浙教版科学九年级上册物质及其变化1416.docx
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浙教版科学九年级上册物质及其变化1416
浙教版科学九年级上册物质及其变化（1.4--1.6）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题
1．下列除杂方法正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3
D．用点燃方法除去CO2中混有的CO
2．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．H2
B．CO2
C．CO
D．O2
3．小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是（ ）
A．无色酚酞试液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．pH试纸
4．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）
A．
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C．
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D．
浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线
5．分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是
A．常见的酸溶液：
H2O、HCl、H2SO4B．常见的黑色固体：
CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2D．常见的氧化物：
MgO KMnO4 H2O
6．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②B．②③④C．②③D．①③④
7．向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（ ）
A．一定是稀硫酸
B．一定是硝酸银溶液
C．一定是可溶性硫酸盐溶液
D．难以确定
8．在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是
A．AB．B
C．CD．D
9．下列关于物质的性质、用途或解释符合科学的是（ ）
A．浓硫酸、生石灰可用作干燥剂，均是利用了它们的化学性质
B．氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，是因为它们在水中都能电离出OH－
C．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是由于它们都具有氢元素
D．熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液，这利用了碱能和某些盐发生反应的化学性质
10．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B．冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒
C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
11．现有NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液，只用下列物质不能鉴别的为（ ）
A．紫色石蕊
B．无色酚酞
C．K2SO4
D．Cu（NO3）2
12．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）
A．Na＋、H＋、SO42-
B．Ca2＋、OH－、Na＋
C．H＋、SO42-、Cl－
D．K＋、CO32-、NO3-
13．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3
B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
14．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A．Ba（NO3）2
B．BaCl2
C．Ba（OH）2
D．NaCl
15．下列实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
实验室制取CO2
块状大理石与稀硫酸
B
鉴别硬水和软水
观察液体是否浑浊
C
鉴别H2O、KCl溶液
AgNO3溶液
D
除去CO2中少量的CO
通入O2，点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
16．现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是________ ；
（2）常用作发酵粉主要成分的是________ ；
（3）可以制作食品包装袋的是________ ；
（4）常用作改良酸性土壤的碱是________ ．
17．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有________；可能含有________；一定不含有________．
18．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________ ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈________性，pH________ ；继续滴入稀盐酸，溶液呈________色，pH________ ，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________ ．
19．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_________
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
根据上述实验可推断：
原白色粉末中一定有_________。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_________。
20．某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。
无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。
很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：
“怎么像厕所里的气味？
”这是因为________；（请写出反应的化学方程式）
21．据图填空：
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：
________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：
________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
22．在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___．
（2）最终所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）
（3）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？
_________________
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）_________________
23．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g，溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_________。
（2）图中m＝_________g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少（提示：
硫酸恰好全部转化为硫酸钠,即H2SO4～Na2SO4）_______？
三、探究题
24．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：
氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。
于是小明同学提出了一个问题：
________________ ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？
小明查阅资料并通过实验获知：
氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。
氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。
碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（1）小明同学的解决方案是________________________ 。
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：
________________________ 。
25．某校科学兴趣小组同学在准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一试剂瓶未盖瓶塞且标识破损，对这瓶溶液进行探究．
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（提出猜想）猜想一：
氯化钠溶液； 猜想二：
氢氧化钠溶液； 猜想三：
碳酸钠溶液．
（1）（实验推断）①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色．
②小刚另取样品滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液．
③小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________________________
（2）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，其中加入过量的CaCl2溶液的目的是________________________．
26．某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
（提出猜想）这瓶溶液是：
猜想一：
氯化钠溶液；猜想二：
氢氧化钠溶液；猜想三：
碳酸钠溶液。
（1）（实验推断）
①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是氯化钠溶液；
②小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液；
③小青认为小刚的结论不完全正确，理由是____。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（2）（继续探究）另取样加入过量的________溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（3）（实验结论）这瓶溶液标签上显示的是________。
27．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。
实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。
如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是________________。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。
则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是_____________；图中曲线B对应的金属是_______________。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“───”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线_______________________。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_________________。
28．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2．5g水垢按图甲中A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。
①写出C装置中发生化学反应方程式_______________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为____________。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_________。
四、简答题
29．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________________________。
（3）试通过计算确定m1的值___________。
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？
_____________（结果保留0.1%）
30．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5（OH）4］为原料的新型绿色水泥。
全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。
新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3
CaO+CO2↑ Mg3Si2O5（OH）4
3MgO+2SiO2+2H2O↑
以上两个反应都属于________（填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？
_____.已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A、除去铁粉中混有的铜粉，用CuSO4溶液不行，因为铁会与CuSO4溶液反应，而铜不会，错误，B、除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸，加入CaCO3，发生反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，正确，C、除去NaCl中混有的Na2CO3，用稀H2SO4不行，因为发生反应：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，产生新的杂质Na2SO4，错误，D、用点燃方法除去CO2中混有的CO不行，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，无法点燃，错误，故选B
考点：
物质的除杂
2．B
【解析】
【详解】
A．H2，不与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，A错误;
B．CO2，酸性气体能与碱发生反应，不能用固体氢氧化钠干燥，B正确;
C．CO，不能与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，C错误;
D．O2，不能与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，D错误.
