高届高级高三化学高考复习三维设计题型检测五 物质结构 元素周期律.docx

高届高级高三化学高考复习三维设计题型检测五 物质结构 元素周期律.docx

《高届高级高三化学高考复习三维设计题型检测五 物质结构 元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高届高级高三化学高考复习三维设计题型检测五 物质结构 元素周期律.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高届高级高三化学高考复习三维设计题型检测五物质结构元素周期律

题型检测（五）物质结构元素周期律

1.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。

X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（X）

B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强

解析：

选B　由题意可知,X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。

A项,原子半径：

r（O）S,则Z（S）的气态氢化物的稳定性比W（Cl）的弱,错误。

2.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。

已知：

A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。

下列叙述正确的是（　　）

A.在B、D、E形成的简单离子中,E离子的还原性最强

B.B与C形成的化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键

C.D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强

D.1molE的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时,转移2mol电子

解析：

选B　A的一种原子不含中子,A为氢,B原子最外层电子数是次外层的3倍,B为氧,C与A处于同一主族,C为钠,D的原子序数为B的2倍,D为硫,E为氯。

A项,B、D、E形成的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－,因三种元素中非金属性S最弱,则还原性最强应该是S2－,错误；B项,B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2,正确；C项,Cl元素的非金属性比S强,所以HCl比H2S的稳定性强,错误；D项,Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2完全反应时转移1mol电子,错误。

3.（2019·重庆七校联考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y（XW）Z2是一种新型净水剂,XW－是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用,X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质。

下列说法正确的是（　　）

A.含有Y元素的离子水解一定显酸性

B.电解熔融R时,X的离子向阳极移动

C.简单离子半径：

Z>Y>X

D.可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

解析：

选B　短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,由“XW－是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用”,推出X为O,W为H；由“X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y（XW）Z2是一种新型净水剂”,可推出Y为Al,R为Al2O3；由Y（XW）Z2中各元素化合价代数和为0,推出Z为－1价,从而推出Z为Cl。

A项,KAlO2溶液因AlO

水解而显碱性,错误；B项,电解熔融R（Al2O3）时,X的离子（O2－）向阳极移动,正确；C项,电子层数多的离子半径大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的离子半径大,则简单离子半径：

Z（Cl－）>X（O2－）>Y（Al3＋）,错误；D项,因氯水中含具有漂白作用的HClO,故不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。

4.（2019·福州质测）有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

X

Y

Z

R

Q

A.工业上都用电解法制Z、R单质

B.X和Y的单质熔点：

X

C.Z、R、Y的简单离子半径：

Y>Z>R

D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>Q

解析：

选B　根据Z是组成叶绿素的金属元素,可知Z为Mg,则R为Al,Q为P,X为C,Y为N。

A项,工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg,用电解熔融氧化铝的方法制Al,正确；B项,C的单质有金刚石、石墨等,N的单质为N2,碳的单质熔点高于氮的单质熔点,错误；C项,Mg2＋、Al3＋、N3－均有两个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径：

N3－>Mg2＋>Al3＋,正确；D项,非金属性：

N>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3>H3PO4,正确。

5.

（2019·安徽五校第二次质量检测）R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素,且原子序数均不超过20。

R的一种氧化物在常温下能形成二聚物,使气体颜色变浅。

X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,Z的化合物做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。

向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2,观察到沉淀质量（m）与CO2体积（V）的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.Y单质的熔点一定高于Z单质

B.R的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

D.化合物ZX一定能破坏水的电离平衡

解析：

选B　根据2NO2（红棕色）N2O4（无色）,可知R的一种氧化物为NO2,R为N；根据氢氟酸能刻蚀玻璃,知X的氢化物为HF,X为F；Z的化合物的焰色为紫色,则Z为K；向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生,结合原子序数关系可知该盐可以为NaAlO2或Na2SiO3,则Y为Al或Si。

A项,Y的单质可以为Al或Si,二者的熔点均高于K的熔点,正确；B项,N2O3对应的水化物HNO2为弱酸,错误；C项,非金属性F>N,因此简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3,正确；D项,KF由于F－水解,可促进水的电离,正确。

6.（2019·合肥调研检测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的原子核内只有1个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

Y

B.简单离子半径：

Z>W

C.X、Y形成的化合物只含有极性键

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

解析：

选B　X原子的原子核内只有1个质子,则X为H；Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为N；W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素,则W为Al；Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,则Y为C。

A项,原子半径：

N

N3－>Al3＋,正确；C项,H、C形成的化合物中H2C===CH2、CH3CH3等既含有极性键,又含有非极性键,错误；D项,非金属性：

C

H2CO3

7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀

解析：

选D　X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素,M是Al元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N元素,W是O元素。

A项,X是H,Z是N,W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,错误；B项,五种元素原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,错误；C项,化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2,CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,错误；D项,用Al单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阳极区Al3＋和HCO

相互促进水解会产生白色沉淀,正确。

8.短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

解析：

选A　由图可知,短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是O、Na、Al、P、S、Cl元素。

A项,X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒,正确；B项,NaH2PO4溶液显酸性,错误；C项,电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为X>Y>Z,W>R,错误；D项,Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4,能两两相互反应,错误。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

