学业水平测试知识点默写.docx

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学业水平测试知识点默写

高中化学学业水平测试知识点默写（必背）

一、从实验学化学

1、混合物的分离提纯的常用方法有：

分离溶液和沉淀用，从溶液中获得可溶性固体溶质可用，分离互溶且沸点不同的液体用，萃取碘水中的碘单质可用什么试剂，能否用酒精（能或不能），分离不互溶的液体用。

（对所用仪器也要了解）

分离提纯的装置：

依次为：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

例如：

分离下列混合物，根据所学知识选择恰当方法：

（1）除去食盐水中的泥沙；

（2）制取蒸馏水；（3）从食盐水中得到氯化钠固体；（4）分离酒精和谁的混合物；（5）分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯。

【例】精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：

加氯化钡目的：

除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。

2、参考《学海导航》了解常见化学仪器的用途，常见实验安全知识及药品的取用保存方法。

3、几种离子的检验方法：

离子

试剂或方法

现象及离子方程式

C1—

SO42-

CO32-

NH4+

Fe3+

Na+、K+

4、物质的量及应用

（1）、物质的量是描述的物理量，符号，单位简称符号；物质的量联系了微观粒子和宏观物质，完成下表：

物理量

意义

表达式

单位

阿伏伽德罗常数

摩尔质量M

气体摩尔体积Vm

物质的量浓度CB

总结：

n===（标况）=

（2）、几句话：

a、1mol任何粒子的个数为NA；b、1mol物质的质量与摩尔质量在数值上都和该物质的相对分子质量或原子质量相等；c、1mol任何气体在标况下体积为22.4L。

（3）、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液：

a、所用仪器有、、、、、；

b、步骤：

计算、称量、溶解（冷却）、转移（洗涤）、定容、摇匀、存放；

c、浓溶液稀释：

c浓v浓=c稀v稀

二化学物质及变化

1、物质分类

（1）交叉分类法，如Na2CO3是钠盐，也是碳酸盐；硫酸既是含氧酸又是二元酸等等：

（2）树状分类法

（3）液体分散系有溶液、浊液和胶体；胶体粒子直径大小介于之间，这是胶体区别于其他分散系的根本特点，胶体能产生，生活中如豆浆，人体血液，蛋白质水溶液，空气中的粉尘等都属于胶体。

2、酸碱盐在水溶液中能电离，产生自由移动的离子，离子之间只要能结合形成、、，就能发生反应，这类反应称为离子反应。

（1）、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，按照①写、②拆、③删、④查四步进行，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用：

Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示。

*书写离子方程式的关键步骤是前两步，记住一些重要的化学方程式是前提，一般说来，强酸、强碱和可溶于水的盐都要写成离子形式，沉淀，气体，单质，氧化物要保留化学式。

*物质的溶解性（必修1的P110）必须牢记。

钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐不溶，氯化物不溶，碳酸盐只溶

氢氧化物只有、、、溶于水。

（2）、判断离子方程式正误要注意：

a、看反应是否符合实验事实，如铁和稀硫酸生成Fe3+，铜和稀硫酸反应生成H2，都是错的；

b、拆写是否正确；c、是否配平，一是原子个数，二是电荷总数。

（3）离子反应发生的条件及离子共存问题,下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。

①生成难溶物质。

如：

Cu2+和OH－不能大量共存：

Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓

②生成挥发性的物质。

如：

CO32－和H+不能大量共存：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

③生成水（难电离的物质）。

如：

H+和OH－不能大量共存：

H++OH－=H2O

3、氧化还原反应

（1）氧化还原反应的特征是有的变化，本质是有。

一般说来，有单质参加或者有单质生成的反应都是氧化还原反应，四类基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是，可能属于的是，一定不属于的是

；

（2）、氧化剂和还原剂：

氧化剂：

在反应中电子的反应物，所含元素化合价，发生反应，体现出性；

还原剂：

在反应中电子的反应物，所含元素化合价，发生反应，体现出性。

（3）、电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系

化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。

化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。

（4）、常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：

如Cl2、O2、酸性KMnO4、H2SO4（浓）、FeCl3；

还原剂：

如Na、Al、Fe、H2、C、CO、FeCl2等。

（5）、日常生活中常见的氧化还原反应

有利的：

①制备某些物质；②用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；③燃料的燃烧、提供热能等；④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；……

