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基础化学化学动力学基础答案

【篇一：

化学动力学基础习题目录】

=txt>一判断题；二选择题；三填空题；四计算题

一判断题

1溶液中，反应物a在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由（c1－c2）/（t1-t2）计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。

（

2反应速率系数k的量纲为1。

（）

3反应2a+2b→c，其速率方程式v=kc（a）[c（b）]2，则反应级数为3。

（

4任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。

（）

6反应速率系数k越大，反应速率必定越大。

（）

）））7对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。

（

8所有反应的速率都随时间而改变。

（）

9反应aa（aq）+bb（aq）→gg（aq）的反应速率方程式为v=k[c（a）]a[c（b）]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。

（）

11反应物浓度增大，反应速率必定增大。

（）

12对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。

（）

15通常升高同样温度，ea较大的反应速率增大倍数较多。

（）

16一般温度升高，化学反应速率加快。

如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。

（）

17催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

（）

二选择题

1反应速率的质量作用定律只适用于（）。

（a）实际上能够进行的反应；

（b）一步完成的元反应；

（c）化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应；

（d）核反应和链反应。

2下列叙述中，正确的是（）。

（a）复杂反应是由若干元反应组成的；

（b）在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；

（c）反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；

（d）反应速率等于反应物浓度的乘积。

4反应2a+2b→c，其速率方程式v=kc（a）[c（b）]2,则对a而言，反应级数为（）。

（a）4；（b）3；（c）1；（d）2。

5反应a+b→c，其速率方程式v=k[c（a）]3/2[c（b）]2，则对a而言，反应级数和总反应级数分别为（）。

（a）1，2；（b）2，2；（c）1.5，2；（d）1.5，3.5。

6从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（）。

（a）与反应物原始浓度呈相反的变化；

（b）随反应物原始浓度的平方根而变化；

（c）随反应物原始浓度的平方而变化；

（d）不受反应物浓度的影响。

7对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（）。

（a）活化能很低；（b）反应速率与反应物浓度无关；

（d）反应速率系数为零。

（c）反应速率与温度无关；

8溴的水溶液和丙酮的反应方程式为：

ch3coch3+br2→ch3coch2br+hbr，此反应对于溴来说是零级反应，由此可以推断出（

（a）反应速率是恒定的；

（c）溴起催化剂作用；）。

（b）溴的浓度与反应速率有关；（d）溴的浓度与反应速率无关。

9某反应是反应物a的零级反应，则反应速率与（）。

（a）与c（a）成正比；

（c）与c（a）无关；（b）与c（a）成反比；（d）与lg{c（a）}成正比。

）。

10复合反应的反应速率取决于（

（a）最快一步的反应速率；

（c）几步反应的平均速率；（b）最慢一步的反应速率；（d）任意一步的反应速率。

）。

11反应x+y→z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是（

（a）v=kc（x）[c（y）]3；

（c）v=k[c（x）]2c（y）；（b）v=kc（x）[c（y）]2；（d）v=k[c（x）]0[c（y）]3。

12反应x+2y→z是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是（）。

（a）v=kc（x）[c（y）]2；

（c）v=k[c（x）]2c（y）；（b）v=kc（x）[c（y）]3/2；（d）v=k[c（x）]0[c（y）]2。

13反应x+2y→z是一个三级反应，下面的速率方程式中，肯定不对的是（）。

（a）v=kc（x）[c（y）]2；

（b）v=k[c（x）]2c（y）；（d）v=k[c（x）]0[c（y）]3。

（c）v=k[c（x）]2[c（y）]2；

（a）0；（b）1；（c）2；（d）3。

15已知反应2x+3y→2z，则用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正确的是（）。

（a）v（x）=3v（y）/2；

（c）v（z）=v（y）/3；（b）v（z）=2v（x）/3；（d）v（y）=3v（x）/2。

）。

16已知反应n2（g）+3h2（g）→2nh3（g），v（n2）、v（h2）、v（nh3）之间关系正确的是（

（a）v（n2）=v（h2）=v（nh3）；

（c）v（n2）+v（h2）=v（nh3）；

ccl（b）v（n2）=v（h2）/3=v（nh3）/2；（d）v（n2）+v（h2）/3=v（nh3）/2。

4no+o，v（no）、v（no）、v（o）之间关系正确的是（）17反应2n2o5?

