H2O）＜0.1mol·L－1

C．pH＝9.5溶液中：

c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：

c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）

18.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：

c（H+）>c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：

①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1

19．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）。

下列说法正确的是（）

A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15

B．a点可表示AgCl的饱和溶液

C．b 点时c（Ag+）=c（I-）

D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：

c（Cl—）＜c（Br—）

20．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

下列说法不正确的是（）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

21.在催化剂表面NH3脱硫的原理为：

8NH3（g）+SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如下图，下列说法正确的是（）

A．脱硫反应△H＜0

B．n（NH3）/n（SO2）：

a＜b＜c

C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高

D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

二,非选择题（18个小题）

22.乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量

密度/g·cm－3

沸点/℃

水中溶解性

乙酸

60

1.051

118.0

溶

环己醇

100

0.962

160.8

微溶

乙酸环己酯

142

0.969

173.5

难溶

实验步骤：

将12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）环已醇和15mL环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98%浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2倍，其目的是。

（3）使用分水器（右图）的目的是。

（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；第二次水洗的目的是；

加入无水MgSO4的目的是。

（5）本次实验产率为。

（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率（填”偏高”或”偏低”）,其原因是。

23.碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）2]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（