届高三高考二模理综化学试题含答案.docx
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届高三高考二模理综化学试题含答案
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56
一、选择题
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）
A.区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
B.发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品
C.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
D.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7.8g钾与100mL1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D．标准状况下，7.1g氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA
9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）
A．9种
B．10种C．12种D．15种
10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：
下列关于莽草酸的说法不正确的是（）
A．莽草酸的相对分子质量为174
B．分子中含有两种含氧官能团
C．可发生取代、加成反应及氧化反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
11．下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性
溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大，反应
速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又
生成红
褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，
后者较大
证明非金属性S＞C
12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A．pH=0的无色溶液中：
Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．加入铝粉能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．在c（H＋）／c（OH－）＝1012的溶液中：
NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：
Al3＋、SCN－、Br－、Na+
13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2－）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
第Ⅱ卷
26．（14分）
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的p
H
1.9
7.0
9.3
3.7
4.7
---
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
6.7
9（>9溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H2O2目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。
针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，相对分子质量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。
滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是__________
___________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀,其有关的离子方程式为_
_______________________。
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
_____Na2Cr2O7+______SO2+_______H2O=______Cr（OH）（H2O）5SO4+______Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。
27.（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反应Ⅱ：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断H1_______________0（填“”、“”或“”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度b．增大H2的浓度
c．增大压强d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。
该反应在830K下进行时，初始
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。
该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为______L。
1
28．（14分）
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。
数据如下表。
物质
数据
乙醇
溴乙烷
1，2-二溴乙烷
乙醚
浓硫酸
密度/g·cm-3
0.79
1.46
2.2
0.71
1.84
熔点（℃）
－130
－119
9
－116
10
沸点（℃）
78.5
38.4
132
34.6
338
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0.914
1
7.5
互溶
请回答下列问题。
（1）加入药品之前须做的操作是:
_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目
的是________________________。
温度计的温度应控制在_____________之间。
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠
溶液除去该气体，有关的离子方程式是_________________________________，_________________________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了__________________________________。
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。
选做题
36．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层
电子数之比为2:
1，其d轨道处于全充满状态。
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为
；Y采取的杂化轨道类型为；C与A形成的常见化合物的分子立体构型为。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式），其原因____________________________________________。
（3）B与C比较电负性较大的是（填元素符号），E2＋的核外电子排布式为。
（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______。
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为__________。
37．【化学——选修5
有机化学基础】（15分）
已知以下信息：
A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:
1。
回答下列问题：
（1）B的结构简式，C的官能团名称。
（2）BC;GJ两步的反应类型，。
（3）①E+FH的化学方程式。
②IG的化学方程式。
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①属于芳香族化合物
②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：
1，写出K的这种同分异构体的结构简式______。
理综化学答案
27.（15分）
（1）①（1分）；②0.2mol/（L·min）（1分），0.6（2分）；
（2）K=c（CH3OH）·c（H2O）/c（CO2）·c3（H2）（1分），a、c（1分）；
（3）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=H1-H2（2分）、4（2分）；
（4）负（1分），CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）；
（5）13.44（2分）。
28.（14分）
（1）检查装置的气密性（1分），待冷却后重新进行操作（1分）；
（2）冷凝回流（1分），38.4℃78.5℃（2分）；
（3）SO2+2OH－=SO32－+H2O（2分），
Br2+2OH－=Br-+BrO－+H2O（2分），
分液漏斗（1分）；
（4）防止溴化氢气体的挥发（2
分）；
（5）乙醚（1分），蒸馏（1分）。
选做题
36.【物质结构与性质】（15分）
（1）（1分），SP3（1分）三角锥形（1分）。
（2）SiO2（1分），因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（1分）
（3）N（1分），1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分）。
（4）Cu2++4NH3===[Cu（NH3）4]2＋（2分）（其他合理答案也给分）
（5）12（1分）；或
（2分）
空间利用率74%（2分）
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