。

222522

（a）v（n2o5）/2=v（no2）/4=v（o2）；（b）v（n2o5）=v（no2）=v（o2）；

（c）2v（n2o5）=4v（no2）=v（o2）；（d）2v（n2o5）=4v（no2）+v（o2）。

18下列各种叙述中，正确的是（）。

（a）质量作用定律适用于一切化学反应；

（b）在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；

（c）非元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；

（d）非元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。

19下列各种叙述中，错误的是（

（a）质量作用定律适用于元反应；

（b）在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；

（c）复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；

（d）复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。

20对于反应h2（g）+i2（g）→2hi（g），测得速率方程式v=kc（h2）c（i2），下列判断可能错误的是（）。

）。

（a）反应对h2、i2来说均是一级反应；（b）反应的总级数是2；

（c）反应一定是元反应；（d）反应不一定是元反应。

21对于反应a2+b2→2ab，测得速率方程式v=kc（a2）c（b2），下列判断可能错误的是（）。

（a）对反应物a2来说是一级反应；（b）反应级数是2；

（c）无法肯定是否为元反应；（d）反应一定是元反应。

）。

22反应a2+b2→2ab的速率方程为v=kc（a2）c（b2），此反应（

（a）一定是元反应；（b）一定是复合反应；

（c）无法肯定是否为元反应；

23反应速率系数k是（

24在一定温度下，反应速率系数k（）。

（c）是反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数；

（d）是某一种反应物浓度为单位浓度下的反应速率。

25下列叙述中，正确的是（

）。

（a）反应速率系数的大小即为反应速率的大小；

（b）反应级数与反应分子数是同义词；

（c）反应级数愈大，反应速率愈大；

（d）从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。

26反应2icl+h2→2hcl+i2的反应历程为：

（1）h2+icl→hi+hcl慢；

（2）icl+hi→hcl+i2快；

则该反应级数为（）。

（a）1；（b）2；（c）3；（d）0。

27反应2no+2h2→n2+2h2o分二步进行：

（1）2no+h2→n2+h2o2慢；

（2）h2o2+h2→2h2o快。

下列各反应速率方程式正确的是（）。

（a）v=k[c（no）]3/2c（h2）；（b）v=kc（h2o2）c（h2）；

（c）v=k?

（h2o2）[c（h2）]2；（d）v=k[c（no）]2c（h2）。

28反应aa+bb→cc+dd的速率方程式可表示为（）。

（a）v=k[c（a）]a[c（b）]b；

（c）v=k[c（c）]c[c（d）]d;（b）v=k[c（a）]x[c（b）]y；（d）v=k[c（a）]c[c（b）]d。

30反应a+b→c的速率方程式是v=k[c（a）]1/2c（b），如果a、b浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。

（a）16倍；（b）8倍；（c）4倍；（d）2倍。

31反应a+b→c的速率方程式是v=k[c（a）]2[c（b）]1/2，如果a、b浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。

（a）32倍；（b）4倍；（c）8倍；（d）64倍。

32已知反应2no2-+2i-+4h+→i2+2no+2h2o的速率方程式为：

v=k?

（no2-）c（i-）[c（h+）]2。

某浓度时反应速率为v1，如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率v2为（）。

（a）256v1；（b）8v1；（c）16v1；（d）4v1。

33反应a（g）+b（g）→c（g）+d（g）的速率方程式是v=k[c（a）]2c（b），若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（）。

（a）1/6；（b）1/8；（c）8倍；（d）1/4倍。

【篇二：

第4章化学动力学基础习题及全解答】

t>k?

2p，1.某基元反应a+2b?

试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。

解:

dc（a）1dc（b）1dc（p）

dt2dt2dt

2.对反应a—→p，当反应物反应掉

所需时间是它反应掉所需时间的3倍，该反应是42

几级反应？

请用计算式说明。

解：

设为a初始浓度，x为t时刻的产物浓度

对于零级反应

t12

lnt34t?

11?

1at?

k1a?

x对于一级反应

t34

11?

对于二级反应k2?

xa?

11?

或者：

先假设此反应为二级反应，则有：

ktc1c011?

ktc2c0

kt1/4c0c011

kt1/2c0c0

t1?

t2?

3kc01kc0

t1?

3t2答：

该反应是二级反应。

3.试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和87.5%，所需时间分别是t1/2、2t1/2、3t1/2。

证：

设为y转化率

对于一级反应

ln211

k1k21?

