初中化学学习方法.docx
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初中化学学习方法
初中化学概念教学有什么策略和方法
一、借助实验帮助学生形成概念课堂演示实验可以很好地集中学生的注意力，由教师对演示实验的现象分析，引导学生正确地推理来形成化
学基本概念。
例如，在讲“物理变化”、“化学变化”两个概念时，课本中的演示实验，既能激发学生学习化学的兴趣，又能使学生形成“
物理变化”、“化学变化”概念。
演示火柴梗被折断和火柴梗燃烧的两个对比实验，边演示边提问，让学生思考：
在两个对比实验中变与不变
的是什么?
这两种变化有什么不同?
看起来这是一个极为简单的实验，学生在观察变与不变的现象时能回答出以下两点：
火柴梗被折断的过程中
火柴梗的形状变了，但还是火柴梗；火柴梗燃烧过程中，火柴梗由白色变成黑色灰烬，灰烬不是火柴梗。
引导学生讨论这两种变化又有什么不
同，然后指出第一种变化火柴梗没有生成其他物质是物理变化，第二种变化火柴梗燃烧生成了不同于火柴梗的黑色灰烬是化学变化，这样从这
两个对比实验中引出了两种不同“变化”的概念。
再做“镁带燃烧”进一步巩固，通过总结、举例练习，明确“物理变化”、“化学变化”概
念的意义，了解二者的区别和联系。
再如“催化剂”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”等概念的形成，都可以由实验现象分析、引导、归纳得
出其概念。
二、引导学生理解概念中关键的字和词为了深刻领会概念的含义，教师不仅要注意对概念论述时用词的严密性和准确性，同时
还要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。
例如，在讲“单质”与“化合物”这两个概
念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字。
因为单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成的，然后再根据它们组成元素种
类的多少来判断其是单质或者是化合物，否则学生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物
质），同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物（因它们就是由不同种元素组成的物质）。
又如在初中教材中，酸的概念是“电离时所生
定律的内容。
三、通过对比帮助学生正确的形成概念初中化学有很多概念具有对立性，如果在教学中采用对比的方式进行，可以帮助学生
更好的领会概念的含义，从而收到良好的教学效果。
例如，在学习了原子、分子、离子、元素这几个概念后，总结这几个概念的区别与联系，
突出元素在这几个概念中的主导地位，揭示组成与构成关系、宏观与微观的关系。
再如，物理性质与化学性质；物理变化与化学变化；分解
反应与化合反应；纯净物与混合物；单质与化合物等等，在教学中通过对比既能有效的帮助学生准确、深刻地理解基本概念，又能启发学生积
极的抽象思维活动。
四、注重剖析加深对概念的理解对一些含义比较深刻，内容又比较复杂的概念要进行剖析、讲解，以帮助学生加深对
概念的理解和掌握。
如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此，我在进行“溶解度”的教学时采用了两种方法对概念进行了剖析。
第一种方法是：
在讲解过程中，将组成溶解度的四句话剖析开来，其
五、注意概念的深入和发展学生在形成化学概念时，虽然经历了从感性认识到理性认识的过程，但有
些概念受知识面的局限，一开始认识的可能不全面。
比如，燃烧的概念突出“通常讲的燃烧”及“空气中的氧气”这两点，提出了燃烧不是非
得有氧气参加的悬念，指出的这个要点将在今后的学习中进一步深化。
再如，讲氧化还原反应概念时，初中仅要求从物质得失氧的角度予以分
析，为了照顾知识的连贯性，在分析氢气还原氧化铜的反应中，即指出氢气得到氧化铜中的氧被氧化，又指出氢气中氢元素组成了水以后，化
合价升高，氧化铜中氧元素被夺去后，氧化铜中铜元素的化合价从＋２价降到了零价，最后总结出凡氧化还原反应中，元素的化合价一定会有
改变的这一结论，同时进一步指出这个概念在高中学习时将进一步深化六、通过各种训练帮助学生巩固化学概念在概念教学中，配以适当
的练习巩固是必要的，没有一定的练习，学生所掌握的概念不会牢靠。
在教学中对化学上重要的概念或难以掌握的概念，老师要精心设计一些
习题给学生练习。
学生在习题练习中，不仅可以巩固已经掌握的化学概念，还能深化对化学概念的理解。
比如，在巩固溶质的质量分数的概念
时，可以设计这样的题目：
将10克某物质溶解在100克水中，得到的溶液中溶质的质量分数是10%，对吗？
为什么？
假如将此溶液倒掉60克，剩
下的溶液的质量百分比是多少呢？
