鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第3章参考试题.docx
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鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第3章参考试题
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2013——2014学年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题
命题教师：
厦门海沧实验中学钟淮真
说明：
1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64K39
A卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是（ ）
A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化
B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”
C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定
D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体
2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）
A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的几何外形D．硬度不同
3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）
A．COB．NOC．N2O5D．NO2
4、下列贮存化学试剂的方法正确的是（）
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应:
3H2S+H2SO4（浓）==4S+4H2O,下列说法正确的是（）
A.硫化氢气体被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫
C.硫酸被还原成水D.硫化氢气体被还原成水
6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
7、已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
8、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）
A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸
9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
10、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）
11、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO2
12、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（）
A.褪色B.仍为紫色C.变红D.变蓝
13、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：
（）
14、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
15、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
16、某强酸性溶液中可能存在NO、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）
A．不含NO，也不含Fe3＋B．含有NO、Cl－、I－
C．含I－，一定也含Cl－D．含有Fe3＋
二、填空题（（本题包括2小题，共21分）
17、黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。
当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。
生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）10.1gKNO3完全反应时，被它氧化的碳为g。
（3）当爆炸时，常闻到一种刺激性气味，简述禁止燃放烟花爆竹的原因。
（4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得。
将滤纸上的物质溶于，过滤，滤纸上的物质是。
18、如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体A将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
A（干燥气体）NO2
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LnaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
（1）选项_____________（填A、B、C、D）为何不满足要求_____________．
（2）能形成图示喷泉实验的气体和液体甚多，它们需满足的条件是①____________；②____________________。
例如________气体和________液体。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
19、已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中的SO2的含量。
（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：
原料气→____________________（填a、b、c、d、e）。
（2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
当装置Ⅱ中出现________________现象时，立即停止通气。
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为________。
20、海带含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
四、计算题（本题包括1小题，共11分）
21、实验室里常利用反应：
3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有9.6gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗稀HNO3的物质的量为多少?
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
22、从海水里提取溴的过程中，有如下反应：
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的反应是（）
A．2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaClB．2KI＋Br2＝I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OD．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
23、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
24、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色
能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）
A．
B．
C．
D．
25、现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是：
（）
A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．①＜②
26、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
六、实验探究题（共13分）
27、某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。
该小组设计的实验装置如下图
实验可用药品有：
a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸
g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法。
通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用_______________（填上述给定药品的序号）。
（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________________．
（3）装置D中盛装的药品是________________（填序号），装置C的作用是__________。
（4）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________________。
（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶
水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（6）已知，在水溶液中能发生反应3C12＋2NH3=N2＋6HCl，如果氯气过量，一种产物分子
的空间构型与
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