江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题11.docx
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江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题11
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十一)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是( )
A.开发生物质能替代化石燃料B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广生产和使用无氟冰箱
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质子数和中子数均为6的碳原子:
C B.硫离子的结构示意图:
C.氢氧化钠的电子式:
Na
H D.2丙醇的结构简式:
3.工业上通过反应“SiO2+2C
Si+2CO”制取单质硅,下列说法正确的是( )
A.自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B.高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
C.该反应条件下C的还原性比Si强
D.生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023
4.下列说法正确的是( )
A.因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂
B.用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应
C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
D.铝能置换出氧化铁中的铁,钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.澄清透明的无色溶液:
K+、NH
、MnO
、HCO
B.0.10mol·L-1KI溶液:
Al3+、Fe3+、Cl-、SO
C.滴入甲基橙变红色的溶液:
Na+、Ca2+、NO
、Cl-
D.c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
Mg2+、Cu2+、NO
、SO
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu与FeCl3溶液的反应:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2SiO3溶液中加入盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:
Ag++I-===AgI↓
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
8.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是( )
A.Y的离子半径比X的离子半径大
B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
Z、W、X
10.某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电子由X极通过外电路移向Y极
B.电池工作时,Li+通过离子导体移向b区
C.负极发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.Y极每生成1molCl2,a区得到2molLiCl
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.船舶防腐时,船体上加装的阳极锌需定期更换
B.合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C.将右图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
D.等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
12.物质Ⅲ(2,3二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验淀粉是否完全水解:
取少量水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成
B.提纯混有少量CaCl2的NaCl固体:
将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶
C.制取少量乙酸乙酯:
向试管中加入浓硫酸,再加入无水乙醇,冷却后加入冰醋酸,加热,将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:
将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成
14.已知乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。
向10mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol·L-1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。
下列说法正确的是( )
A.当a=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O
)+2c(C2O
)
B.当a=10时,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
C.当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O
)=0.04mol·L-1
D.当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2O
)>c(C2O
)
15.一定温度下,有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中加入1molCO和2molH2,向Ⅱ中加入2molCO和4molH2,均发生下列反应并建立平衡:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.N点化学平衡常数K=0.59
C.L、M两点容器内压强:
p(M)>2p(L)
D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH,建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4mol
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:
(1)废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是________________________(写离子方程式)。
(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是____________________________。
(3)检验洗涤是否完全的方法是____________________。
(4)色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。
①氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是________。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示,氧化时应控制pH的合理范围是________,pH过小导致产率较低的可能原因是______________________________________________________。
17.(15分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分,其中间体M的合成路线如下:
(1)化合物B中含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
(2)C→D过程发生取代反应同时生成HCl,物质X的结构简式是________。
(3)由E→M的反应类型是________。
(4)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式:
______________________。
Ⅰ.能发生银镜反应;分子中有4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但其水解产物之一能发生此反应。
(5)已知:
R—X
R—CN。
写出以乙烯为原料制备
(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。
实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:
2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O。
(1)上述氧化过程中,若将1molCr2O3转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积(标准状况)是________。
(2)酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO
浓度均不超过10-6mol·L-1,需调节溶液pH的范围是________。
已知:
Al(OH)3(s)
H++AlO
