高三第三次质量调研化学试题 含答案.docx

1、高三第三次质量调研化学试题 含答案2019-2020年高三第三次质量调研化学试题 含答案可能用到的相对原子质量H-l；C-12；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5； K-19；Ca-40；Fe-56；S-32；Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上）1.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192,于2014年5月11日成功找回. 铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在

2、建筑、电力等领域使用比较广泛。下列关于铱-192(19277Ir)的说法错误的是A.质子数77 B.中子数与质子数差为38C铱-191和铱-193无放射性，铱-192是在核反应堆中照射含有铱-191和铱-193的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化D铱-192与铱-191、铱-193互为同位素2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式： B14C的原子结构示意图：C质子数为6、质量数为14的原子： D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+HSO423. 下列仪器名称的书写规范且正确的是A. 三脚架 B. 表面皿 C. 镊子 D. 瓷钳锅4下列涉及有机物的说法正确的A乙烯、氯乙

3、烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物5. 氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的是A. 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B. 恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变C. 90时的氯化钠溶液 pH7 ，但仍然呈中性D. 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列有关

4、物质的性质与应用相对应的是 ANH3极易溶于水，可用作制冷剂 BA12O3熔点高，可用作耐高温材料 CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 DBaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C. 制硫酸时使用热交换器 D. 合成氨时氮气和氢气循环使用8. 做下列有机实验时，操作正确的是A. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10的氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸B. 实验室制取硝基苯：先加

5、入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C. 制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D. 提取溶解在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离9某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol10X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A1 molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molBW

6、、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CY的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D0.3 molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体11、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是 选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤BNaOH(s)（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4(浓)酯化DCO2（CO）点燃12、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A教材所示的铜-锌原电池在工作时，H+、Zn2+ 向铜片附近迁移 B电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq) C电解铝时，电解槽里的负

7、极材料发生氧化反应 D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极13为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有SO32离子 B. 一定有C1离子C. 一定有CO32离子 D. 不能确定HCO3离子是否存在14NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18 g金刚石中，碳碳共价

8、键数为3NAB在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子C常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 15下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定B粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证

9、氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 17在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B0

10、沉淀的物质的量水乙醇32.（1分）A2H2O HA OH33.（2分）BCD（BC1分，D1分）答ABCD1分 34. （2分）CD六、（本题共12分）35. 烧杯（1分）、玻璃棒（1分）；36. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3（3分）37. 静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42已除尽（2分）；38. 不需要（1分），因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序（2分）39.因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl（2分）七、（本题共12分）40.（4分）除去

11、Fe3+；玻璃片或表面皿、玻璃棒、比色卡、（pH试纸）41.(1分)取少量C溶液，向该溶液中加入几滴KSCN溶液后不变红，则说明Fe3+沉淀完全。42.（3分）搅拌、引流、蘸取溶液；（答2项即给分） 双氧水43.（2分） 蒸发浓缩44.（2分）溶液由红色突然变为橙色并在半分钟不褪色， 72%八、（本题共11分） 45.（2分）A: D：2-甲基丙酸 (各1分)46.（2分）羧基、羟基 (各1分)47.（3分）铜或银，加热(1分) 氢氧化钠溶液，加热（1分） 氧化（1分）48.（2分） 49.（2分） (6种中任意2种 ) 九、（本题共12分）50.（3分）COOCH3（2分） 醛基（1分）51.（2分）BC52.（2分）+（2n-1）H2O 53.（2分）54.（3分）O（2分） 6（1分）十、（13分）55.