届上学期好教育高一第一次月考卷化学A解析版.docx

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届上学期好教育高一第一次月考卷化学A解析版

2020届上学期好教育高一第一次月考卷化学（A）解析版

相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ba137

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。

下列图标警示是爆炸物品的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】A.此图标为放射性标识；B.此图标为爆炸物的标识；C.此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。

2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

【答案】B

【解析】测定某溶液的pH值时，对中性溶液测得pH不变，A错误；不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。

3．下列说法中正确的是

A．1mol氢的质量是2g

B．0.5molH2SO4中H2分子的数目是3.01×1023

C．1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等

D．0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子

【答案】D

【解析】1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B.硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。

4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是a·NA

B．wg该原子的物质的量一定是w/（a·NA）mol

C．wg该原子中含有（w/a）×NA个该原子

D．由已知信息可得：

NA＝12/a

【答案】B

【解析】摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol−1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg·mol−1，故A错误；物质的量=质量/摩尔质量=[W/（aNA）[mol，或物质的量=W/（a/b×1/12）=（bW/12a）mol，故B正确；原子个数=Wg/ag=W/a个，故C错误；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误。

5．现有四组分散系：

①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘（I2）的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

溶解性

乙二醇

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是

A．①―c―分液B．②―b―过滤

C．③―d―蒸发结晶D．④―a―蒸馏

【答案】C

【解析】溶有碘（I2）的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误。

6．根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

【答案】C

【解析】根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。

7．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1

B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数就是（a/22.4）×6.02×1023个

D．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等

【答案】B

【解析】含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、

mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；ngCl2的物质的量为

mol，含Cl原子数

×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，B正确；常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数不是

个，C错误；28gCO的物质的量是1mol，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。

8．下列叙述正确的是

A．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

B．标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

C．1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

【答案】B

【解析】温度、压强未知，则与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，A错误；标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，所以其中含有2NA个原子，B正确；氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；根据ρ=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下，1.06ｇNa2CO3含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA

【答案】C

【解析】NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22.4L，需要考虑温度和压强，A错误；标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；常温常压下，1.06gNa2CO3是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；不能确定物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl−离子个数，D错误，答案选C。

10．若某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO

、Cl−四种离子，其中c（Na+）∶c（Mg2＋）∶c（Cl−）=3∶5∶5，若c（Na+）=3mol·L－1，则SO

的浓度为

A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1

【答案】D

【解析】c（Na＋）=3mol·L－1，则c（Mg2＋）=5mol·L－1，c（Cl－）=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=2c（SO

）＋c（Cl－），代入数值得到c（SO

）=4mol·L－1，故D正确。

11．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。

答案选D。

12．将5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO

的物质的量浓度为

A．5a/bmol·L－1B．b/5amol·L－1C．10a/bmol·L－1D．a/bmol·L－1

【答案】B

【解析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L。

令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：

10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确。

13．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子数目之比是1∶1

B．它们的氧原子数目之比为2∶3

C．它们的质量之比为1∶1

D．它们所含原子数目之比为3∶4

【答案】C

【解析】物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比，故两种的质量比为4∶5，C错误；答案选C

14．下列溶液里离子检验的结论正确的是

A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO

C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－

D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+

【答案】A

【解析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO

或HCO

或CO

、HCO

，故A正确；加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO

，故B错误；除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl−，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。

15．密度为dg·cm－3的溶液VmL，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

A．c＝1000m/VMB．m＝dVW/100

C．d＝cM/10WD．W%＝cM/1000d%

【答案】D

【解析】溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/V

Mmol·L－1，故A表达式正确；溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。

16．某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4L，此时温度为273K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为

A．5.5gB．24.5gC．28gD．30g

【答案】B

【解析】由混合气相对氢气的密度为15可知，平均摩尔质量为M=15×2=30g/mol，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1mol，混合气体的质量为30g，假设CO的质量为xg，CO2的质量为30-xg，x/28+（30-x）/44=1，解得x=24.5g，故本题选B。

二、非选择题（共6小题，52分）

17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称________、________。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？

________。

（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

【答案】

（1）蒸馏烧瓶冷凝管

（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色

（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

【解析】

（1）由仪器的结构特点可知A是蒸馏烧瓶，E是冷凝器，故答案为：

蒸馏烧瓶；冷凝器；

（2）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色；（3）除去粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，应先加入过量BaCl2，使MgSO4转化为BaSO4沉淀，然后加入过量NaOH，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；再加入过量Na2CO3，除去溶液的中的CaCl2以及过量的BaCl2，最后加入盐酸除去NaOH和Na2CO3，故答案为：

BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。

18．

（1）在______mol Al2（SO4）3中含0.3molSO

，含Al3+约_______________个。

（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

（3）质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

【答案】

（1）0.11.204×1023

（2）5∶44∶5

（3）2∶11∶1

【解析】

（1）Al2（SO4）3中含0.3molSO

，则n[Al2（SO4）3]=

n（SO

）=

×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；

（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

×NA∶

×NA=5∶4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64∶80=4∶5；（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2∶1，二者所含O原子个数之比为1∶1。

19．实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为_______

___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．______________________

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【答案】

（1）10.0250mL容量瓶、胶头滴管

（2）①③⑤

（3）BCAEFD用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

（4）ADF

【解析】

（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c·V·M＝1.00mol/L×0.25L×

40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：

10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则操作为：

加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：

B、C、A、E、F、D；故答案为：

BCAEFD；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C.配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E.定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：

A、D、F。

20．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

【答案】

（1）BDE

（2）过滤蒸馏（或减压蒸馏）

（3）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度D

【解析】

（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是：

BDE；

（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；（3）萃取剂的选择原理：

和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因为苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，所以D选项是正确的。

21．回答下列问题：

（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为________。

（2）NO和O2可发生反应：

2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

（3）已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

（4）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是______（用含NA的式子表示）。

【答案】

（1）

（2）

（3）4.49×10－23

（4）

【解析】

（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为dg/L，由于标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以Xn的相对分子质量是22.4d，则X的相对原子质量为

。

（2）NO和O2可发生反应：

2NO＋O2＝2NO2，根据原子守恒可知amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为

。

（3）已知铝的相对原子质量为27，则1mol铝的质量是27g，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，所以一个铝原子的质量约为

g。

（4）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为b个，质量与分子数的比列式为：

ag∶b个=cg∶x个，解得x=bc/a个；cg该混合气体含有的物质的量为

，在标况下的体积为

。

22．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。

试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度？

【答案】n（CO2）=n（CO

）=0.1mol；c（CO

）=n/V=2mol/L，n（SO

）=n（BaSO4）=0.01mol

c（SO

）=n/V=0.2mol/L，c（Na+）=2c（CO

）+2c（SO

）=4.4mol/L

【解析】生成二氧化碳气体的物质的量

，生成硫酸钡沉淀的物质的量

，n（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，根据元素守恒，n（Na+）=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，