+H2O的K=1×10-14;Ksp[Al(OH)3]=1×10-33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应,该反应能发生的原因是______________________________________________________________。
(4)称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用0.24mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:
I2+2S2O
===2I-+S4O
,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。
求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。
实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁,再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
请回答下列问题:
(1)加热三颈烧瓶,将反应温度控制在70℃~80℃,其原因是________,发生主要反应的离子方程式是________。
(2)盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________;若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1,则发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下:
①向溶液中加入________(填字母)至溶液pH约为4,过滤。
a.CuO b.NaOH溶液 c.NH3·H2O
测量溶液pH的操作是__________________________________________________。
②将滤液________,过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得CuSO4·5H2O晶体。
用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________________________,并缩短干燥所需时间。
20.(14分)锌及其化合物用途广泛。
火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s)+3O2(g)===2ZnO(s)+2SO2(g);ΔH1=-930kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2=-221kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)===Zn(g)+CO2(g);ΔH3=198kJ·mol-1
(1)反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)===Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的ΔH4=________kJ·mol-1。
反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH
该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________________;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.CO2与H2O(g)浓度相等
b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正=v(H2O)逆
d.容器中混合气体的密度不再改变
(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。
ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式:
__________________,物质B的化学式是________。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。
写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式:
____________________;循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是________________。
21.【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]丁二酮肟
)是检验Ni2+的灵敏试剂。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为________。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________,1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于________(填晶体类型)晶体。
②与CO互为等电子体的阴离子为________(填化学式)。
(3)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如右图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为________。
B.[实验化学]实验室以2丁醇(
)为原料制备2-氯丁烷(
),实验装置如下图所示(夹持、加热装置省去未画),相关数据见下表:
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
2丁醇
-114.7
99.5
2氯丁烷
-131.3
68.2
以下是实验步骤:
步骤1:
在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12mol·L-1浓盐酸,充分溶解、冷却,再加入2丁醇,加热一段时间。
步骤2:
将反应混合物移至蒸馏装置内,蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3:
从馏分中分离出有机相,依次用蒸馏水、5%NaOH溶液、蒸馏水洗涤,再加入CaCl2固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
滤液经进一步精制得产品。
(1)加入烧瓶的物质中,有一种是催化剂,该物质是________。
(2)反应装置中冷凝管的作用是________,烧杯内所盛液体可以是________。
(3)用NaOH溶液洗涤时操作要迅速,其原因是____________________,第二次用蒸馏水洗涤的目的是____________________。
(4)步骤4精制过程中不需使用的仪器是________(填字母)。
a.布氏漏斗 b.抽滤瓶 c.蒸馏烧瓶 d.冷凝管
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十一)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.AC 12.D 13.B
14.BC 15.CD
16.
(1)CO
+H2O
HCO
+OH-
(2)4FeSO4+O2+8NaOH===4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
(3)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,否则未洗涤完全
(4)①Fe2O3或Fe(OH)3
②3.5~4.0 pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸(或抑制Fe3+水解等其他合理答案)
(每空2分,共12分)
17.
(1)羧基 醚键
(2)
(3)取代反应
(第
(1)~(4)小题每空2分,第(5)小题每一步1分,共15分)
18.
(1)33.6L
(2)5~8
(3)K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小
(4)根据题意得关系式K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3,则:
n(K2Cr2O7)=
×n(Na2S2O3)=
×0.24mol·L-1×0.020L=0.0008mol
m(K2Cr2O7)试样=0.0008mol×294g·mol-1×
=2.352g
w(K2Cr2O7)=
×100%=98.0%
(第
(1)~(3)小题每空2分,第(4)小题6分,共12分)
19.
(1)温度过低,反应速率太慢;温度太高,HNO3易分解
3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)吸收NO尾气,防止污染空气 8NO+3O2+8NaOH===6NaNO2+2NaNO3+4H2O
(3)①a 将pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央,变色后与标准比色卡对比,读取溶液的pH
②蒸发浓缩、冷却结晶 洗去晶体表面残留杂质,减少晶体的溶解损失
(除第
(2)小题第一空1分外,其余每空2分,共15分)
20.
(1)-377.5 ΔH<0 b、d
(2)①2ZnSO4
2ZnO+2SO2↑+O2↑ SO3
②4ZnFeO3.5+SO2
4ZnFeO4+S
Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+
(每空2分,共14分)
21A.
(1)[Ar]3d8 sp3和sp2 15mol(或15×6.02×1023)
(2)①分子 ②CN-
(3)Mg2NiO3
(每空2分,共12分)
21B.
(1)无水ZnCl2
(2)冷凝回流,提高原料利用率 水(或碱液)
(3)防止2氯丁烷水解,减少2氯丁烷挥发 除去残留的NaOH
(4)a、b
(每空2分,共12分)