学年四川省攀枝花市高二下学期期末化学试题.docx
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学年四川省攀枝花市高二下学期期末化学试题
攀枝花市高二(下)化学期末考试试题
2017.07
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题:
(本大题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时,常加入某种药剂,该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的
A.乙烷B.乙烯C.乙炔 D.酒精
2.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.花生油、牛油都属于酯类
B.丝绸、棉都属于蛋白质
C.甘油、葡萄糖都属于糖类
D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料
3.以下现象中,不属于蛋白质变性的是
A.用波尔多液杀菌
B.用体积分数为75%的酒精消毒
C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊
D.用氯化汞溶液消毒医疗器械
4.下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是
A.
催化氧化生成醛类
B.
在浓硫酸的作用下生成烯烃
C.在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下,CH3CH2CH2Br主要生成醇类
D.
能与酸、碱反应生成盐
5.下列各有机物,互为同系物的是
A.甲酸与苯甲酸
B.甲醇与乙二醇
C.软脂酸(C15H31COOH)与硬脂酸(C17H35COOH)
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与亚油酸(C17H31COOH)
6.下列物质中,不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
7.下列实验设计或操作合理的是
A.用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯
B.制乙炔时,为减缓电石与水反应的速率,实验时常用盐酸代替水
C.实验室制取乙烯需要控制温度,因此实验时使用水浴加热
D.将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中,加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子
8.烷烃
是单烯烃R和H2发生加成反应的产物,则R可能的结构有
A.4种B.5种C.6种D.7种
9.结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯
10.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
11.下列关于铜电极的叙述中,不正确的是
A.铜锌原电池中铜作正极
B.氯碱工业中用铜作阳极
C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D.在镀件上镀铜时用金属铜作阳极
12.镉镍(Cd—Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池充电时在阳极上发生反应的是
A.Ni(OH)2B.Cd(OH)2C.CdD.NiOOH
13.已知:
两种有机物A和B可以互溶,有关性质如下:
相对密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
A
0.7893
-117.3°C
78.5°C
与水以任意比混溶
B
0.7137
-116.6°C
34.5°C
不溶于水
若要除去A中混有的少量B,在下列方法中,应采用的是
A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.加水充分振荡,分液
14.甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是
A.观察放入金属Na是否产生气泡
B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
15.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
16.桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下:
以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是
A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B.一定条件下,均能与乙醇发生酯化反应
C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应
17.某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下:
下列说法正确的是
A.步骤①的反应属于取代反应,步骤②的反应属于消去反应
B.等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧,消耗氧气的量相同
C.1mol乙二醇与乙酸完全发生酯化反应后生成182g酯
D.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
18.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种,
1
2
3
4
5
6
7…
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
C17H36
…
…
则第7项烷烃分子的化学式为
A.C26H54B.C53H108C.C54H110D.C55H112
19.某有机化合物经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%,其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构:
图A为该有机化合物的质谱图;图B为该有机化合物的核磁共振氢谱,有5个峰,其面积之比为1:
2:
2:
2:
3;图C为该有机化合物分子的红外光谱图。
下列说法中,正确的是
A.根据图A可知,该有机化合物的相对分子量为100
B.该有机化合物的分子式为C7H10O
C.该有机化合物分子中可能含1个醛基
D.从以上图谱中分析得出,该有机化合物的结构简式为C6H5COOCH2CH3
20.某工厂用含淀粉质量分数为70%的玉米10.0t来制取乙醇。
如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇,制得的乙醇溶液中含水质量分数为50%,则可制得这样的乙醇溶液的质量是
A.3.22tB.5.06tC.6.44tD.10.12t
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本大题包括21、22、23题,共22分)
21.(4分)写出下列有机物的系统命名:
(1)
(2)烃
(3)
(4)
22.(10分)回答下列问题:
(1)铅蓄电池的总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,放电时,负极反应式为,充电时,阳极反应式为。
