B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
14.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（）
A．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多
C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+）
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：
c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）
15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：
1：
2时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A．1：
5B．1：
6C．1：
7D．1：
8
16．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）
有关说法不正确的是（）
A．第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L
B．第②组剩余固体只有铜
C．第③④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=11：
9
第II卷（52分）
二、填空题（共52分）
17（16分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________；
（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）
（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化
b．v（I−）=2v（
）
c．c（
）/c（
）不再变化d．c（I−）=ymol·L−1
②tm时，v逆_____v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn时v逆_____tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）；
18.（8分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:
不溶于水，溶于醇、醚）。
实验原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg（OCH3）2+4H2O
已知：
①Mg（OCH3）2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
实验流程如下：
（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于
A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应
（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应加入的镁屑应该_______________________________________。
（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是________。
A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液
③抽滤完毕，应先断开橡皮管___（填序号），以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的_______操作除去了可溶性杂质。
（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。
展开后的斑点中，顺式偶氮苯为
（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性______（填“强”或“弱”）。
19.（14分）.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1） 步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：
_________________、_______________。
（4）25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________ ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<_________mol/L
（已知：
25时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
20．（14分）抗痫灵（题中编号为G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：
（1）F中官能团名称是；合成路线的反应中为加成反应的是（填反应序号）；
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为；
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c．苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为；
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：
；
（5）请以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子
。
第二次月考参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
A
B
B
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
D
C
B
B
A
C
B
D
二、填空题（共计52分）
17.（共16分）
（1）
（2分）
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（2分）
（3）2△H1-3△H2-△H3（2分）
（4）①bd（2分）②小于（1分）③大于（1分）
④
（2分）
（5）①OH-+H3AsO3
H2AsO3-+H2O（2分）②2.2（2分）
18.（每空1分，共8分）
（1）C
（2）除去表面的氧化物；
（3）①缓慢加入；②B③b④抽滤
（4）3；强
19.（14分，除标明分值外其余每空1分）
（1）.SiO2萃取（分液）
（2）.H2SO4
（3）.6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+（2分）
NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2分）NH4++VO3-=NH4VO3↓（2分）
（4）.1.7~1.8（或1.7、1.8其中一个）2.6×10-3（2分）
（5）.氨气（或氨水或NH3或NH3·H2O）有机萃取剂（HA或有机溶剂或萃取后的有机层）
20.（共14分）
（1）碳碳双键、羧基、醚键（2分）③（2分）
（2）3，4-二羟基苯甲醛（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（4分）
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