湖北省黄冈市五校学年九年级下学期检测化学试题.docx
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湖北省黄冈市五校学年九年级下学期检测化学试题
湖北省黄冈市五校【最新】九年级下学期4月检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ）
A．①②B．②③C．①④D．③④
2．正确的实验操作是科学探究成功的前提下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
测定溶液pHB．
甲烷验纯
C．
除去CO中的水蒸气D．
加热液体
3．下列说法：
①黄铜和碘酒都是纯净物；②二氧化碳和臭氧都能产生温室效应；③水在自然界中不断循环，所以水是取之不尽，用之不竭的；④衣服上的油污可用汽油或加了洗涤剂的水除去；⑤分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小；⑥可燃性的气体或粉尘与氧气接触一定会发生爆炸；⑦铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与氧气反应。
其中不正确的是（ ）
A．①③④⑥⑦B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
4．下列化学符号与其叙述对应一致的是：
①C60—60个碳原子；②
—氧化镁中镁元素显+2价；③4H—4个氢元素；④
—Al3+对应的原子结构示意图；⑤NaSO4—硫酸钠；⑥2NH4+—2个铵根离子。
其中正确的有（ ）
A．①④⑥B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥
5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
15
12
14
20
反应后的质量（g）
11
0
x
y
A．参加反应的甲和乙的质量之比为1：
3B．x的取值范围是：
0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=50
6．金属钛被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
用钛铁矿（FeTiO3）制取钛并获取副产品的主要工艺流程如图：
其主要的反应原理如下：
①H2TiO3
H2O+TiO2②TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
③TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2④2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应B．反应①②④的生成物中都有氧化物
C．反应①②③④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将钛铁矿石碾成粉末
7．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
8．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
9．化学基础与常识
（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属延展性的是_____（填字母序号）。
（2）“绿水青山，就是金山银山”。
生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的（填字母代号，下同）_____会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。
A含氮化合物B含磷化合物C可溶性钙、镁化合物
（3）重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其化学方程式表示为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8X，则X为_____。
（4）工业上可用如图所示的工艺流程处理工厂排放的二氧化硫尾气并获得氢气：
则主反应器中反应的方程式是_____。
10．化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
请用所学化学知识回答下列问题。
（1）根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液是氯化钠的_____溶液；
（2）某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，该过程用化学方程式表示为_____；
（3）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____；
（4）硫酸化工厂排放未经处理的含硫酸废水，利用适量熟石灰中和其酸性的原理是_____（用化学方程式表示）；
（5）科学家在440℃和高压的条件下，利用金属钠与二氧化碳反应可得到金刚石和碳酸钠，给人造金刚石开辟了一条新途径。
该反应的化学方程式是_____。
三、推断题
11．A～E为初中化学常见的物质，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。
它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式为_____；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①任写一个符合C转化为A的反应：
_____；
②C和E的反应：
_____。
四、计算题
12．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。
请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
五、实验题
13．根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
（1）实验室常用高锰酸钾固体制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，与B装置相比，使用C装置多孔隔板的优点是_____。
六、科学探究题
14．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。
小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_____。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_____。
然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想Ⅰ：
硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：
硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：
_____。
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液
_____
猜想Ⅱ成立
（反思与评价）小芳认为还可以用其他方法为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_____（用化学方程式表示）。
参考答案
1．C
【详解】
①酸或碱能改变花的颜色，是因为花汁中含有酸碱指示剂的成分，酸或碱遇到花汁，花即改变颜色，属于酸碱与指示剂作用，是化学变化，符合题意；
②活性炭在吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
③铜线导电过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
④生石灰吸水，与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，符合题意。
故选C。
【点睛】
区分物理变化和化学变化，本质特征是看是否有新物质生成。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
2．B
【详解】
A、测定溶液pH，不能把试纸直接放入待测溶液中，以免试纸把溶液污染了，A不正确；
B、甲烷验纯，用小试管收集甲烷气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，再移开拇指点火，B正确；
C、用浓硫酸干燥一氧化碳气体，应该把气体从长管通入浓硫酸中，再从短管出来，C不正确；
D、用试管给液体加热，试管中的液体不能越过试管容积的三分之一，D不正确。
故选B。
3．D
【详解】
①黄铜是合金，属于混合物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不正确；
②空气中的二氧化碳过多会产生温室效应，臭氧也会产生温室效应，正确；
③水在自然界可以不断循环，但如果水污染过严重，也会破坏循环系统，造成水资源的紧缺，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，不正确；
④衣服上的油污可用汽油来清洗，因为汽油能溶解油污，也可以用洗涤剂来清洗，因为洗涤剂具有乳化作用，正确；
⑤分子和原子之间都有间隔，但分子之间间隔并不比原子之间间隔大，不正确；
⑥可燃性的气体或粉尘与氧气接触不一定会发生爆炸，可燃性气体或粉尘与氧气接触要发生爆炸，首先要达到气体或粉尘的爆炸极限，其次温度还要达到气体或粉尘的着火点，不正确；
⑦铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品，不正确。
故选D。
4．B
【详解】
①C60表示由60个碳原子构成一个分子，不正确；
②
表示氧化镁中镁元素显+2价，正确；
③4H表示4个氢原子，元素不讲个数，不正确；
④
是由铝原子最外层失去3个电子形成的铝离子结构示意图，表示Al3+对应的原子结构示意图，正确；
