C．该星球表面温度很高
D．高温下稳定性：
CH2=CHOH>CH3CHO
14．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（）
二氧化硫通入品红溶液→无色
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②④⑥D．②③⑥
15．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
测定乙醇结构式合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液
并回收CCl4
ABCD
16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1L0．1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0．1NA
B．22．4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．0．1mol铁与0．1molC12充分反应，转移的电子数为0．3NA
17．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：
2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）
A．1．5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法确定
三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
18．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（）
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）+Q”的Q﹤0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
20．下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA－）+c（OH－）+c（A2－）
B．1L0．1mol•L-1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42—）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0．1mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：
pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3—）＝2c（OH—）+c（CO32—）
21．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5．5L2mol/LHF溶液
22．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）（）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（标况）
2．24L
3．36L
3．36L
则下列分析推理中不正确的是（）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的
B．加入混合物9．2g时盐酸过量质量分数
C．盐酸的物质的量浓度为3．0mol·L—1
D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。
（1）、用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。
（2）X元素原子核外共有种不同能量的电子。
Y与氢元素形成的化合物的电子式是。
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是___________分子（填“极性”“非极性”），结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（写元素氢化物的化学式）。
写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式。
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？
写出证明这一结论的一个实验事实:
24．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
（2）、上述反应中______被还原，还原剂是。
（3）、反应生成0．3molH2O，则转移电子的数目为个。
（4）、若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
25．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2＋Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）、在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）、前2s内的平均反应速率v（N2）=___________________。
（3）、在该温度下，反应的平衡常数K=。
（只写出计算结果）
（4）、假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）、研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
五、（本题共24分）
26．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：
先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
（1）、A中发生反应的化学方程式：
，B的作用：
；C中热水的作用：
。
（2）、M处发生的反应的化学方程式为：
。
（3）、从M管中可观察到的现象：
，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。
（4）、验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式。
（5）、若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
27．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：
（1）、上述工艺回收到的产物有。
（2）、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。
（3）、碱浸时主要反应的离子方程式为。
（4）、酸浸时反应的化学方程式为。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。
（5）、生成Li2CO3的化学反应方程式为。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该。
六、（本题共20分）
28．某有机物X（C7H8O）与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）。
X＋Y
Z＋H2O
（1）、X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是。
A．
B．
C．
D．
（2）Y的分子式是，可能的结构简式是和。
（3）、Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）。
F可发生如下反应：
F
＋H2O
该反应的类型是________________，E的结构简式是__________________________。
（4）、若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为____________________________。
29．已知：
①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。
其合成路线如下：
⑴、写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A；
A→B。
⑵、写出D的结构简式。
⑶、写出下列反应的反应类型：
D→E，F→奥沙拉秦。
⑷、整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是。
⑸、F的结构简式为。
⑹、有机物G（结构简式见右图）也可用于合成奥沙拉秦。
它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。
X的结构简式为。
七、（本题共16分）
30．将一定量的SO2和含0．7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
（1）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
（要有解题过程）
31．CO和CO2都可以合成甲醇：
CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：
①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的的产物合成甲醇时H2不足。
为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用。
（1）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为。
（2）若以100LCH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为L（写范围）。
（3）若以100LCH4和H2O的混合气体，充分反应后，测得同温同压下气体的体积为180L，求原混合气体中CH4和H2O的体积比为。
（4）在100LCH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：
x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）
参考答案
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
C
B
D
A
C
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个正确答案）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
A
D
C
C
A
D
A
B
A
C
B
三、选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个正确答案）
18
19
20
21
22
AC
D
BD
BC
AD
23．
（1）CaCl
（2）6
（3）1S22S22P63S23P6非极性S=C=SH2S2H2S+SO2→3S+2H2O
（4）Y气态氢化物稳定性（合理即可）
24．
（1）8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O（用单线桥或双线桥表达均可，电子转移为6e）
（2）+5价N（或用文字表达）,KI（3）0．45NA；（4）__增大__。
25．
（1）›
（2）1．88×10－4mol/（L·s）。
（3）5000。
（4）C、D
26．
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑；
Cu
△
B的作用干燥O2；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或（2Cu+O22CuO
CH3CHOH+CuOCH3CHO+Cu+H2O）
（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；
参加；温度
（4）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液），
或CH3CHO＋2Cu（OH）2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（5）CH3COOH、C
27．
（1）Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3
（2）隔绝空气和水分
（3）2Al+2OH－+2H2O→2AlO2－+3H2↑
（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
有氯气生成，污染较大
（5）Li2SO4+Na2CO3→Na2SO4+Li2CO3↓趁热
28．
（1）D
（2）C4H8O2；CH3CH2CH2COOH；CH3CH（CH3）COOH
（3）酯化反应，CH2（OH）CH2CH2CHO
（4）
。
29．⑴
⑵
⑶氧化水解
⑷保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化
⑸⑹
30．
（1）消耗的O2物质的量：
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量：
SO2的转化率：
（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
31．（共10分）
（1）2：
1：
2，
（2）166．7L≦v≦200L，
（3）2:
3，
（4）①H2O少量，1/2②H2O过量，0③H2O与CH4均完全反应1/3≦x≦1/2V=100+200x
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