c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H）
D．Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
14．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）
A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
15．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C．放电过程中，
从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状
况下
气体
16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三．（本题包括2小题，共21分）
17．（11分）某实验小组设计用50mL1．0mol/L盐酸跟
50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中
和反应。
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使
放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、
小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。
试问：
盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度（t2）℃
温差（t2-t1）℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25．1
24．9
25．0
31．6
6．6
2
25．1
25．1
25．1
31．8
6．7
3
25．1
25．1
25．1
31．9
6．8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
为减小实验误差，可采取的措有：
。
18．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的
和
转变成
和
，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
四、（本题包括3小题，共27分）
19．（9分）某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。
现分别进行以下实验操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。
③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀。
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。
（3）为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。
20．（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。
电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是 。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
21．（8分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：
五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
；
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
。
五、（本题包括２小题，共１８分）
22．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
（1）实验②中反应的化学方程式是
;
（2）E溶液是,判断依据是
;
（3）写出下列四种化合物的化学式:
A、C、
D、F．
23．（8分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0．05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ（SO3）=mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。
六、（本题包括２小题，共20分）
24．（8分）将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5．6L标况下的H2反应。
试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。
25．（12分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448L；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
（1）原FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；
（2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围；
（3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
参考答案
1．【解析】用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B项。
答案：
B
2．解析：
由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：
2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0．1mol电子转移时，有0．05molCu2O生成，D选项错误。
答案：
A
3．B解析：
本题考查了碰撞理论解释的有关知识。
增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，A、D不正确；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C不正确。
4．解析：
A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。
答案：
B
5．【解析】中和热指的是生成1mol水所放出的热量，所以A项不符合中和热的定义，B正确；C项中生成物水应为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol。
答案：
B
6．解析：
由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。
K=
，由题意知，K=220，
时，人受损，则C（CO）/C（O2）=9×10-5,C项错。
D项，当O2浓度很大时，题
中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。
答案：
C
6．答案B解析：
根据反应后的化学式为C10H14，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为丁基，而丁基有四种，故选B。
7．答案D解析：
A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。
8．答案A解析：
BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3－会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3－会氧化HSO3－。
故选A。
9．解析：
A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。
B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。
C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。
D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0．
答案：
D
10．答案：
B；本题要根据中和反应的实质：
n（H+）=n（OH）-以及题中的Va21·世纪·教育·网】
11．A解析：
A选项中，通过类比可知，电解AlCl3溶液得不到金属铝，而铊的金属性比铝强，所以，电解TlCl3溶液也得不到金属铊。
B选项，铊盐有毒。
C选项中，同主族元素，从上到下，原子的电负性逐渐减小。
D选项中，AlCl3比TlCl3更易水解。
12．答案B解析：
根据容器中含有4mol气体时活塞在5的位置，而平衡时在4的位置，故平衡时气体的总物质的量为：
×4=3．2，既减少了0．8mol。
A转化了0．4mol。
A的转化率为：
×100%=40%。
故B。
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13．解析：
若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n（CH3COOH）+n（CH3COO－）=0．05Va，n（K＋）=0．05VVb，则A选项正确；21*cnjy*com
若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；
答案：
C
答案A解析：
在五个装置中，阳极都是Cl－放电，故A正确。
解析：
A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；
B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；
C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；
D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22．4L，D错。
答案：
B
16．解析：
电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：
Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错．
答案：
A
17．解析：
本题是源于教材的一个试题，题中所设问题
（1）中因盐酸挥发，生成的水量小，放出的热量也就少，故中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低；
（2）△H=-0．418×6．7÷0．05kJ/mol=-56．01kJ/mol；（3）用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。
答案：
（1）偏低（2分）
（2）△H=-56．01kJ/mol；（3分）
（3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。
（3
（4）略（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分）
评注：
本题考查的是中和热测定的实验及其误差分析，题是源于教材，但设问新颖，从盐酸的挥发到洗涤温度计问题，在考查学生分析问题能力的培养上的一定的导向作用。
解答洗涤温度计问题上有考生可能会说不用洗涤就直接测碱液的起始温度、用另一支温度计测量碱液的温度等，但不论怎么做，该实验的不足之一就在于温度计的使用上,这一点也是以前的考题中没有涉及过的新问题。
命题意图就是要考查考生对实验可能引起的误差学会多角度分析。
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18．解析:
（1）自发反应，通常为放热反应，即H小于0。
（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为（10－2．5）×10-4mol/L，V（NO）=7．5×10-4/2=3．75×10-4mol/（L·s）。
根据速率之比等于计量系数比可知，V（N2）=1/2V（NO）=1．875×10-4mol/（L·s）。
（3）
=
=5000。
（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。
（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。
实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。
作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。
答案:
（1）<
（2）1．88×10-4mol/（L·s）（3）5000（4）C、D（5）
II:
280、1．20×10-3、5．80×10-3Ⅲ：
1．2×10-3、5．80×10-3
19．答案：
（1）Na+、SO32-；Mg2+．
（2）③；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液；SO42-
（3）I-、K+；透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K+，否则没有K+；（1分）
取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-，否则没有I-。
（2分）
解析：
关键要从②中信息得出一定有SO32—，一定没有Mg2+，而I—不能确定，还要注意③中加入的是Ba（NO3）2，在酸性条件下，能将SO32—氧化成SO42—对检验造成干扰。
20．【解析】
（1）负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。
（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。
除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。
（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。
因为MnSO4～MnO2～2e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。
【答案】
（1）Zn（或锌）正极
（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b
（3）2H++2e
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