安徽省桐城市第二中学届九年级第二次模拟考试化学试题.docx
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安徽省桐城市第二中学届九年级第二次模拟考试化学试题
桐城二中2018-2019学年度第二学期第二次模拟考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1B:
11O:
16Na:
23S:
32Fe:
56Cu:
64
一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。
）
1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是（）
A.锥形瓶：
“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B.铁架台：
“好难受啊！
我在潮湿的空气中生锈了”
C.酒精灯：
“帽子哪里去了？
我的燃料越来越少了”
D.浓硫酸：
“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了”
2.“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A.因地制宜，大力发展风力发电
B.废旧电池集中回收，并填埋处理
C.大力发展公共交通，提倡绿色出行
D.使用可降解塑料，减少“白色污染”
3.近年来氯化镁在太阳能电池制造中有着广泛的应用，下列关于氯元素和镁元素的说法错误的是（）
A.氯原子核外电子数是17
B.两元素均位于第三周期
C.两元素组成的氯化镁的化学式为MgCl
D.镁元素的相对原子质量是24.31
4.下列实验基本操作正确的是（）
A.
加热液体B.
闻气味
C.
稀释浓硫酸D.
验满氧气
5.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是（）
A.硼元素的化合价为+3B.含两个氢分子
C.只含一种非金属元素D.Na、B、H的质量比为1:
1:
4
6.实验室常用稀硫酸与锌粒在常温下制取氢气，下列实验操作正确的是（）
A.检查完装置气密性后，先装入稀硫酸
B.收集氢气时，只能用向下排空气法
C.实验结束后，没用完的药品直接丢弃
D.用点燃法检验氢气前，先验纯
7.如图是甲烷与水反应制取水煤气的微观反应示意图，下列有关叙述错误的是（）
A.甲烷是最简单的有机物B.反应前后原子的种类没有改变
C.反应生成丙、丁的分子个数比为1:
1D.反应物中只有一种氧化物
8.据报道，我国科学家首次将石墨炔作为电池活性层的主体材料，石墨炔是第一个具有我国自主知识产权的碳材料，具有高电荷传输能力，下列有关石墨炔的说法错误的是（）
A.石墨炔能导电B.石墨炔中粒子在做无规则运动
C.石墨炔可用在电子领域D.石墨烯和C60是同一种物质
9.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）
选项
事实
观点
A
春天细雨绵绵
分子在不断地运动
B
夏天铁轨之间的缝隙变小
原子之间有间隔
C
糖是甜的，醋是酸的
不同分子性质不同
D
电解水得到氢气和氧气
分子在化学反应中可以再分
A.AB.BC.CD.D
10.如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A.M的溶解度比N大
B.t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C.t2℃时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质
D.t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
二、填空题（本大题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分。
）
11.下表是学校餐厅为学生提供的对应物品所使用的材料，据此回答下列问题。
物品
筷子
餐盘
餐桌
餐椅
材料
竹子
不锈钢
不锈钢
塑料
（1）以上材料中属于有机合成材料的是_______，含有的金属元素是_______（写一种即可）。
（2）用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（3）百炼成钢（将烧红的生铁在空气中反复捶打），生铁转化为钢的化学方程式______。
（4）学校的餐桌、餐椅不仅外形美观，材料轻便、牢固，更重要的是要考虑学生的身体健康，由此你对化学与人类生活的关系有何感想___________。
12.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
13.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是_____，反应③的化学方程式是___________。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是_________，其中玻璃棒的作用是_______，上述反应①②③中不属于置换反应的是_______。
（3）加入过量的硫酸目的是_______。
14.溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“<”、“=”或“>”）。
15.某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】
氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：
该气体为O₂；猜想二：
该气体为Cl₂；
猜想三：
该气体为_________。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
①
用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸_____
猜想一成立
②
用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
猜想_____成立
【反思与评价】
有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为________。
【拓展应用】
（1）二氧化锰不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）
MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，MnO₂中锰元素的化合价为______。
（2）该反应进行一小段时间后就不再产生气泡，此时反应物还大量存在，兴趣小组同学猜想是盐酸浓度变小了，造成反应停止，请设计实验方案证明该猜想是否正确_______。
（3）将
（1）中反应后的物质过滤，向滤液中滴加5%的过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，一段时间后用带火星的木条检验木条复燃。