有害的：

①易燃物的自燃性；②食品的腐败；③钢铁的绣蚀；……

三金属及其化合物

【知识结构】本章重点学习的元素有、、。

【知识主线】单质

一．钠

（一）钠单质

1、物理性质：

。

2、化学性质：

①与非金属单质（如O2、Cl2、S等）的反应（写出Na与O2反应的化学方程式）：

常温下：

（新切开的钠放在空气中表面容易变）

加热时：

，现象：

②钠与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式：

③与H2O反应：

化学方程式：

，现象：

离子方程式：

④与盐溶液反应：

如：

将钠投入CuSO4溶液中，现象为

化学方程式：

3、钠元素的存在：

以态（填“游离”或“化合”）存在。

4、保存：

保存在中。

钠着火用灭火。

（二）钠的化合物

1、氧化物

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式

氧元素的化合价

颜色、状态

化学

性质

与水反应（写方程式）

与CO2反应（写方程式）

用途

2、盐

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗名

水溶解性比较

溶解度：

碳酸钠碳酸氢钠（填“<”或“>”）

溶液的酸碱性

化学

性质

与酸反应（如盐酸）

与碱反应（如NaOH溶液）

热稳定性

用途

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺

织等工业

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过

多（有胃溃疡时不能用）

相互转化

Na2CO3NaHCO3

（三）焰色反应：

1、定义：

在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是（“物理”或“化学”）变化。

2、操作：

洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。

3、钠焰色反应呈色；钾焰色反应呈色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。

二、铝

（一）铝单质

1、化学性质：

①与非金属反应：

常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。

②与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式

③与盐溶液反应：

与硫酸铜溶液反应的化学方程式

④与强碱反应：

与NaOH溶液反应的化学方程式

注意：

铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

（二）氧化物和氢氧化物

化学式

Al2O3

Al（OH）3

颜色、状态

色固体

色胶状沉淀

溶解性

溶于水

溶于水

热稳定性

稳定

方程式

与强酸反应

（如盐酸）

化学方程式

离子方程式

化学方程式

离子方程式

与强碱反应

（如NaOH溶液）

化学方程式

离子方程式

化学方程式

离子方程式

制备方法

化学方程式

离子方程式

用途

【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为物质。

三、铁

（一）铁单质

1、化学性质：

①与非金属反应：

与O2反应的化学方程式，现象：

②与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式

注：

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸。

③与盐溶液反应：

与硫酸铜溶液反应的化学方程式

④与水蒸气反应：

化学方程式

（二）氧化物

氧化亚铁（化学式，色）、氧化铁（化学式，色）和四氧化三铁（化学式，色）的性质：

①都溶于水

②都能与酸反应：

氧化亚铁与盐酸反应方程式

氧化铁与盐酸反应方程式

四氧化三铁与盐酸反应方程式

（三）氢氧化物

氢氧化亚铁（化学式，色）和氢氧化铁（化学式，色）的化学性质：

①都能与酸反应：

氢氧化亚铁与盐酸反应方程式

氢氧化铁与盐酸反应方程式

②Fe（OH）2可以被空气中的O2氧化成Fe（OH）3：

化学方程式

现象

③Fe（OH）3受热易分解：

化学方程式

（四）盐

①铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：

铁盐（铁为+3价）具有氧化性：

能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐

FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式

FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式

亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：

能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐

FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式

②Fe3＋离子的检验：

a.溶液呈色；

b.加入硫氰化钾（化学式）溶液变色；

c.加入NaOH溶液后，看到。

Fe2+离子的检验：

a.溶液呈色；

b.先在溶液中加入硫氰化钾溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；

c.加入NaOH溶液后，看到。

四、用途广泛的金属材料

1、合金的概念：

由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性：

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的

②合金的熔点一般比它的各成分金属的

3、我国最早使用的合金是，用量最大、用途最广的合金是。

四非金属及其化合物

一、硅及其化合物

1．知识网

注：

硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。

2．知识点

（1）硅单质：

晶体硅导电性介于与之间，是良好的材料；常温下化学性质稳定，Si＋O2，Si＋HF＝，Si＋NaOH＋H2O＝。

（2）二氧化硅：

具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应：

SiO2＋CaO，SiO2＋NaOH＝，SiO2＋Na2CO3

；

具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：

SiO2＋HF＝。

（3）硅酸：

硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。

例如Na2SiO3＋HCl＝、Na2SiO3＋H2O＋CO2＝

。

（3）硅酸盐：

最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

硅酸盐组成的表示－用和的形式；硅酸盐产品－、

、。

二、氯元素及其化合物

1．知识网

2．知识点

（1）氯气：

为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。

化学性质如下：

化学性质

化学方程式

应用

与金属的反应

2Na＋Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）

Fe＋Cl2（剧烈燃烧，烟）

－

与氢气的反应

H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）

工业合成盐酸

与水的反应

H2O＋Cl2

自来水消毒

与碱溶液的反应

NaOH＋Cl2＝

制84消毒液

Ca（OH）2＋Cl2＝

制漂白粉

（2）次氯酸

次氯酸具有不稳定性，见光易分解：

2H