学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高二上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

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学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

宁德市高中“同心顺”联盟2018－2019学年第一学期期中考试

高二化学试题

（考试时间：

90分钟；满分：

100分）

温馨提示：

1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷

（非选择题）（共7页20题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏

内，否则不能得分。

2．相对原子质量：

H-1C-12Fe－56Cu－64Ag－108

第I卷选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是（）

捏破内袋瞬间降温

A.一次性速冷冰袋B.自热饭速食米饭C.新能源汽车D.麒麟970芯片

2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　）

A．碳酸钙高温分解

B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．灼热的碳与二氧化碳反应

3．已知在常温常压下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出akJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．2H2＋O2=2H2OΔH（298K）=－akJ·mol—１

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH（298K）=+2akJ

C．H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH（298K）=－akJ·mol—１

D．H2（g）＋O2（g）=H2O（g）ΔH（298K）=－akJ·mol—１

4．某化学兴趣小组利用右图装置在铁棒表面镀上一层铜，下列有关的判断正确的是（）

A.a为阳极、b为阴极

B.c为铁棒、d为铜棒

C.电子流向从b→d→c→a

D.溶液中Cu2+向d极移动

5．下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（）

A．锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应

B．电流从铜电极经导线流向锌电极

C．铜电极发生的反应为：

Cu－2e－=Cu2＋

D．装置

（2）比装置

（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应

6．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废,下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（）

A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈

B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐

C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀

D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀

7.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：

①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B导线A；

②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，C极为负极；

③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应;

试判断四种金属的活动顺序是（）

A.A＞C＞D＞B   B.A＞B＞C＞D  C.B＞A＞C＞D   D.B＞D＞C＞A

8．下列关于焓变、熵变及反应方向叙述正确的是（）

A．冰融化为水可以自发发生，是因为该变化ΔH<0，ΔS>0

B．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）∆H＝＋178.2kJ·mol－1，在高温下反应不可自发进行

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ·mol－1，在所有温度下都能自发进行

D．钠与水的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

9．下列化学平衡常数表达式正确的是（）

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

B．H2（g）＋I2（g）2HI（g）

C．HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

D．FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）

10．已知反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）在1200℃时的平衡常数K为2.25。

在该温度下，往体积为1L的密闭容器中注入1molH2和2mol CO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5mol时，上述反应进行的方向为（　　）

A．正向进行B．逆向进行

C．达到平衡D．无法判断

11．某些自来水厂用液氯消毒自来水，为了安全一般在1L水中仅通入约0.005g氯气，为了延长杀菌消毒时间还加入少量液氨，NH2Cl较稳定可较长时间存在，其中存在以下两个平衡：

①Cl2+H2OHCl+HClOΔH<0；②NH3+HClOH2O+NH2ClΔH<0。

下列说法正确的是（）

A．温度越高越有利于①的平衡向右移动，生成更多的HClO

B．可以研制出一种催化剂促使①的平衡向右移动

C．当HClO浓度较高时，有利于②的平衡向右移动

D．消毒自来水时，可以通入超量的Cl2来提高HClO的浓度

12．在恒温恒容密闭容器内进行反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），K为该温度下的化学平衡常数，经过一段时间后，下列能判断该可逆反应达到化学平衡状态的一组是（）

①每生成1molSO3的同时消耗1molSO2

②通过测得的三种物质浓度计算出的浓度商Q与K相等

③容器内各物质浓度不再发生变化

④容器中混合气体的密度不再发生变化

⑤测得n（SO2）：

n（O2）：

n（SO3）=2：

1：

2

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

13．25℃时，在密闭容器中建立下列化学平衡：

X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH<0，X、Y、Z的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/（mol/L）

0.1

0.2

0

平衡浓度/（mol/L）

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是（　　）

A.反应达到平衡时，Y的转化率为50％

B.升髙温度，有利于平衡向正向移动

C.增大X的浓度，使平衡向正向移动，X、Y的转化率均增大

D.增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，该反应平衡常数不变

14．已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）　ΔH在密闭容器中进温度T和压强P下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况。

下列推断中错误的是（　　）

A.P1T2C.m＋n

15．磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。

内部结构如右图所示，结合信息可知下列描述错误的是（）

A．放电时，电子从b极经过导线流向a极

B．铝箔集电极能增强磷酸铁锂电极的导电性能

C．充电时，石墨电极上发生Li＋＋e－=Li

D．充电时，需将b极与外界电源正极相连，发生氧化反应

16．氢气是最清洁的能源，已知H－H键能为akJ·mol－1，O=O键能为bkJ·mol－1，

H－O键能为ckJ·mol－1，对于反应2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）说法正确的是（）

A．该反应的ΔH＝－（4c－2a－b）kJ·mol－1

B．生成2mol气态水释放的能量为（2a＋b－2c）kJ

C．氢气的燃烧热的值与该反应的焓变相等

D．若燃烧生成液态水，释放的能量将会变少

第卷非选择题（共52分）

17．（12分）用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。

（1）碎泡沫塑料的作用是；图中仪器a的名称是；

（2）中和反应的实质是（用离子方程式表示）。

某兴趣小组为使实验更加科学严谨，采用保温性能更好的中和热装置以及数据采集等手段进行了以下探究：

Ⅰ.实验目的：

探究盐酸稀释放热对中和反应反应热测定的影响

实验1：

监测50mL盐酸（0.5mol/L）与等体积蒸馏水混合前后的温度变化。

2

实验2：

监测50mL盐酸（0.5mol/L）与等体积氢氧化钠溶液（0.55mol/L）混合前后的温度变化。

实验结果如右图所示：

1

（3）实验结论：

对比实验温度变化可知________________________________________。

Ⅱ.对各类酸碱中和反应热进行测定，选取盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水四种物质进行下列相关实验。

（已知弱酸弱碱电离吸热）

实验3：

监测50mL盐酸（0.5mol/L）与氢氧化钠溶液（0.55mol/L）混合前后的温度变化为a℃。

实验4：

监测50mL盐酸（0.5mol/L）与氨水（0.55mol/L）混合前后的温度变化b℃。

实验5：

监测50mL醋酸（0.5mol/L）与氨水（0.55mol/L）混合前后的温度变化c℃。

（4）推测该组实验温度变化a、b、c的大小顺序为，温度变化不同的主要原因是。

A.强酸或强碱溶液混合时稀释放出热量

B.弱酸或弱碱部分电离且电离过程会吸热

18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

．

（1）工业合成塔中发生的反应为：

N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T1________（填“>”、“<”或“＝”）573K。

T/K

573

T1

K/（mol·L－1）－2

2.45×105

1.88×103

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905kJ·mol－1。

不同温度下NO的产率如图所示：

温度高于900℃时，NO产率下降的原因

是___________________________________________。

氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氧气的电极是________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生的电极反应式为__________________________________。

.（3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

写出该反应的化学方程式：

_________________________________________。

（4）已知：

①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ•mol﹣1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：

____________________________________________________

19．（12分）I.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3

a

b

请回答下列问题：

（1）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。

（2）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施是_____（填字母）。

A．升高温度　　B．增大反应容器的容积

C．使用合适的催化剂D