当y=50%时

11ln2

ln?

t2k21?

50%k1

当y=75%时

112ln2ln?

2t12k21?

75%k1

当y=87.5%时证毕。

113ln2ln?

3t2k21?

87.5%k1

4.若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于co/k（co为反应物起始浓度），该反应

为几级反应？

答：

观察零级、一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时，x=a，

只有零级反应符合

k0即k，所以该反应是零级反应。

1/2

5.某总反应速率常数k与各基元反应速率常数的关系为k=k2（k1/2k4），

则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？

答：

eart

lnk?

lna?

（1）

k2?

lnk?

（lnk1?

ln2?

lnk4）22k4?

（2）

lna?

ea1?

ea?

lna2?

lna1?

ln2?

lna4?

rtrt2?

rt?

ea1ea1ea111

lna2?

lna1?

ln2?

lna4?

rt22rt222rt

ea1ea1ea111

（lna2?

lna1?

ln2?

lna4）?

（2?

4）

222rt2rt2rt1111

[lna2?

（lna1?

ln2?

lna4）]?

（ea2?

ea1?

ea4）

2rt22

lna?

lna2?

（lna1?

ln2?

lna4）?

lna2?

2a4?

11?

a2?

eaaaa2a4?

22即

6.反应ch3cho=ch4+co其ea值为190kjmol，设加入i2（g）（催化剂）以后，活化

-1

能ea降为136kjmol，设加入催化剂前后指数前因子a值保持不变，则在773k时，加入i2（g）后反应速率常数k?

是原来k值的多少倍？

（即求k?

/k值）。

ea?

aexp?

rt?

解：

-1

aexp?

rt?

（190?

136）?

10?

3jmol?

ea?

exp?

4457.8

krt8.314jk?

1mol?

773k?

ea?

aexp?

rt?

答：

在773k时，加入i2（g）后反应速率常数k?

是原来k值的4457.8倍。

7.根据范霍夫规则，t?

10=2~4，在289~308k，服从此规则的化学反应之活化能ea的

范围为多少？

解：

设289和308k时的反应速率分别为k1和k2

k2k

10?

2~4

kt∵2≤k1≤4

rtt12ln?

e11kk1

ln2?

ea?

k1r?

t1t2?

t2?

8.314jk?

1mol?

298k?

308k?

ln28.314jk?

1mol?

298k?

308k?

ln4

10k10k≤ea≤

∴52.89kj≤ea≤105.79kj

答：

化学反应之活化能ea的范围是52.89kj～105.79kj。

8.某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为：

rc=kc[a]和rp=kppna，试求

和kc与kp之间的关系，设气体为理想气体。

证：

气相反应aa→p的速率表示式分别用浓度和压力表示时为

若将所有气体看作理想气体时有

c（a）?

rc?

1dc（a）1dpan

kcc（a）p?

kppa

adtadt

（1）

（2）

dc（a）1dpapa

rtdt（4）rt（3）dt

将（3）（4）式代入

（1）式

1dc（a）1dpa?

kc?

adtartdt?

rt?

1dpann?

kc（rt）1?

npa?

kppaadt

kp?

kc（rt）1?

证毕。

dp或者：

kppa?

kpca（rt）n

dtp

ddcdp（）1

dtdtrtdt

（）1（?

（2）：

9.基元反应，2ag）+b（g）＝＝e（g）,将2mol的a与1mol的b放入1升容器中混合

并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是多少？

rt?

crt（3）解：

基元反应，2a（g）?

+b（g）＝＝e（g）的反应速率

r0=kc（a）c（b）

kcca

（2）

由

（2）:

dpn

kcrtca（4）dtnn

与

（1）比较:

kpca（rt）n?

kcrtca

（rt）1?

nkc

kc（a）c（b）?

4k000起始速率

kc（a）c（b）?

c（a）0?

c（b0）?

22消耗一半时的反应速率

1kr?

r04k8

答：

反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是1/8。

10.设反应的半衰期为t1/2，反应3/4衰期为t3/4，试证明：

对于一级反应t3/4/t1/2=2；

对于二级反应t3/4/t1/2=3，并讨论反应掉99%所需时间t0.99与t1/2之比又为多少。

lnt4t?

11?

1at?

k1a?

x证：

对于一级反应

t0.99?

反应掉99%所需时间

11111

ln?

ln100k11?

yk11?

0.99k1

t0.99ln1004.6052

6.6439tln20.6391

t34

11?