滤液中的什么物质催化了过氧化氢分解，提出猜想并设计实验方案验证（不写出现象及结论）。
猜想一：
_______；猜想二：
_______；
设计实验：
__________。
三、计算题（本大题包含1小题，共6分。
）
16.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
解析：
一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。
）
1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是（）
A.锥形瓶：
“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B.铁架台：
“好难受啊！
我在潮湿的空气中生锈了”
C.酒精灯：
“帽子哪里去了？
我的燃料越来越少了”
D.浓硫酸：
“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了”
【答案】B
【解析】
【详解】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A.因地制宜，大力发展风力发电
B.废旧电池集中回收，并填埋处理
C.大力发展公共交通，提倡绿色出行
D.使用可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】B
【解析】
A、发展风力发电将有效减少煤的燃烧，减少有害气体、温室气体的排放，符合绿色化学理念，故A不符合题意；
B、废电池的深埋处理也会污染土壤，故不符合绿色化学的概念，故B符合题意；
C、大力发展公共交通，少开私家车有利于环保，符合绿色化学的理念，故C不符合题意；
D、使用可降解塑料可减少“白色污染”，符合绿色化学理念，故D不符合题意．
【点评】日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．
3.近年来氯化镁在太阳能电池制造中有着广泛的应用，下列关于氯元素和镁元素的说法错误的是（）
A.氯原子核外电子数是17
B.两元素均位于第三周期
C.两元素组成的氯化镁的化学式为MgCl
D.镁元素的相对原子质量是24.31
【答案】C
【解析】
【分析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【详解】A、根据分析可知，氯原子核外电子数是17，不符合题意；
B、两元素原子核外电子层数都是3，均位于第三周期，不符合题意；
C、两元素组成的氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，符合题意；
D、镁元素的相对原子质量是24.31，不符合题意。
故选C。
【点睛】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量单位为1，不是g；化合物中元素化合价代数和为零；元素核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
4.下列实验基本操作正确的是（）
A.
加热液体B.
闻气味
C.
稀释浓硫酸D.
验满氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故选项错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故选项正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故选项错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故选项错误。
故选B。
【点睛】氧气的检验方法：
用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；氧气的验满方法：
把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了。
5.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是（）
A.硼元素的化合价为+3B.含两个氢分子
C.只含一种非金属元素D.Na、B、H的质量比为1:
1:
4
【答案】A
【解析】
A、钠元素显+1价，氢元素的化合价为−1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（−1）×4=0，则x=+3价，正确；B、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，错误；C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，错误；D、Na、B、 H的质量比为（23×1）:
（11×1）:
（1×4）≠1:
1:
4，错误。
故选A。
6.实验室常用稀硫酸与锌粒在常温下制取氢气，下列实验操作正确的是（）
A.检查完装置气密性后，先装入稀硫酸
B.收集氢气时，只能用向下排空气法
C.实验结束后，没用完的药品直接丢弃
D.用点燃法检验氢气前，先验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、添加药品的顺序为先固后液，所以检查完装置气密性后，先装入锌粒，再添加稀硫酸，故选项错误；
B、氢气难溶于水，还可用排水法来收集，故选项错误；
C、实验结束后，没用完的药品要放入指定的容器内，故选项错误；
D、氢气具有可燃性，不纯时点燃易发生爆炸，所以用点燃法检验氢气前先验纯，故选项正确。
故选D。
7.如图是甲烷与水反应制取水煤气的微观反应示意图，下列有关叙述错误的是（）
A.甲烷是最简单的有机物B.反应前后原子的种类没有改变
C.反应生成丙、丁的分子个数比为1:
1D.反应物中只有一种氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2。
【详解】A、甲烷是最简单的有机物，不符合题意；
B、由微粒的构成即质量守恒定律可知，该反应前后原子种类不变，不符合题意；
C、由方程式可知，反应生成丙、丁的分子个数比为1：
3，符合题意；
D、由方程式可知，反应物中只有水一种氧化物，不符合题意。
故选C。
8.据报道，我国科学家首次将石墨炔作为电池活性层的主体材料，石墨炔是第一个具有我国自主知识产权的碳材料，具有高电荷传输能力，下列有关石墨炔的说法错误的是（）
A.石墨炔能导电B.石墨炔中粒子在做无规则运动
C.石墨炔可用在电子领域D.石墨烯和C60是同一种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨炔具有高电荷传输能力，能导电，不符合题意；
B、石墨炔中粒子在做无规则运动，不符合题意；
C、石墨炔具有高电荷传输能力，可用在电子领域，不符合题意；
D、石墨烯和C60不是同一种物质，符合题意。
故选D。
9.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）
选项
事实
观点
A
春天细雨绵绵
分子在不断地运动
B
夏天铁轨之间的缝隙变小
原子之间有间隔
C
糖是甜的，醋是酸的