类似这样紧扣概念本质的习题，对学生化学概念的形成，能起到很好的促进作用。
总之，在化学教学过程
中要依据初三学生认知特点和思维能力，尽可能做到通俗易懂，通过对实验和事实进行分析比较抽象概括形成概念，并且按照新课标的理念把
基本概念运用到解题和生活实践中，这样就能不断加深对概念的理解，提高运用化学知识的能力。
3．催化剂和催化作用：
在化学反应里，能改变其他物质反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂．催化剂所起的这种作用就是催化作用．
4．化合反应和分解反应：
由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的反应就叫化合反应，可用A+B（+C+…）→D表示．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，可用A→1B+C（+D+…）表示．
两者都是从反应形式得出的，是两种重要的化学反应基本类型．
5．氧化反应和氧化剂：
物质跟氧发生的反应叫氧化反应．在氧化反应中提供氧的物质就是氧化剂，氧化剂具氧化性．
6．燃烧和缓慢氧化：
我们通常所指的燃烧就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．这种剧烈的氧化反应如果在有限空间内发生，有可能导致爆炸．相对燃烧这种剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化．缓慢氧化在有些情况下可引起自燃．
7．空气的组成：
空气的主要成分按体积分数计算：
，大约是：
：
78%，：
21%，还含有少量的稀有气体、及其他杂质．
8．氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体.它能跟镁、铁等绝大多数金属和碳、硫、磷、氢气等许多非金属发生反应，生成它们的氧化物，且在这些反应中，它供给氧，体现氧化性，是一种常用的氧化剂．
9．氧气的实验室制法：
通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体或高锰酸钾的方法来制取氧气．它符合“”的制备原理．
10．常用化学仪器及实验基本操作：
常见化学仪器的名称、用途及使用方法，实验装置图是否正确并改正其中错误，化学实验的一些最基本的操作技能．
物理变化和化学变化是互相联系、互相渗透的，物质变化是个错综复杂的过程．可以这样说，化学变化一定伴随着物理变化，而物理变化不一定伴有化学变化．在分析一个具体的变化时，我们首先要学会找出变化中是否产生了新物质，若有，则是化学变化，若无，则是物理变化．如上述变化中产生的臭的物质、酸的物质、甜的物质都是新物质，故A、C、D都是化学变化；而电灯发亮，并没有生成新的物质，故B是物理变化．对于比较复杂的物质变化，我们还要分清主次，分清本质和现象，然后才能确定这种变化究竟属于什么变化．
2．燃烧和缓慢氧化
燃烧是指可燃物跟氧化剂。
发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．燃烧并不一定要有氧气参加，如在中也能燃烧，燃烧一定伴有放热现象，但有此现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光、发热．缓慢氧化也是氧化反应，只不过是发生的速度慢，放热难以觉察，现象不明显．若可燃物缓慢氧化放出的热量不能及时放出，可能使温度升高达到物质的着火点引起自燃．由此可见，燃烧和缓慢氧化均属氧化反应，两者只是发生反应的剧烈程度不同而已．
3．制备氧气实验须知
制取氧气的实验是一个重要而且难度较大的关键性的实验，现就实验过程中必须注意的事项分述如下：
（1）检查装置的气密性．装置实验仪器完毕后，必须检查其气密性，检查气密性的方法不一，一般按课本第201页所述操作检查．
（2）把固体药物尽量分散铺于管底，使之受热面积增大，反应速度加快．
（3）按顺序装置仪器，并注意铁夹夹在离试管口的1/3左右处，使装置具有稳定性和美观性，并要求试管口要略向下倾斜．
（4）加热时，先预热，再集中对准试管中药品部分加热，并缓慢地向试管底方向移动，当气泡均匀连续地放出时才能进行收集．
（5）停止加热时，要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒流而使试管炸裂．
（6）制氧的固体反应物，不能混入易燃的杂质，如炭粉、纸屑及其他有机物等，以免发生爆炸．
④生成沉淀：
在溶液中生成不溶于水的物质，而从溶液中析出固体的现象．如向澄清石灰水中通入二氧化碳，析出不溶于水的白色碳酸钙沉淀．
⑤固体物质的化学溶解：
指原不溶于水的固体因发生化学反应生成可，溶于水的物质而溶解．如锌溶解于稀硫酸中，即锌跟稀硫酸反应放出氢气，同时生成了可溶于水的硫酸锌，从表面现象看是锌不断溶解.