对于二级反应k2?

xa?

11?

t0.99?

11?

99?

k2?

0.991?

t1/2?

11?

k2?

1/21?

t0.9999/k2

99t1/k2

证毕。

11.基元反应a—→p的半衰期为69.3s，要使80%的a反应生成p，所需的时间是多少？

解：

一级反应

k1?

ln20.693

0.01s?

t269.3s

答：

所需的时间是160.9s。

1111ln?

ln?

160.9sk11?

y0.01s?

11?

0.8

12.某反应的反应物消耗掉1/2所需的时间是10min，反应物消耗掉7/8所需的时间是

30min，则该反应是几级。

解：

先假设是一级反应

k1?

1110min110mint?

ln?

ln8?

30min

7k11?

yln2ln21?

ln2ln2

t210min

kt1?

lnkt2?

c01?

lnc11/2c01?

lnc21/8

t1?

t2?

ln2

kln83ln2

或者先假设是一级反应：

第一次反应物消耗掉1/2所需的时间是10min，余下1/2第二次反应物消耗掉1/2所需的时间是10min，余下1/4第三次反应物消耗掉1/2所需的时间是10min，余下1/8即：

3t1=3t3符合题意答：

该反应是一级反应。

-4-1-4-1

试根据阿伦尼乌斯定律计算该反应的活化能和指前系数。

-4-1-4-1

k2ea?

11?

k1r?

t1t2?

t1101?

或者：

t2303

根据

ea9.68?

10?

4s?

11?

ln?

3.19?

10s8.314jmolk?

298k308k?

ea=86.14kjmol-1

aexp?

rt?

又根据

86.14kjmol?

1k?

ea?

411?

kexp?

4.01?

10s?

3.19?

10exp?

rt?

8.314jmolk?

298k?

14.乙烯转化反应c2h4—→c2h2+h2为一级反应。

在1073k时，要使50%的乙烯分解，需

-1

要10h。

已知该反应的活化能ea=250.6kjmol。

要求在30min内有75%的乙烯转化，反应温度应控制在多少？

解：

已知t1=1073k求t2

一级反应

k1?

ln2ln2

0.0693h?

1t210h

-1-1

【篇三：

第十一章化学动力学基础1练习题】

lass=txt>一、判断题：

1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应a+b?

y+z的速率方程为：

r=kcacb，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

10.下列说法是否正确：

（1）h2+i2=2hi是2分子反应；

（2）单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。

；

（3）反应级数是整数的为简单反应（4）反应级数是分数的为复杂反应。

11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

12．若反应

（1）的活化能为e1，反应

（2）的活化能为e2，且e1e2，则在同一温度下k1一定小于k2。

14．对平衡反应a?

y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

215．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

18．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题：

1．反应3o2?

2o3，其速率方程-d[o2]/dt=k[o3]2[o2]或d[o3]/dt=k[o3]2[o2]，那么k与k的关系是：

（a）2k=3k；（b）k=k；（c）3k=2k；（d）?

k=?

k。

2．有如下简单反应aa+bb?

dd，已知abd，则速率常数ka、kb、kd的关系为：

kakbkdkakbkd＜＜＞＞abdabd。

（a）；（b）kakbkd；（c）kakbkd；（d）

3．关于反应速率r，表达不正确的是：

（a）与体系的大小无关而与浓度大小有关；（b）与各物质浓度标度选择有关；

（c）可为正值也可为负值；（d）与反应方程式写法无关。

34．进行反应a+2d?

3g在298k及2dm容器中进行，若某时刻反应进度随时间变

（a）0.15；（b）0.9；（c）0.45；（d）0.2。

5．基元反应体系aa+dd?

gg的速率表达式中，不正确的是：

（a）-d[a]/dt=ka[a]a[d]d；（b）-d[d]/dt=kd[a]a[d]d；

（c）d[g]/dt=kg[g]g；（d）d[g]/dt=kg[a]a[d]d。

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

（a）零级；（b）一级；（c）二级；（d）三级。

7．某一基元反应，2a（g）+b（g）?

e（g），将2mol的a与1mol的b放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

k1?

ba┤?

（a）1∶2；（b）1∶4；（c）1∶6；（d）1∶8。

8．关于反应级数，说法正确的是：

（a）只有基元反应的级数是正整数；（b）反应级数不会小于零；

（c）催化剂不会改变反应级数；（d）

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