学业水平测试知识点默写.docx

1、学业水平测试知识点默写高中化学学业水平测试知识点默写（必背）一、从实验学化学1、混合物的分离提纯的常用方法有：分离溶液和沉淀用 ，从溶液中获得可溶性固体溶质可用 ，分离互溶且沸点不同的液体用 ，萃取碘水中的碘单质可用什么试剂 ，能否用酒精 （能或不能），分离不互溶的液体用 。（对所用仪器也要了解）分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。例如：分离下列混合物，根据所学知识选择恰当方法：（1）除去食盐水中的泥沙； （2）制取蒸馏水； （3）从食盐水中得到氯化钠固体； （4）分离酒精和谁的混合物； (5)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 。【例】精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：

2、加氯化钡目的：除去 ，加入氢氧化钠目的是除去 ，加入碳酸钠的目的是除去 ，加入盐酸的目的是除去 。2、参考学海导航了解常见化学仪器的用途，常见实验安全知识及药品的取用保存方法。3、几种离子的检验方法：离子试剂或方法现象及离子方程式C1SO42-CO32-NH4+Fe3+Na+ 、 K+4、物质的量及应用（1）、物质的量是描述 的物理量，符号，单位 简称 符号 ；物质的量联系了微观粒子和宏观物质，完成下表：物理量意义表达式单位阿伏伽德罗常数摩尔质量M气体摩尔体积Vm物质的量浓度CB总结：n= = = （标况）= （2）、几句话：a、1mol任何粒子的个数为NA；b、1mol物质的质量与摩尔质量在

3、数值上都和该物质的相对分子质量或原子质量相等；c、1mol任何气体在标况下体积为22.4L。（3）、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液：a、所用仪器有 、 、 、 、 、 ；b、步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移（洗涤）、定容、摇匀、存放；c、浓溶液稀释：c浓v浓=c稀v稀二化学物质及变化1、 物质分类（1）交叉分类法，如Na2CO3是钠盐，也是碳酸盐；硫酸既是含氧酸又是二元酸等等：（2）树状分类法（3）液体分散系有溶液、浊液和胶体；胶体粒子直径大小介于 之间，这是胶体区别于其他分散系的根本特点，胶体能产生 ，生活中如豆浆，人体血液，蛋白质水溶液，空气中的粉尘等都属于胶体。2、酸碱盐在水溶液

4、中能电离，产生自由移动的离子，离子之间只要能结合形成 、 、 ，就能发生反应，这类反应称为离子反应。（1）、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，按照写、拆、删、查四步进行，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用：Ba2+SO42= BaSO4来表示。*书写离子方程式的关键步骤是前两步，记住一些重要的化学方程式是前提，一般说来，强酸、强碱和可溶于水的盐都要写成离子形式，沉淀，气体，单质，氧化物要保留化学式。*物质的溶解性（必修1的P110）必须牢记。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐不溶 ，氯化物不溶 ，碳酸盐只溶 氢氧化物只有 、 、 、 溶于水。（2）、判断离子方程式正误要注意

5、：a、看反应是否符合实验事实，如铁和稀硫酸生成Fe3+，铜和稀硫酸反应生成H2，都是错的；b、拆写是否正确；c、是否配平，一是原子个数，二是电荷总数。(3) 离子反应发生的条件及离子共存问题,下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。生成难溶物质。如：Cu2+和OH不能大量共存： Cu2+2OH=Cu(OH)2生成挥发性的物质。如：CO32和H+不能大量共存：CO32+2H+=H2O+CO2生成水（难电离的物质）。如：H+和OH不能大量共存： H+OH=H2O3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征是有 的变化，本质是有 。一般说来，有单质参加或者有单质生成的反应都是氧化还原反

6、应，四类基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ，可能属于的是 ，一定不属于的是 ；（2）、氧化剂和还原剂：氧化剂：在反应中 电子的反应物，所含元素化合价 ，发生 反应，体现出 性；还原剂：在反应中 电子的反应物，所含元素化合价 ，发生 反应，体现出 性。（3）、电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高失去电子被氧化是还原剂。化合价降低得到电子被还原是氧化剂。（4）、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：如Cl2、O2、酸性KMnO4、H2SO4(浓)、FeCl3；还原剂：如Na、Al、Fe、H2、C、 CO、FeCl2等。（5）、日常生活中常见的氧化还原反应有利的：制备某些物质；用Cl2