⑥在化学变化中常伴随着能量的变化：
如木炭在空气中燃烧会发出红光并放热．
值得一提的是，化学变化中所描述的现象，其范畴应限于人的感觉器官（五官）所感觉到的，可有的同学在描述实验现象时常将现象与性质混为一谈．如硫在氧气中燃烧的实验，有同学错误地描述为“剧烈反应，生成了二氧化硫”．正确的现象描述应是“比在空气里燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的无色气体”．
2．臭氧层——生命保护伞
氧气还有个“兄弟”——臭氧，它充当着地球上一切生命的“保护伞”．
臭氧是一种无色有毒、有特殊臭味的气体，一个臭氧分子由三个氧原子结合而成，分子式为．
臭氧是大气中惟一能吸收大量太阳紫外线的气体，可挡住从宇宙射来的高能射线．据科学家估计，如果没有臭氧层的保护，太阳光中的紫外线几分钟内就可以烤焦地球上的一切树木，杀死地球上所有的飞禽走兽．
为什么臭氧层有如此神奇的作用呢?
其中包含着奇妙的化学变化：
距地面20～35km高空中的氧气受到宇宙射来的高能射线的激发产生原子氧：
，原子氧跟氧气作用生成臭氧：
，以上两个反应的发生都要吸收能量．由于生成的的密度较大，性质又很活泼，它生成后就下降，降到一定高度便分解成氧气，然后又上升到距地面20～35km的高空．这样，臭氧和氧气不断地循环，既挡住了宇宙射来的高能射线，又使地球上空的温度保持恒定，从而保护了地球上的众生．
例6下列物质在空气或氧气里燃烧，能产生火焰的是（）．
A．镁带B.硫粉C．铁丝D.木炭
分析初见此题，可能有同学惊呼：
“哎呀，哪种物质燃烧产生火焰，实验中还真未刻意观察过!
”的确，这类燃烧实验中常常只注重观察了现象的新奇、迅猛，谁有火焰、谁无火焰印象模糊，这恐怕也是实验观察中的盲点．观察能力的培养是化学实验的重要任务之一，细心、全面而准确的观察，是化学研究走向纵深的起点.上述四种物质的燃烧，A、C、D无火焰，惟有B产生火焰，这是什么原因?
原来，燃烧产生火焰者，不外乎是此可燃物燃烧前易气化，而易气化者熔、沸点必然较低．所以，镁、铁和木炭熔、沸点高，难气化，燃烧时无火焰，只能发出强烈火光或火星，而硫的沸点较低，燃烧时易产生火焰．
答B．
例7某学校化学课外活动小组的同学为测定空气中氧气的体积含量，按如图l—l所示装置进行实验．当集气瓶中燃烧的木炭熄灭后，最终发现进入集气瓶中的水约占集气瓶体
积的1/25，而不是1/5，试分析导致倒吸入集气瓶的水的体积量显著减少的可能原因．
（3）制取氧气过程的操作可分为以下几个步骤：
A．给a加热；B．检查装置的气密性；C.用铁夹把装置固定在e上；D．移开b，停止加热；E．用排水法收集氧气；F．将高锰酸钾放入a，将带f的塞子塞紧a;G.将f从d内的水中拿出来．
请根据实验过程，把以上操作步骤的正确顺序排列出来，并把编号填写在下面空格内．
①________，②________，③________，
④________，⑤________，⑥________，
⑦________.
（4）某同学给a加热后……当导管口有气泡放出时，立即收集．等瓶子充满气体后，用玻璃片盖住瓶口，移出水面，倒放在桌上．你认为他的操作是否正确?
若有错误，请予以改正．
分析这是一道以实验室制氧气原理为载体，集仪器使用、基本操作、制氧排序、判断实验操作正误的综合型实验题．它具有小型、综合、思维容量大等特点，常考查考生的应变能力、知识迁移能力及创造性思维能力，并且多集中在实验的连接问题和操作问题上．解这类实验题的一般思维过程是：
本题涉及的知识内容较少，问题难度不大，仅涉及了仪器名称、反应原理、实验步骤排序、装置的拆除顺序和操作错误判断等．
答
（1）a．试管、b．酒精灯、c．集气瓶、d．水槽、e．铁架台、f.导气管;
（2）；
（3）①B，②F，③C，④A，⑤F，⑥G，⑦D；
（4）“导管口有气泡放出时，立即收集”不对，应改为“气泡连续均匀产生时，开始收集”，充满氧气的集气瓶“倒放桌上”不对，而应“正放桌上”.
