初中化学《酸和碱》单元检测.docx
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初中化学《酸和碱》单元检测
伯乐中学《第十单元酸和碱》测试（满分80分）
班级学号姓名成绩
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分本题共30分）
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）
A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素
2．（08·江苏常州）将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
3．（08·广东湛江）下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）
A．氢氧化钠溶液具有强碱性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
4.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A．镀锌水管B．铜制塑像
C．大理石栏杆D．铝合金门窗
5.（08·四川德阳）物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：
①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）
A．①②B．②④C．①③D．③④
6.（08·四川眉山）向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）
A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
7.（08·福建三明）一些食物的近似PH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.2～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（）
A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥
8.（08·四川眉山）小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（）
A、偏低B、偏高C、不变D、无法判定
9.（08·北京市）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②B.③④C.①④D.②③
10.（08·广东湛江）下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）
A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变
D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
11.（08·江苏南通）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
12．（08·湖南益阳）在家庭小实验中,小明测得家庭常用洗涤剂的pH如右图所示,在没有找到除锈剂的情况下,可以用来替代除锈剂的是（）
A．洁厕精B．洗发精
C．液体肥皂D．漂白液
13．（08·江苏常州）下列反应中属于中和反应的是（）
A．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
14．（08·江苏苏州）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1．84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
15．（08·江西）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（提示：
Ba（OH）2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O）（）
二、填空题（本题共20分）
16.（5分）
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是
；
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。
（3）已知若酸性有益于头发的健康。
则洗发时，应该先用剂，再用剂。
17.（6分）
（1）请按
（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
（2）选择上表中四种具体物质中的合适物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应；
②中和反应。
18.（2分）在人的胃液中，HCl的质量分数大约是0.45%~0.6%。
如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为：
、。
19.（08·湖北黄冈）（7分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
、
等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：
干燥
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。
若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
三、实验题（本题共20分）
20.（10分）国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。
实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。
研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
废液来源
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班
观察废液呈无色，测pH=2
废液中含有
B班
观察废液呈红色
废液中没有
含有
（2）据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
A班的废液若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
。
你建议如何处理这些废液?
。
21.（08·浙江嘉兴）（5分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体。
观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。
而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。
写出该反应的化学方程
式。
并从甲图中选出正确的制取装置。
（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶C02气体。
注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。
由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
（2）甲组同学提出反驳：
因为，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。
22．（5分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验
步骤
①
②
③
实验
现象
溶液变为色
稀酸中的铁片表面都有产生；
铜片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析
与
结论
结论：
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
结论：
稀酸能与较活泼金属反应
结论：
酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因。
四、计算题（本题共10分）
23.（10分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放
废水中的盐酸含量进行了测定。
取废水50g，用2%的
氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化
钠溶液20g。
计算废水中盐酸的溶质质量分数。
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度
的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。
他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。
有关实验中的数据记录如
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
溶液温度变化（Δt）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
（3）根据
（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。
《第十单元酸和碱》测试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
B
B
B
D
D
B
B
A
A
B
D
B
二、填空题
16.（5分）
（1）用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卞对比，得出pH值。
（2）碱酸（3）洗发剂护发剂
17.（6分）FeHC1NaOHNaClFe+2HC1=FeCl2+H2↑HC1+NaOH=NaCl+H2O
18.（2分）2HC1+MgCO3=MgC12+H2O+CO2↑6HC1+2A1（OH）3=2AlCl3+6H2O
19.（08·湖北黄冈）（7分）
（1）H+（0.5分）能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）（2分）
（2）H2（O2）（0.5分）CaO+H2O=Ca（OH）2（1分）（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（1分）（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（1分）
三、实验题
20.（10分）
（1）A班:
NaCl、CaCl2、HCl、B班:
HClNaCl、CaCl2、NaOH、C
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