7、、ClO2进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；三 金属及其化合物【知识结构】本章重点学习的元素有 、 、 。【知识主线】单质 一钠(一)钠单质1、物理性质： 。2、化学性质：与非金属单质（如O2、Cl2、S等）的反应（写出Na与O2反应的化学方程式）：常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ）加热时： ，现象： 钠与酸反应： 与盐酸反应的化学方程式： 与H2O反应：化学方程式： ，现象： 离子方程式： 与盐溶液反应：如：将钠投入CuSO4溶液中，现象为 化学方程式： 3、钠元素的存在：以 态（

8、填“游离”或“化合”）存在。4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。(二)钠的化合物1、氧化物名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价颜色、状态化学性质与水反应（写方程式）与CO2反应（写方程式）用 途2、盐碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶解性比较溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠（填“”）溶液的酸碱性化学性质与酸反应(如盐酸)与碱反应（如NaOH溶液）热稳定性用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO3(三)焰色反应：1、定义： 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理

9、”或“化学”）变化。2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。二、铝(一)铝单质1、化学性质：与非金属反应：常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。与酸反应：与盐酸反应的化学方程式 与盐溶液反应： 与硫酸铜溶液反应的化学方程式 与强碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。(二)氧化物和氢氧化物化学式Al2O3Al(OH)3颜色、状态 色固体 色胶状沉淀溶解性 溶于水 溶于水热稳定性稳定方程式 与强酸反应（如盐酸）化学方程式 离子

10、方程式 化学方程式 离子方程式 与强碱反应（如NaOH溶液）化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 制备方法化学方程式 离子方程式 用途【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。三、铁(一)铁单质1、化学性质：与非金属反应：与O2反应的化学方程式 ，现象： 与酸反应： 与盐酸反应的化学方程式 注：常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。与盐溶液反应： 与硫酸铜溶液反应的化学方程式 与水蒸气反应： 化学方程式 (二)氧化物 氧化亚铁（化学式 ， 色）、氧化铁（化学式 ， 色）和四氧化三铁（化学式 ， 色）的性质： 都 溶于水都能与

11、酸反应： 氧化亚铁与盐酸反应方程式 氧化铁与盐酸反应方程式 四氧化三铁与盐酸反应方程式 (三)氢氧化物氢氧化亚铁（化学式 ， 色）和氢氧化铁（化学式 ， 色）的化学性质：都能与酸反应： 氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 氢氧化铁与盐酸反应方程式 Fe(OH)2可以被空气中的O2氧化成Fe(OH)3：化学方程式 现象 Fe(OH)3受热易分解： 化学方程式 (四)盐铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐 FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式 FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：能被氧化剂（

12、如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式 Fe3离子的检验：a.溶液呈 色；b.加入硫氰化钾（化学式 ）溶液变 色；c.加入NaOH溶液后，看到 。Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入硫氰化钾溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液后，看到 。四、用途广泛的金属材料1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成分金属的 3、我国最早使用的合金是 ，用量最大、用途

13、最广的合金是 。四 非金属及其化合物一、硅及其化合物1知识网 注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。2知识点（1）硅单质：晶体硅导电性介于 与 之间，是良好的 材料；常温下化学性质稳定， Si O2 ， Si HF ，Si NaOH H2O 。（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应： SiO2 CaO ， SiO2 NaOH ， SiO2 Na2CO3 ；具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2 HF 。（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸 ，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如 Na2SiO3 HCl 、 Na2SiO3 H2O CO2 。（3）硅酸盐

14、：最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。硅酸盐组成的表示用 和 的形式；硅酸盐产品 、 、 。二、氯元素及其化合物1知识网2知识点（1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。化学性质如下：化学性质化学方程式应用与金属的反应2NaCl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）Fe Cl2 （剧烈燃烧， 烟）与氢气的反应H2Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）工业合成盐酸与水的反应H2O Cl2 自来水消毒与碱溶液的反应NaOH Cl2 制84消毒液Ca(OH)2 Cl2 制漂白粉（2）次氯酸次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2H