甘肃省嘉峪关市一中学年高一上学期期中考试化学试题doc.docx
《甘肃省嘉峪关市一中学年高一上学期期中考试化学试题doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省嘉峪关市一中学年高一上学期期中考试化学试题doc.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
甘肃省嘉峪关市一中学年高一上学期期中考试化学试题doc
嘉峪关市一中2015-2016第一学期期中考试
高一化学试卷
满分：
100分考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A．
B．
C．
D．
2．下列事故处理方法正确的是（）
A.实验室钠着火时，立即用水灭火
B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
3．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体用烧杯从下口放出
D．萃取操作时，应选择萃取剂的密度必须比水大，且可用酒精来萃取碘水中的碘
4．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿
5．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
6．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量不BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质
7．下列操作中，完全正确的一组是（ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
8．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物理量之一
B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比
C．物质的量也可理解为物质的质量
D．阿伏加德罗常数为6.02×1023
9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．3molN2所含的电子数为3NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
10．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．34g氨气所含质子数目为20NA
11．同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器的中氨气（NH3）所含原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比（）
A、1:
2B、2:
1C、2:
3D、3:
2
12．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A．64g/molB．64mol
C．64gD．32g/mol
13．下列物质的分类说法中不正确的是（）
A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐
B．NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D．CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物
14．下列表格中各项分类都正确的一组是：
类别
选项
纯净物
混合物
盐
碱
酸性氧化物
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
纯碱晶体
CO2
B
CaO
海水
Cu2（OH）2SO4
氢氧化钙
CO
C
胆矾
铝合金
AgCl
氢氧化钠
SO2
D
盐酸
空气
Na2SO4溶液
氢氧化钡
NO2
15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
16．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体
B．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸
17．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A．豆浆中加入石膏做豆腐
B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
18．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确的是（）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
19．下列说法错误的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的
20．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
21．将amol/LAl2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42+的浓度为（）mol/L
A．（a+b）/4B．（3a+b）/4C．4（a+b）D．4（3a+b）
22．有Na2SO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.3mol·L－1，SO
的物质的量浓度为0.6mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1
23．取100mL0.3mol·L－1BaCl2溶液和200mL0.25mol·L－1KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
A．0.22mol·L－1B．0.20mol·L－1
C．0.16mol·L－1D．0.18mol·L－1
24．下列说法不正确的是（ ）
A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO
的试剂是氯化钡和盐酸
C．检验CO
的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO
25．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A、abcB、bcdC、cbdD、abcd
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题
26．（16分）设NA为阿佛加德罗常数
（1）4．9g硫酸中含有molH原子，个O原子和个S原子，与_____________克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为_______________。
（2）在标准状况下，44.8LCO2气体的物质的量是______________，质量是_____________克，原子总数为______________个，电子数为_____________个，质子数为______________个，溶于水配成4L溶液其物质的量浓度是_______________。
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为____________，物质的量之比为_____________，原子数之比为_________________，质量之比为_____________，密度之比为_____________。
27．（7分）为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：
（1）操作①⑤⑦的名称依次是_____________________________
（2）操作②～④加入的试剂可以为_________________________________。
（3）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是
__________________________________________________________。
（4）该同学设计的实验方案________（填“严密”或“不严密”），理由是___________________。
该步骤所加试剂及其作用是___________。
三、实验题
28．（14分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。
（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是________和__________。
（2）根据计算，需要浓盐酸_________mL，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。
（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何。
（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水________
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次________
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________
29．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的主要实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．坩埚
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①___________，③___________。
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________
（4）操作③中所用的有机试剂可以是___________（只填一种），简述选择其理由____________
______________________________________。
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：
_________________________________；
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正（共三处错误）________________________________________________。
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_________，最后晶态碘在__________里聚集。
高一化学期中考试答案
第I卷（选择题50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
C
A
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
C
C
C
C
C
B
B
21
22
23
24
25
B
B
A
D
D
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26（16分，每空1分）
（1）0.1、0.2NA、0.05NA、3.6g、0.1mol/L
（2）2mol、88g、6NA、44NA、44NA、0.5mol/L
（3）1：
11：
12：
37：
117：
11
27（7分，每空1分）
（1）溶解、过滤、蒸发
（2）BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH
（3）不需要，生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化
（4）不严密，第⑥步加硝酸会引入杂质NO3-，应加盐酸调节pH，除去过量的KOH、K2CO3
28（14分，每空1分）
（1）C，玻璃棒，搅拌加速溶质溶解，引流防止液体洒出
（2）2.1，A，C（3）③①④②
（4）AE（5）c，b，a，b，a
29（13分，除（6）3分外，其余每空1分）
（1）D
（2）①过滤，③萃取
（3）使I—转化为I2
（4）CCl4（或苯、汽油），CCl4与水互不相溶互不反应且I2在CCl4中的溶解度远大于水中的溶解度
（5）a.使内外气压相等，保证液体顺利流出
b.（注：
与第（4）问保持一致）CCl4---------漏斗下口，汽油苯-----------漏斗上口
（6）①应垫石棉网②温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处③冷凝水应下口进上口出（各1分）
（7）控制温度使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，蒸馏烧瓶
升级会员 