3．C
【解析】
【详解】
A、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，可根据无色酚酞溶液的变色情况判断反应是否真的发生，故选项错误。
B、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可根据是否产生红褐色沉淀判断反应是否真的发生，故选项错误。
C、无论NaOH与H2SO4是否发生反应，氯化钡都会和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用于验证反应是否真的发生，故选项正确。
D、反应过程中溶液的酸碱度会发生改变，根据pH试纸测定反应过程中的pH变化，能判断反应是否真的发生，故选项错误。
故选：
C。
4．C
【详解】
A、在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，气体不会从0开始，错误；
B、氧气的溶解度随温度的升高而减小，错误；
C、等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应，则金属全部参加反应，镁反应的比铁快，产生的氢气比铁多，正确；
D、浓盐酸稀释仍然呈酸性，pH不会大于7，错误．
5．B
【解析】
【详解】
A、H2O属于氧化物，不属于酸；HCl、H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于常见的酸溶液，故选项分类错误。
B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常见的黑色固体，故选项分类正确。
C、碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，故选项分类错误。
D、MgO、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项分类错误。
故选B。
6．D
【详解】
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中和反应；②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，碳酸氢钠为盐，该反应不是中和反应；③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应；④稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性）止痒，属于中和反应；故选D。
7．D
【详解】
与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，此沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此未知溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，故不能确定溶液的具体成分。
8．B
【解析】
【详解】
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的质量应该从零开始逐渐增大，故A错误；
B、CuCl2、HCl溶液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钾后，才会出现沉淀，故B正确；
C、CaCl2、HCl溶液中加入碳酸钠固体，稀盐酸会先与碳酸钠反应，再与氯化钙反应，所以一开始就会出现气体，故C成为；
D、Ba（OH）2溶液、BaCO3固体中加入稀硫酸，沉淀或气体应该从零开始，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】
A、浓硫酸、生石灰都能作为干燥剂，浓硫酸利用吸水是物理性质，而生石灰吸水发生化学反应，利用的是化学性质，故不符合题意；
B、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，但碳酸钠（Na2CO3）并不能电离出OH－；故不符合题意；
C、盐酸、硫酸具有酸性，是由于能电离出H+ ，故不符合题意；
D、可溶性碱和某些盐能发生反应，熟石灰、硫酸铜可用于配制波尔多液，并发生反应生成氢氧化铜絮状物，故符合题意；
故选D。
10．A
【详解】
A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔会变大，故A不正确；
B、冬天用煤炉取暖，关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，易造成CO中毒，故B正确；
C、酸碱中和反应都能生成水，实质是酸中H+与碱中的OH﹣结合生成了H2O，故C正确；
D、铝制品有抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能与氧气反应，表面生成了致密氧化膜起保护作用，故D正确。
故选A。
11．C
【解析】
A.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
B.无色酚酞遇碱变红，向其中滴加氢氧化钠，逐渐变为无色。
C.K2SO4与NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液均不反应。
D.Cu（NO3）2与氢氧化钠生成蓝色沉淀，遇酸沉淀消失。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件以及酸碱指示剂的应用。
12．C
【解析】
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸．
A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸．故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸．故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误．
故选C．
13．A
【详解】
A、
K2CO3
HCl
CaCl2
KNO3
K2CO3
无现象
气体
沉淀
无现象
HCl
气体
无现象
无现象
无现象
CaCl2
沉淀
无现象
无现象
无现象
KNO3
无现象
无现象
无现象
无现象
四组现象各不相同，可以鉴别，故A正确；
B、
（NH4）2SO4
NaNO3
NaOH
KCl
（NH4）2SO4
无现象
无现象
气体
无现象
NaNO3
无现象
无现象
无现象
无现象
NaOH
气体
无现象
无现象
无现象
KCl
无现象
无现象
无现象
无现象
有两组现象分别相同，不能鉴别，故B错误；
C、硫酸钠、硫酸都会与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、首先依据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜，再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，但是不能鉴别出硝酸钠和氯化钠，不能鉴别，故D错误．
14．D
【详解】
A、稀硫酸能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，Ba（NO3）2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
B、稀硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，BaCl2与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
C、稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸能与Ba（OH）2反应生成氯化钡和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
D、氯化钠与稀硫酸和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别。
15．C
【解析】
试题分析：
大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取CO2，A错误；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，与是否浑浊无关，观察是否浑浊无法进行判断，B；氯化钾会和硝酸银反应产生氯化银沉淀，而水和硝酸银混合无明显现象，C正确；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，所以不能用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，D错误。
故选C。
考点：
除杂质，物质的鉴别
16．⑤②④③
【解析】
试题分析：
（1）氧化钙能与水反应吸收水分，因此可作干燥剂；
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，可用于食品发酵；（3）聚乙烯为无毒的热塑性塑料，可用于制作食品包装袋；（4）熟石灰廉价易得，碱性较弱，适于中和酸性，改良酸性土壤。
考点：
物质的性质和用途，酸、碱、盐、有机合成材料
17．氢氧化钡、碳酸钠硝酸钾硫酸钠和氯化铁
【详解】
由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有
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