不同分子性质不同
D
电解水得到氢气和氧气
分子在化学反应中可以再分
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、春天细雨绵绵，雨是宏观的物质，不能说明分子在不断地运动，不能作为相应观点的证据，符合题意；
B、夏天铁轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，能作为相应观点的证据，不符合题意；
C、糖是甜的，醋是酸的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，能作为相应观点的证据，不符合题意；
D、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，能作为相应观点的证据，不符合题意。
故选A。
【点睛】分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
10.如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A.M的溶解度比N大
B.t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C.t2℃时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质
D.t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：
比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由溶解度曲线可知M物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，B正确；t2℃时，M物质的溶解度是30g，即该温度时100g溶剂中溶解30gN物质恰好形成饱和溶液，溶液的质量为130g，C错误；t2℃时，M，N的饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的溶质质量分数不相等，D错误。
故选B。
考点：
溶解度曲线
二、填空题（本大题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分。
）
11.下表是学校餐厅为学生提供的对应物品所使用的材料，据此回答下列问题。
物品
筷子
餐盘
餐桌
餐椅
材料
竹子
不锈钢
不锈钢
塑料
（1）以上材料中属于有机合成材料的是_______，含有的金属元素是_______（写一种即可）。
（2）用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（3）百炼成钢（将烧红的生铁在空气中反复捶打），生铁转化为钢的化学方程式______。
（4）学校的餐桌、餐椅不仅外形美观，材料轻便、牢固，更重要的是要考虑学生的身体健康，由此你对化学与人类生活的关系有何感想___________。
【答案】
（1）.塑料
（2）.铁（或铬等）（3）.乳化（4）.C+O2
CO2（5）.化学可以提高人们的生活质量（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，不锈钢中含有铁、铬等，铁和铬属于金属元素。
（2）用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。
（3）生铁的含碳量比钢的含碳量高，炼钢就是设法降低生铁中的含碳量；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，可以使生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量；碳和氧气反应的化学方程式为：
C+O2
CO2。
（4）化学可以提高人们的生活质量（合理即可）。
12.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
【答案】
（1）①长颈漏斗②良好
（2）①MnO2②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（合理均可）③NaOH固体溶于水放热（3）NaOH溶液
【解析】
试题分析：
（1）
（1）甲装置根据所学知识知①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；
（2）乙装置：
根据实验室常温下制取氧气的反应原理①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液
考点：
实验室制取氧气的原理、化学方程式的书写、氢氧化钠的性质
13.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：
（1）试剂A的名称是_____，反应③的化学方程式是___________。
（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是_________，其中玻璃棒的作用是_______，上述反应①②③中不属于置换反应的是_______。
（3）加入过量的硫酸目的是_______。
【答案】
（1）.稀盐酸（或稀硫酸溶液）
（2）.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）（3）.滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等）（4）.引流（5）.①（6）.使氧化铜完全反应
【解析】
【分析】
在铜、氧化铜、少量木炭粉混合物中加入稀硫酸，稀硫酸只和氧化铜反应，故反应①为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣Ⅰ为铜单质和少量木炭粉，滤液为硫酸铜溶液；反应②为铁单质和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁粉过量，过滤后滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为铁和铜；反应③为将铜单质中的杂质铁除去，除去铁可以用稀盐酸或稀硫酸（不可以用硫酸铜等，因为生成的铜附着在铁的表面导致无法彻底反应，导致得到的铜不纯），所以试剂A的名称是稀盐酸或稀硫酸，过滤后得到铜单质。
【详解】
（1）根据分析可知试剂A的名称是稀盐酸或稀硫酸，（不可以用硫酸铜等，因为生成的铜附着在铁的表面导致无法彻底反应，导致得到的铜不纯），反应③的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等），玻璃棒的作用是引流，反应①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，为复分解反应；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，为置换反应；③是Fe+2HC
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