解析：

选D　X是地壳中含量最多的元素,X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。

A项,Na、Al、S在同一周期,原子半径r（Na）>r（Al）>r（S）,即r（Y）>r（Z）>r（W）,错误；B项,X、Y组成的Na2O2中含有共价键,错误；C项,Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3,NaOH的碱性强于Al（OH）3,错误。

10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是（　　）

R

X

Y

Z

A

A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y

B.原子半径由小到大的顺序为Z

C.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z

D.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

解析：

选C　由元素在周期表中的位置关系知,X位于第二周期,只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍,则X为氧元素,由此推知R为氮元素,Y为氟元素,Z为磷元素,A为氯元素。

A项,热稳定性：

PH3

r（P）>r（Cl）>r（O）>r（F）,错误；C项,最高价氧化物对应的水化物酸性：

H3PO4

11.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。

则下列说法中正确的是（　　）

A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

解析：

选C　由元素所在周期表中位置可知,X为C元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为Si元素,Q为Cl元素。

A项,C在自然界中存在单质,Si在自然界中全部以化合态存在,错误；B项,O与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键,如过氧化钠,错误；C项,O2－与Al3＋的电子层结构相同,原子序数越大,离子半径越小,则O2－的半径较大,正确；D项,C的最高价氧化物的水化物为弱酸,与氢氧化铝不反应,错误。

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（10－10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

－

最低负价

—

－1

—

—

－3

－2

下列说法正确的是（　　）

A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C.Q2－比R3－更容易失去电子

D.M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

解析：

选B　根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价,可推断X为Na,Y为Cl,Z为Al,M为Mg,R为N,Q为O。

A项,钠和氧形成的Na2O2中含有共价键,错误；C项,N3－比O2－更容易失去电子,错误；D项,NaOH的碱性强于Mg（OH）2,错误。

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

解析：

选C　由题知,W为氮,X为氧,Y为钠,Z为硫。

A项,非金属性：

O>N,则H2O的热稳定性比NH3的强,正确；B项,O2－和Na＋的电子层结构相同,正确；C项,硫化钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,错误；D项,硫与氧位于同一主族,硫与钠同属于第三周期,正确。

14.（2019·福建三明一中模拟）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（　　）

A.单质的沸点：

W>X

B.阴离子的还原性：

W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：

Y

D.X与Y元素不能存在于同一离子化合物中

解析：

选B　W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z均处于第三周期,四种元素原子的最外层电子数之和为18,故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12,最外层电子数只能为5、7,又因为Y的原子序数小于Z,则Y是P元素,Z是Cl元素,W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。

A项,H2、N2常温下都是气体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,故单质的沸点WZ,正确；C项,元素的非金属性P

15.（2019·山西六校段测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系（部分反应物或生成物省略）,其中只有乙为单质,丁为淡黄色固体,己为红棕色气体,则下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径大小：

W>Y>Z>X

B.丁是含有共价键的离子化合物

C.最简单气态氢化物的热稳定性：

Y>Z

D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离

解析：

选B　由丁的物理性质及转化关系知丁是Na2O2,由己是红棕色气体知其是NO2,丙与单质乙反应得到NO2,故乙是氧气,丙是NO,化合物甲是NH3,故X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na,戊是水。

A项,Na＋半径比O2－、N3－的半径小,错误；B项,Na2O2中Na＋与O

是通过离子键结合在一起的,O

内氧原子间是靠共价键结合在一起的,正确；C项,非金属性：

O>N,则H2O（g）比NH3稳定,错误；D项,NaOH抑制水的电离,错误。

16.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时,0.01mol·L－1w溶液中,

＝1.0×10－10。

上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.原子半径大小：

a

B.简单氢化物的沸点：

b>d

C.y的电子式：

D.y、w含有的化学键类型完全相同

解析：

选B　由题意知,a为H,b为O,c为Na,d为S,m、n、p、q分别是H2、O2、Na、S,x、y分别是H2O、Na2O2,w是NaOH,z是SO2。

A项,原子半径大小：

r（H）H2S,即b>d,正确；C项,y是Na2O2,其电子式是

错误；D项,Na2O2中含有离子键和O—O非极性键,w中含有离子键和O—H极性共价键,错误。

17.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质。

已知：

Y是地壳中含量最高的金属元素。

向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,丙气体溶于水溶液呈碱性。

它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.元素对应的简单离子的半径：

Y＞Z＞X

B.元素非金属性：

Z＞R＞X

C.Y的最高价氧化物的水化物是强碱

D.元素最高化合价：

Z＞X＞Y＞R

解析：

选D　Y是地壳中含量最高的金属元素,Y是铝元素,c是金属Al,甲是含铝化合物,向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,白色沉淀是Al（OH）3,丙气体溶于水溶液呈碱性,则丙为氨气。

常见两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。

结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知,丁为NH4Cl,乙为HCl。

则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。

A项,离子半径：

r（Cl－）＞r（N3－）＞r（Al3＋）,错误；B项,N的非金属性比H强,错误；C项,Al（OH）3是一种弱碱,错误；D项,Cl、N、Al、H元素的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1,正确。

18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

W

B.阴离子的还原性：

Y>W

C.a一定由W、X两种元素组成

D.图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂

解析：

选D　由转化关系图可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na；A项,原子半径大小关系应为C＞O,错误；B项,非金属性O>H,阴离子还原性O2－