(2)利用图1装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为石墨,为减缓铁的腐蚀,将开关K置于N处,该电化学防护法称为___________。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________。
图1
(3)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸,电极A、B为多孔的材料。
①A极的电极反应式是。
②B极的电极反应式是。
23.(8分)钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX
2Na+XS(3(1)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度可能为下列中的(填字母序号)。
A.100℃以下B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(2)关于钠硫电池,下列说法正确的是(填字母序号)。
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时,电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(3)25℃时,用钠硫电池作为电源,以石墨为电极电解500mL0.2mol/LNaCl溶液,当溶液的pH变为l3时(忽略电解前后溶液的体积变化),电路中通过的电子的物质的量为mol,假设电解前钠硫电池两极的质量相等,则此时钠硫电池两极的质量差为g。
三、(本大题包括24题,共11分)
24.(11分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
实验步骤:
Ⅰ.制苯乙酸粗品
在250mL三颈瓶a中加入70mL70%硫酸,加入碎瓷片,将a中的溶液加热至100℃,通过仪器b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
反应结束后加适量冷水,立即析出苯乙酸晶体,再分离出苯乙酸粗品。
Ⅱ.提纯苯乙酸
Ⅲ.制苯乙酸铜
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题:
(1)配制70%硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料实验
(3)仪器c的名称是,其作用是。
(4)下列仪器中,不能用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A.蒸馏烧瓶B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(5)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是%(小数点后保留一位有效数字)。
(6)制苯乙酸铜时,混合溶剂中乙醇的作用是。
四、(本大题包括25、26题,共21分)
25.(10分)有机物J是一种医药中间体,可通过如下图示路线合成。
已知:
请回答以下问题:
(1)B的结构简式是___________,D的结构简式是___________。
(2)在一定条件下,两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯,该环状酯的结构简式为__________________。
(3)A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_______________________________。
(4)J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________。
(5)满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有_________________种;
①含有酯基;②能与氯化铁溶液发生显色反应
26.(11分)以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H和高分子化合物J。
其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型是______,E生成F的反应类型是_______。
(2)C的结构简式是__________,D的结构简式是__________。
(3)I生成J的化学方程式为______________。
(4)参照上述合成路线,以CH3COCH2CH2Br为原料(无机试剂任选),设计制备聚丙烯酸的合成路线。
_____________。
五、(本大题包括27题,共6分)
27.(6分)M是只含C、H、O三种元素的有机物。
燃烧13.4gM产生39.6gCO2和9.0gH2O。
在相同条件下,M的蒸气对氢气的相对密度为67。
(1)通过计算确定M的分子式。
(2)M有多种同分异构体,其中符合以下条件的反式结构为____________。
①具有碳碳双键;②能与NaOH溶液反应;③分子中苯环上的一溴代物有两种
攀枝花市2016`2017学年度(下)高二调研检测
化学参考答案及评分标准2017.07
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
C
B
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
C
D
D
B
D
C
二、(本大题包括21、22、23题,共22分)
21.(共4分)
(1)2,3,3,4—四甲基己烷
(2)2,2,4—三甲基戊烷
(3)2—丙醇(4)2—甲基—2,4—己二烯
22.(共10分)
(1)负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4+2H+(2分)
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-(2分)
(2)外加电流的阴极保护法(1分)牺牲阳极阴极保护法(1分)
(3)①4H++O2+4e-=2H2O(2分)
②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)
23.(共8分)
(1)C(2分)
(2)AD(2分)(3)0.05(2分)2.3(2分)
三、(本大题包括24题,共11分)
24.(共11分)
(1)先加蒸馏水,再加入浓硫酸(1分)
(2)防止暴沸(1分)B(1分)
(3)冷凝管(或球形冷凝管)(1分)冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)
(4)AD(2分)
(5)重结晶(1分)94.6(2分)
(6)增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应(1分)
四、(本大题包括25、26题,共21分)
25.(共10分)
(1)CH3COOH(1分)
(2)
(1分)
(2)
(2分)
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(4)
(2分)
(5)18(2分)
26.(共11分)
五、(本大题包括27题,共6分)
27.(共6分)
解:
M的相对分子质量为:
2×67=134(1分)
该有机物有:
则0.1molM中含有:
即1molM含有C、H、O的物质的量分别为9mol、10mol和1mol(2分)
∴该有机物的分子式为C9H10O。
(1分)
(2)
(2分)