11.（2016上海卷）7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.原子半径：
X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
12.（2017全·国Ⅰ卷）.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原
子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13.
列说法不正确的是
（2017江·苏卷）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
14.（2017天·津卷）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正．确．．的是
A．气态氢化物的稳定性：
H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：
Cl>C>Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
15.（2017全·国Ⅲ卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子
数之和为21。
下列关系正确的是
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
W
X
Y
Z
A.质量数为31的磷原子:
3115P
C.CaCl2的电子式:
D.
明矾的化学式:
Al2（SO4）3
7.下列说法不正确的是
A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数
C.TS在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是117176Ts
20.（2018全·国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气
味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
21.（2018全·国Ⅲ卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A．原子半径大小为WC．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
22.（2018江·苏卷）用化学用语表示
NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
8
A．中子数为8的氮原子：
87O
C．NH3的结构式：
B．HCl的电子式：
D．Cl-的结构示意图
23.（2015天·津·25随）原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如下图所示
根据判断出的元素回答问题：
1）f在元素周期表的位置是。
_
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）>；_比较g、h的最高价氧化物对
应的水化物的酸性强弱是：
>。
_
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
。
_
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
24.（2016·天津卷）（14分）下表为元素周期表的一部分
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为。
_
（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）。
_
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；_
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔
沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。
_
5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为
9:
1，烃的电子式为。
_Q与水反应的化学方程式为。
_
25.（2017·浙江卷）（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·ˉ1L，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
O2D
第26题图
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称是。
_
（2）D＋E→F的反应类型是。
_
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是。
_
（4）下列说法正确的是。
_
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
26.（2018·天津卷·）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6N3H是优质的镁资源。
回答下列问
题：
1）MgCl2·6N3H是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：
，__M_g在元
素周期表中的位置：
，__Mg（OH）2的电子式：
。
__
2）A2B的化学式为。
_反应②的必备条件是。
_上图中可以循环使用的物质有
3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（__写化学式）。
4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应
的化学方程式：
。
__
5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：
。
__
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
A
C
C
A
B
D
B
11
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14
15
16
17
18
19
20
A
C
A
C
D
B
C
A
D
A
21
22
D
C
23.
24.
25.
26.
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