中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案.docx

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中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案

中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题含详细答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣

C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

【答案】C

【解析】

【分析】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；

B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；

C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；

D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）

A．CuS04KNO3 HClNa2S04B．NaOH   NaCl HClFeCl3

C．NaNO3   HCl   Na2S04H2S04D．K2CO3 H2S04CaCl2Na2C03

【答案】B

【解析】

A.CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味，KNO3和Na2S04无法区别。

B.NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，，HCl有刺激性气味，可以鉴别。

C.HCl有刺激性气味，NaNO3和Na2S04，H2S04无法区别。

D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

3．下列各组离子中，能大量共存的是

A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

【答案】B

【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。

A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。

C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。

选B

4．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：

Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

【答案】D

【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：

Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，

酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。

选D

5．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是

A．Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

B．Fe+H2SO4

H2↑+FeSO4

C．CO+CuO

CO2+Cu

D．H2+CuO

Cu+H2O

【答案】C

【解析】

A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。

点睛：

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。

6．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是（）

A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水

C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污

D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛

【答案】C

【解析】

A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；

D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。

7．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。

为缓解症状，适合涂抹的物质是

A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水

【答案】D

【解析】

乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。

A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。

故选D。

8．X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则ZYX依次是（  ）

A．NaOHHClNaClB．NaClNaOHHClC．HClNaOHNaClD．HClNaClNaOH

【答案】B

【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：

B。

点睛：

酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

9．下列说法中正确的是

A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红

B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小

C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小

D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染

【答案】D

【解析】

A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．

B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．

C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大

D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．

故选D

10．如图是碳和碳的化合物的转化关系：

C

CO2→H2CO3

CaCO3

CO2

其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）

A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解

C．复分解、化合、分解、置换D．分解、置换、化合、复分解

【答案】B

【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。

故选B。

点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

11．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（　　）

A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质，生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意；B.熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意；C.浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，符合题意；D.生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。

故选C。

12．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．盐酸D．二氧化碳

【答案】A

【解析】

A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。

故选A。

点睛：

用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。

13．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的

A．稀盐酸B．氢氧化钠C．铁粉D．银粉

【答案】C

【解析】

试题分析：

若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。

铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。

选C。

考点：

金属活动性；置换反应。

点评：

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是

A．甲实验：

可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳

B．乙实验：

向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能

C．丙实验：

手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播

D．丁实验：

干冰升华吸热可以用于人工降雨

【答案】A

【解析】

试题分析：

甲实验：

可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳

考点：

化学实验的探究。

15．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．钠原子在该反应过程中得到电子

C．该反应前后元素的种类没有发生变化

D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-

【答案】B

【解析】

【详解】

A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；

B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；

D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。

16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是（）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

【答案】C

【解析】

解：

由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；

故选C

【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决

17．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）

A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

【详解】

A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；

B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；

C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；

D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。

故选D。

【点睛】

中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

18．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）

A．铁和硫酸铜溶液

B．氢氧化钠溶液和盐酸

C．稀硫酸和氯化钡溶液

D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。

【详解】

A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不正确；

B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不正确；

C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故C正确。

D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不正确；故选C。

【点睛】

物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。

19．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是

A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质

B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧

C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属

D．水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；

B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；

C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；

D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；

故选C

20．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-

C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-

【答案】A

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误

【点睛】

该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：

先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水

21．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）

A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2

【答案】C

【解析】

【详解】

A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；

D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。

故选：

C。

【点睛】

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

22．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【答案】D

【解析】

【分析】

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。

故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

23．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−

C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−

【答案】A

【解析】

离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：

熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

24．下列化学反应属于复分解反应是（　　）

A．CH4+2O2

CO2+2H2OB．3Fe+2O2

Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】

A、CH4+2O2

CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；

B、3Fe+2CO2

Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；

D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

25．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示此时液体为纯净物

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；

B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；

C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；

D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。

故选C。

26．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A．NaNO3HClNa2SO4B．NaNO3NaClCuSO4

C．CaCl2Na2SO4Na2CO3D．NaOHBaCl2NaSO4

【答案】A

【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

27．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）

【答案】D

【解析】

【详解】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

选D。

28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色

C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl

【答案】B

【解析】

由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。

故A错误。

B.氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。

故B正确。

C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。

故C错误。

D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。

点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。

29．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

【答案】C

【解析】