11.(2016上海卷)7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
12.(2017全·国Ⅰ卷).短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原
子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色
沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
13.
列说法不正确的是
(2017江·苏卷)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
14.(2017天·津卷)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正.确..的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
15.(2017全·国Ⅲ卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子
数之和为21。
下列关系正确的是
沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
W
X
Y
Z
A.质量数为31的磷原子:
3115P
C.CaCl2的电子式:
D.
明矾的化学式:
Al2(SO4)3
7.下列说法不正确的是
A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数
C.TS在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是117176Ts
20.(2018全·国Ⅱ卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气
味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
21.(2018全·国Ⅲ卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A.原子半径大小为WC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
22.(2018江·苏卷)用化学用语表示
NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
8
A.中子数为8的氮原子:
87O
C.NH3的结构式:
B.HCl的电子式:
D.Cl-的结构示意图
23.(2015天·津·25随)原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如下图所示
根据判断出的元素回答问题:
1)f在元素周期表的位置是。
_
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)>;_比较g、h的最高价氧化物对
应的水化物的酸性强弱是:
>。
_
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
。
_
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
24.(2016·天津卷)(14分)下表为元素周期表的一部分
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为。
_
(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)。
_
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是;_
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔
沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式。
_
5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为
9:
1,烃的电子式为。
_Q与水反应的化学方程式为。
_
25.(2017·浙江卷)(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·ˉ1L,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
O2D
第26题图
请回答:
(1)有机物D中含有的官能团名称是。
_
(2)D+E→F的反应类型是。
_
(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是。
_
(4)下列说法正确的是。
_
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
26.(2018·天津卷·)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6N3H是优质的镁资源。
回答下列问
题:
1)MgCl2·6N3H是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):
,__M_g在元
素周期表中的位置:
,__Mg(OH)2的电子式:
。
__
2)A2B的化学式为。
_反应②的必备条件是。
_上图中可以循环使用的物质有
3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(__写化学式)。
4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应
的化学方程式:
。
__
5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:
。
__
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
A
C
C
A
B
D
B
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
A
C
A
C
D
B
C
A
D
A
21
22
D
C
23.
24.
25.
26.