学年吉林省扶余一中高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

1、学年吉林省扶余一中高二下学期期末考试化学试题解析版吉林省扶余一中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题第I卷 （54分）可能用到的相对原子质量： Cl:35.5 N:14 H:1C:12 O:16 Al:27 Cu:64一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1. 下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水 B. 水和汽油C. 汽油和四氯化碳 D. 醋酸和水【答案】B【解析】A、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故A不选；B、水和汽油不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B选；C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C不选；D、 醋

2、酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；故选B。点睛：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大；解题关键：两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB. 常温常压下，35. 5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NAD. 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-9

3、2.4 kJmol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【解析】ANO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；CNH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等

4、于46.2kJ，故D错误；答案为D。3. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NAB. 1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NAC. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NAD. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同【答案】C【解析】A、氦气是单原子分子，标准状况下，1mol氦气所含的原子数为1NA，故A错误；B、每个NH4+离子有10个电子，1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.0NA，故B错误；C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA，故C正确；D、在其它条件相同，NA个氮分子

5、和NA个氢分子的体积相同，故D错误；故选C。4. 下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、ClB. 由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C. 在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2【答案】A【解析】A 、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42、Cl不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中，溶液呈碱性：NH4+OH=NH3H2O

6、，故B错误；C、Al3与AlO2、CO32不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2、AlO2不能大量共存，故D错误；故选A。5. 需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）A. Na、K、NO3、Cl B. Cu2、K、SO42、NO3C. H、K、HCO3、Cl D. Mg2、Na、OH、SO42【答案】A【解析】A、溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故A正确；B、Cu2有颜色，如溶液无色不符，故B错误；C、H与HC

7、O3不能大量共存，不能达到实验要求，故C错误；D、 Mg2、OH不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误；故选A。6. 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1【答案】D【解析】氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原

8、产物物质的量之比为5：1，故选D。7. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB. Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ CO32-【答案】A【解析】AFeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C、

9、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D错误；故选A。8. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl+HClO+H+D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】A、钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，

10、所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C正确；D、Fe2能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故D正确；故选B。9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使石蕊变红色的溶液： K、Fe2、SO42、NO3B. 0.1 molL-1NaHCO3溶液：K、Ba2、CO32、ClC. c(OH)/c(H)= l0-12的溶液：K、Al3、Cl、BrD. 由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、Br、NO3【答

11、案】C【解析】A、使石蕊变红色的溶液呈酸性，Fe2 和H 、NO3不共存，故A错误；B、Ba2、CO32生成沉淀，故B错误；C、c(OH)/c(H)= l0-12的溶液呈酸性，K、Al3、Cl、Br能大量共存，故C正确；D、 由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液呈碱性，Al3会生成沉淀，故D错误；故选C。10. 已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）A. H2S、H2SO3、I、Br B. I、Br、H2SO3、H2SC. Br、I

12、、H2SO3、H2S D. I、Br、H2S、H2SO3【答案】C【解析】H2S+I2=2H+2I+S；还原剂H2S的还原性大于还原产物I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；2I+Br2=2Br+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Br；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是C，故选C11. 下列叙述中正确的是 ()A. 是弱酸，所以是弱电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的

13、氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案】D【解析】A、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选D。12. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 18【答案】D【解析】元素X的基态原子最外层电子排布式为 nsn1npn3 ，即 3 s 2

14、3 p 6 ， 即18号元素，选D。13. 下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（ ）A. HCl B. HF C. HBr D. HI【答案】D【解析】HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大HI键长最长，键能最小，故选D14. 乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是【答案】B【解析】C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化 ，故选B。15. 下列物质的分子中，键角最大的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3

15、【答案】B【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B16. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢【答案】A.17. 某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30【答案】C18. 下列既有离子键又有共价键的化合物是(