⑤NaSO4是错误的化学式，不能表示硫酸钠，硫酸钠的化学式为Na2SO4，不正确；
⑥2NH4+表示2个铵根离子，正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、参加反应甲的质量为15-11=4g，参加反应乙的质量为12g，它们参加反应的质量之比为1：
3，A正确；
B、参加反应的物质总质量为16g，那么生成物的总质量也应为16g，当生成物只有丙，那么x为30，当生成物只有丁时，x为14，所以x的取值范围是：
14≤x≤30，B不正确；
C、当y=20时，丁可能为催化剂或杂质，当y<20时，丁为反应物，这两种情况下，生成物都只有丙，所以该反应为化合反应，C正确；
D、参加反应的物质总质量为16g，那么生成物的总质量也应为16g。
反应前丙、丁的物质总质量为14+20=34g，所以反应后丙、丁的物质总质量为x+y=34+16=50，D正确。
故选B。
【点睛】
本题难度有点大，要利用质量守恒定律进行判断丙丁存在的可能性，采用假设法进行分析理解，解答题目。
6．C
【详解】
A、反应③是化合物四氯化钛和单质镁反应，生成单质钛和化合物氯化镁，属于置换反应，A正确；
B、反应①中生成物水和二氧化钛都是氧化物；反应②中生成物一氧化碳是氧化物；反应④中的生成物氧化铁、二氧化硫和三氧化硫都有氧化物，B正确；
C、反应①是H2TiO3分解生成水和二氧化钛，各元素的合价都没有改变，而反应②③④中有元素的化合价发生改变，C不正确；
D、为加快反应的速率，可将钛铁矿石碾成粉末，增大反应物之间的接触面积，D正确。
故选C。
【点睛】
本题利用化学方程式对反应类型、物质分类和化合价进行考查。
7．D
【解析】
A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度升高后又降低，pH一直增大但不会超过14，故选项说法错误；B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法错误；C、40s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误；D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选D。
8．B
【详解】
A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不—定是活泼金属，例如，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体等，A不正确；
B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，B正确；
C、单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如，O2和O3组成的混合气体，只含一种元素，但属于混合物，C不正确；
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，D不正确。
故选B。
9．BDABCO22H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI
【详解】
（1）金属具有延展性，可以把金属拉成丝或压成薄片。
故选BD。
（2）水体富营养化会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡，是因为水中含有较多植物所需的氮和磷等营养元素。
故选AB。
（3）根据化学反应中元素种类和原子个数不变，在化学方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8X中，利用微观的观点来分析，反应前后Fe、Cr、Na原子个数相等，X中不含Fe、Cr、Na元素，而反应后，C和O原子分别少了8个和16个，C和O原子数比为1：
2，则X为CO2。
（4）分析主反应器和分离器，可知主反应器的反应物分别有H2O、SO2和I2，从分离器可知，主反应器反应生成的生成物是H2SO4和HI，则主反应器中反应的方程式为：
2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI。
10．饱和Fe+CuSO4=Cu+FeSO44CO+Fe3O4
4CO2+3Fe
【详解】
（1）海水晒盐，析出氯化钠晶体，说明母液是不能再溶解氯化钠固体的溶液，属于饱和溶液；
（2）该过程是把铁刀放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，在铁刀表面上形成一层铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）用一氧化碳和磁铁矿石炼铁，原理是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为4CO+Fe3O4
4CO2+3Fe；
（4）用熟石灰中和含硫酸废水，原理是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应方程式为
；
（5）在440℃和高压的条件下，金属钠与二氧化碳反应可得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为
11．CaCO3Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【分析】
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸；B在通电的条件下生成A，常见反应利用通电条件反应的是水，水通电生成氢气和氧气，则B是水；而盐酸能生成A，活泼金属与盐酸反应产生氢气，则A是氢气；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；碳酸钙生成E，且E与水能反应，则E是氧化物，由于E又能与盐酸反应，所以E为氧化钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙分别能与水和盐酸反应。
【详解】
（1）D是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）①C转化为A的反应是盐酸与较活泼金属反应生成氢气，该反应可以为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②C和E的反应是氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
12．3.9%
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】
解：
设生成氯化钠的质量为x。
所得溶液溶质的质量分数是
答：
所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
13．AE或AFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止
【详解】
（1）用高锰酸钾固体制取氧气，反应原理是加热固体制气体，所以发生装置应该选A，而氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法是排水法或向上排空气法，所以收集装置可以是E或F。
（2）实验室制取二氧化碳是用石灰石或大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；与B装置相比，使用C装置多孔隔板的优点是可以控制反应的发生与停止，反应时，关闭活塞，气体不能出来，气压增大，把液体压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，当打开活塞时，气体排出，气压减小，液体和固体接触，反应发生。
14．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水Na2SO4Ⅰ溶液出现气泡CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【详解】
（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，原因是吸收空气中的二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，从微观上分析，反应后，钠离子和硫酸根离子都共存于溶液中，而氢离子和氢氧根离子则结合成水分子，所以，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
[猜想假设]
当氢氧化钠过量时，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；当硫酸过量时，反应后溶质是硫酸钠和硫酸；当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，所以猜想Ⅲ：
Na2SO4。
[设计实验]
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明现象，说明溶液不呈碱性，则溶液不含氢氧化钠，所以猜想Ⅰ不成立。
②另取少量废液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，可以得出猜想Ⅱ成立，则溶液中含有硫酸，硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到现象是有气泡产生。
[反思与评价]
证明猜想Ⅱ成立，也就是证明溶液中含有硫酸，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以可以向废液中加入少量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，反应化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
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