信用社考试化学常识.docx

信用社考试化学常识.docx

《信用社考试化学常识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《信用社考试化学常识.docx（49页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

信用社考试化学常识

化学常识

一、化学常识大全

（一）化学之最

1．地壳中含量最多的金属元素是铝。

2．地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3．空气中含量最多的物质是氮气。

4．天然存在最硬的物质是金刚石。

5．最简单的有机物是甲烷。

6．金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7．相对分子质量最小的氧化物是水。

8．相同条件下密度最小的气体是氢气。

9．导电性最强的金属是银。

10．相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

（二）常识点

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：

球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?

5H2O）：

蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：

绿色固体黑色固体：

碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：

无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：

高锰酸钾浅绿色溶液：

硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：

可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：

H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：

①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、

③、元素的化学性质由最外层电子数决定、

④、元素的化合价最外层电子数决定、

⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：

CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

（1）五个不改变：

认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

（2）两个一定改变：

认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

（3）一个可能改变：

分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：

石墨、金刚石（形成的原因：

碳原子的排列不同）。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：

CH4、煤气：

CO、水煤气：

CO、H2、天然气：

CH4、酒精：

C2H5OH、

醋酸：

CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：

Ca（OH）2、生石灰：

CaO、

大理石、石灰石：

CaCO3、干冰：

CO2

二、中学化学

（一）中学化学常见气体性质归纳

1、有色气体：

F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：

HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：

H2S。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：

NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：

CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的气体：

NH3、SO2、Cl2。

5、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。

6、在空气中易形成白雾的气体：

NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常温下不能共存的气体：

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的气体：

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

9、有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：

H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。

在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：

H2S、H2、CO、CH4。

12、具有强氧化性的气体：

F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：

H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：

Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：

Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：

H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可导致酸雨的主要气体：

SO2；

导致光化学烟雾的主要气体：

NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：

氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：

CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：

CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：

O3。

20、用做自来水消毒的气体：

Cl2

（二）物质的学名、俗名及化学式

（1）生石灰、氧化钙：

CaO

（2）熟石灰（或消石灰）:

Ca（OH）2

（3）食盐:

NaCl

（4）干冰:

CO2

（5）纯碱:

Na2CO3

（6）烧碱（或苛性钠,火碱）:

NaOH

（7）胆矾（蓝矾、硫酸铜晶体）:

CuSO4?

5H2O

（8）明矾：

KAl（SO4）2?

12H2O

（9）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）

（10）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）

（11）石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:

Na2CO3?

10H2O

（12）碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：

Cu（OH）2CO3

（13）Hg汞（水银）

（14）干冰（固体二氧化碳）：

CO2

（15）金刚石、石墨：

C

（16）盐酸、氢氯酸：

HCl

（17）亚硫酸：

H2SO3

（18）氢硫酸：

H2S

（19）甲醇：

CH3OH

（20）酒精、乙醇：

C2H5OH

（21）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH

（22）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

（23）氨水、一水合氨：

NH3?

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

（三）常见物质的颜色的状态

红色：

红P、Cu、Fe2O3红褐色：

Fe（OH）3黄色：

S、Fe3+盐的溶液

浅绿色：

Fe2+盐的溶液绿色：

Cu2（OH）2CO3紫黑色：

KMnO4晶体紫红色：

KMnO4溶液

蓝色：

Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4?

5H2O、Cu2+盐的溶液

白色固体：

BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、无水CuSO4、Na2CO3等铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

无色透明：

金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

（四）化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；

（五）初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：

废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子。

（六）常见的试剂显色

1．石蕊试液：

遇酸，显红色遇碱，显蓝色

2．酚酞试液：

遇酸，不显色遇碱：

显红色

3．碘水遇淀粉溶液：

显蓝色

4．湿润红色石蕊试纸遇碱：

显蓝色

5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：

显红色

6．PH试纸：

遇碱，显蓝色遇酸，显红色

7．湿润淀粉碘化钾试纸：

遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色

三、中学化学试剂归纳

1．氧化剂:

指得到电子的物质。

中学化学中的氧化剂有：

Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．还原剂:

指失去电子的物质。

中学化学中的还原剂有：

Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥剂:

指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。

中学化学中的干燥剂有：

粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4．漂白剂

吸附型：

活性炭

氧化型：

过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.

化合型：

二氧化硫

5．催化剂:

能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。

如KClO3分解中的MnO2

6．酸碱指示剂:

是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

中学化学中的酸碱指示剂有：

石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒剂:

指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。

中学化学中的消毒剂有：

过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8．防腐剂:

指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。

中学化学中的防腐剂有：

无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9．吸附剂:

固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。

其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。

吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10．脱水剂:

指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。

脱水剂有：

浓硫酸等。

11．灭火剂:

指能够灭火的物质。

中学化学中的灭火剂有：

干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。

12．定影剂:

硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

12．磺化剂:

指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。

13．净水剂:

能除去水中的杂质使水净化的试剂。

化学中的净水剂有：

明矾（K2Al2（SO4）4?

12H2O）、FeCl3等

14．铝热剂:

指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

15．原子反应堆的导热剂:

钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

16．防冻剂:

丙三醇

17.收敛剂:

七水硫酸锌

四、化学方程式汇总

（一）物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（二）几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

（三）几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收