【同步达纲练习】
一、选择题
1．空气中氧气与氮气的体积比是（）．
A．1：
5B．1：
4
C．4：
5D．1：
3
2．下列关于红磷在空气中燃烧实验的说法中不正确的是（）．
A．实验证明空气并不是一种单一的物质
B．红磷燃烧时有大量的白烟生成
C．红磷燃烧只消耗容器内空气体积的1／5
D．红磷燃烧后所剩气体是单一的物质
3．下列关于化学变化的描述中，最准确的是（）．
A．一定会发光和放热
B．一定有气体生成或颜色改变
C．一定会有沉淀产生
D．一定有新物质生成
4．下列物质的性质属于物理性质的是（）．
A．铁易生锈
B．氧气难溶于水
C．镁带能在空气中燃烧
D．白磷自燃
5．下列叙述的因果关系都正确的是（）．
A．铁丝受力弯曲，体现铁比较软的化学性质
B．粉笔能在黑板上写字，是因粉笔是白色的
C．水的沸点超过100℃，是因为大气压超过了101.325kPa
D．白磷能发生自燃，是因为白磷没有着火点
*6．现有mg空气，其中含氧气的体积为（）．
A．B．
C．D．
7．根据物质的物理性质确定其用途的是（）．
A．氩气和氮气做灯泡的保护气
B．用铝做导线材料
C．用氧气做助燃剂
D．用炭做燃料
*8．做航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了（）．
A．氦气B.氖气C.氩气D.氪气
*9．关于碳、硫、铁、石蜡等物质在氧气里燃烧的说法，正确的是（）．
A．都是化合反应B．都是氧化反应
C．反应后都生成气体D．燃烧时都发出白光
10．当物质的状态发生改变，则发生的变化是（）．
A．一定是化学变化
B．一定是物理变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化
D．既不是物理变化也不是化学变化
19．食油在锅内过热着火离开热源后，火仍不熄灭，这时将火熄灭的最好方法是（）．
A．立即向锅内加水B．把油倒掉
C．盖严锅盖D．向锅内倒沙土
20．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中做法正确的是（）．
A．甲做完实验后，将剩余试剂倒回原试剂瓶中
B．乙直接用手拿块状药品装入试管中
C．在无药量说明的情况下，丙取用稀硫酸时，量取2mL
D．用排水法收集气体时，丁将导管伸到集气瓶的底部
21．从试剂瓶中取固体药品于试管底部，一定不会用到（）.
A．药匙B．镊子C．纸槽D．滴管
22．用量筒量取50mL水，仰视读数造成误差，则所量取的实际体积是（）．
A．50mLB．大于50mL
C．小于50mLD．无法估计
23．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：
a．点燃酒精灯，加热试管；b．检查装置的气密性；c．将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并固定在铁架台上；d．用排水取气法收集氧气；e．熄灭酒精灯；f．将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（）．
A．b→c→a→d→e→fB．c→b→a→d→e→f
C．b→c→a→d→f→eD．c→b→a→d→f→e
24．用托盘天平称5g食盐，在向托盘中加食盐过程中发现左盘高右盘低，接下来的正确操作是（）．
A.从左盘中取出食盐使天平平衡
B．向左盘中继续加食盐使天平平衡
C．从右盘中取出小砝码使天平平衡
D．移动游码使天平平衡
*25．气体打火机使用的有机燃料，稍加压即可液化，减压（打开阀门）容易汽化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（）．
ABCD
化学名称乙烷丙烷丁烷戊烷
沸点（℃）-88.6-42.1-0.5-36.1
熔点（℃）-183.3189.7-138.4-129.7
二、填空或简答题
32．排放到空气中的有害物质，大致可分为__________和__________两大类，排放到空气中的气体污染物主要是指__________、__________和__________.
*33．1775年，拉瓦锡研究__________成分时曾做过一个著名的实验．他把少量汞放在曲颈瓶里连续加热了12天，结果发现__________.拉瓦锡研究了容器中的剩余气体，发现它__________.拉瓦锡把上述发现的固体物质放在另一个较小的容器里加热，得到了汞和__________，而且除汞以外这种物质的体积恰好等于容器里所减少的__________的体积，他把得到的这种气体加到前一个容器里剩下的气体里，结果得到____________________．通过这些实验，拉瓦锡得出了________________________________________.
