学年吉林省扶余一中高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

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学年吉林省扶余一中高二下学期期末考试化学试题解析版

吉林省扶余一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

第I卷（54分）

可能用到的相对原子质量：

Cl:

35.5N:

14H:

1C:

12O:

16Al:

27Cu:

64

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）

1.下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）

A.酒精和水B.水和汽油

C.汽油和四氯化碳D.醋酸和水

【答案】B

【解析】A、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故A不选；B、水和汽油不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B选；C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C不选；D、醋酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；故选B。

点睛：

本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大；解题关键：

两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

C.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4kJ·mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

【答案】D

【解析】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B．每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D．根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。

3.设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NA

B.1.8gNH4+离子中所含的电子数为1.1NA

C.常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA

D.NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同

【答案】C

【解析】A、氦气是单原子分子，标准状况下，1mol氦气所含的原子数为1NA，故A错误；B、每个NH4+离子有10个电子，1.8gNH4+离子中所含的电子数为1.0NA，故B错误；C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA，故C正确；D、在其它条件相同，NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同，故D错误；故选C。

4.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）

A.在pH=0的溶液中：

Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B.由水电离出的c（H+）=1×10—12mol／L的溶液中：

NH4+、K+、Na+、NO3一

C.在A1C13溶液中：

SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：

I一、Na+、S2－、AlO2－

【答案】A

【解析】A、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c（H+）=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈碱性：

NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B错误；C、Al3＋与AlO2―、CO32―不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D错误；故选A。

5.需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/L。

下面四个选项中能达到此目的的是（　　）

A.Na＋、K＋、NO3—、Cl－B.Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—

C.H＋、K＋、HCO3—、Cl－D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—

【答案】A

【解析】A、溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故A正确；B、Cu2＋有颜色，如溶液无色不符，故B错误；C、H＋与HCO3－不能大量共存，不能达到实验要求，故C错误；D、Mg2＋、OH－不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误；故选A。

6.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（　　）

A.1：

8B.8：

1C.1：

5D.5：

1

【答案】D

【解析】氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：

1，故选D。

7.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向FeCl2溶液中通入Cl2：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：

OH﹣+H+═H2O

C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：

2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】A

【解析】A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：

2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：

Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。

8.下列离子方程式中，错误的是（　　）

A.钠和冷水反应：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C.将氯气通入水中：

Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】A、钠和冷水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，故A正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故C正确；D、Fe2＋能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选B。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.使石蕊变红色的溶液：

K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：

K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－

C.c（OH－）/c（H＋）=l0-12的溶液：

K＋、Al3＋、Cl－、Br－

D.由水电离出的c（H＋）=l0-12mol·L-1的溶液：

Mg2＋、K＋、Br－、NO3－

【答案】C

【解析】A、使石蕊变红色的溶液呈酸性，Fe2＋和H＋、NO3―不共存，故A错误；B、Ba2＋、CO32―生成沉淀，故B错误；C、c（OH－）/c（H＋）=l0-12的溶液呈酸性，K＋、Al3＋、Cl－、Br－能大量共存，故C正确；D、由水电离出的c（H＋）=l0-12mol·L-1的溶液呈碱性，Al3＋会生成沉淀，故D错误；故选C。

10.已知反应式：

①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）

A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2S

C.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2SD.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3

【答案】C

【解析】①H2S+I2=2H＋+2I－+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I－；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；③2I－+Br2=2Br－+I2；还原剂I－的还原性大于还原产物Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I－；综上所述还原性强弱顺序为：

H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，还原性由弱到强的是C，故选C．

11.下列叙述中正确的是（　　）

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

【答案】D

【解析】A、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选D。

12.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为（　　）

A.9B.10C.17D.18

【答案】D

【解析】元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18号元素，选D。

13.下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（）

A.HClB.HFC.HBrD.HI

【答案】D

【解析】HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大．HI键长最长，键能最小，故选D．

14.乙烯分子中碳原子的杂化类型为（　　）

A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.都不是

【答案】B

【解析】C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化，故选B。

15.下列物质的分子中，键角最大的是（）

A.H2OB.BF3C.CH4D.NH3

【答案】B

【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．

16.下列事实，不能用氢键知识解释的是（）

A.水比硫化氢稳定B.水和乙醇可以完全互溶

C.冰的密度比液态水的密度小D.氟化氢的沸点高于氯化氢

【答案】A

..................

17.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）

A.60、12B.12、30C.30、12D.10、30

【答案】C

18.下列既有离子键又有共价键的化合物是（