34．用量筒量取7mL水，应选用_________mL量筒．在量取时，先倒入水的量应_________7mL，然后把量筒放__________，用___________加至_________刻度处，读数时视线应与量筒内液体___________保持水平.如果仰视，实际量取的水则_________7mL，如果俯视，实际量取的水则____________7mL．
35.图1—4为溶解、过滤、蒸发三种实验基本操作，试简单回答玻璃棒在这三项操作中的不同作用．
图1-4
（1）溶解_______________________；
（2）过滤_______________________；
（3）蒸发_______________________.
36.根据①颜色、②状态、③气味、④味道、⑤硬度等性质直接鉴别下列物质．请将鉴别的性质的标号填在相应的横线上．
A．氧化镁和铜绿_____________;
B．酒精和水__________;
C．酒精和醋__________;
D．糖水和盐水___________;
E．铁丝和钢丝___________;
F．冰和水________.
37.玻璃仪器如试管内壁附有油脂，可先用热的__________或________洗，再用水冲洗，试管洗涤干净的标志是__________________________________________.
41．如图1—6所示，在500mL的烧杯中注入400mL热水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷，另一端放一块已用滤纸吸干过的白磷．可见到的现象是________________________________________________________________．若将氧气通入烧杯底与白磷接触，可见到的现象是______________．通过这个实验，说明可燃物燃烧的条件是____________________________________________．从这个实验里，我们可以知道白磷应保存在______中．
（1）待磷和木炭完全燃烧后，A、B瓶中会有什么现象发生?
_________________________.
（2）发生上述现象的原因是__________________________________________________.
（3）燃烧实验能验证的结论是____________________________________________.
*43．在潮湿的空气中，铜的表面会形成铜绿，请你分析形成铜绿的条件是__________，发生反应的文字表达式是___________________.
*45．专用仓库要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检查．你怎样用最简单的方法取出库内气体试样?
所用到的仪器有__________，操作方法是___________________________________________________________________________
*46．如图1—9，燃烧匙中盛硫粉，金属丝用于电加热，容器内盛有氧气，U形管内盛汞．反应前U形管两侧汞液面持平，通电加热，硫反应后，左侧汞液面上升，右侧下降，恢复到原温度时，汞液面又持平．
图1-9
（1）由实验现象所得的结论是________________________________________.
（2）若U形管内盛的不是汞而是水，其现象为_________________________________，原因是_______________________________.
三、计算题
47．人进行呼吸时，10mL的血液吸收约2mL标准状况下的氧气．成年人约有5L血液，那么成年人可吸收多少克氧气（标准状况下，氧气的密度是1．429g/L）?
48．空气的体积组成如下：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0．94%，二氧化碳0．03%，其他气体0．03%．在标准状况下，氮气的密度为1．25g／L，氧气的密度为1．429g／L．计算100空气中含氮气和氧气各多少千克?
参考答案
【同步达纲练习】
一、选择题
1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．B8．B9．B
10．C11．C12．D13．C14．B15．A16．D17．C18．D
19．C20．C21．D22．B23．C24．B25．C
二、填空题
26．二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁四氧化三铁二氧化硫
27．氧气氮气二氧化碳空气
28．向上排空气法
29．物理化学
30．高锰酸钾固体
31．
32．粉尘有害气体二氧化碳二氧化硫一氧化碳
33．空气一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气体积减少约1/5
既不能供给呼吸，也不能支持燃烧的气体氧气空气跟空气的性质完全一样的气体
空气是由约1/5的氧气和约4/5的氮气组成的结论
34．10小于平胶头滴管7mL的凹液面的最低处大于小于
35．
（1）加速物质在水中的溶解
（2）向过滤器中注入液体
（3）不断搅拌，以防液体受热溅出
36．①③③④⑤②
37．纯碱溶液洗衣粉试管壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
38．38.111.429.7
39．
（1）二氧化锰氯酸钾氯化钾氧气硫磺二氧化硫
（2）
40．烧杯漏斗集气瓶蒸发皿
41．热水中的白磷不着火，而薄铜片上的白磷自燃起来，红磷没有燃烧白磷自燃既要与氧气接触，又要使可燃物达到着火点水
42．
（1）A瓶有水进入，进入的水量约为A瓶体积的1/5，B瓶无变化
（2）A瓶中消耗氧气生成固体，气体压强减小.B瓶生成二氧化碳为气体（气体体积不变）压强不变
（3）燃烧实验证明了大气中有氧气，上述现象验证了氧气体积约占空气体积的1/5
43．铜、氧气、水和二氧化碳四种物质共同作用
铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜
44．a铁在潮湿的空气中
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