北京市石景山区中考一模化学试题word版 含答案.docx
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北京市石景山区中考一模化学试题word版含答案
2021年北京市石景山区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列气体能供给动植物呼吸的是
A．CO2B．H2C．O2D．N2
2．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
3．下列食品富含蛋白质的是
A．黄瓜B．苹果C．土豆D．鸡蛋
4．下列金属中，活动性最强的是
A．铝B．银C．镁D．汞
5．下列属于厨余垃圾的是
A．易拉罐B．一次性餐具C．菜叶D．废旧电池
6．下列元素中，属于金属元素的是
A．硅SiB．氟FC．溴BrD．钛Ti
7．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．铁B．钙C．碘D．锌
8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．铜用作导线B．氢气用作清洁燃料
C．氧气用于炼钢D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．下列物质中，能用作氮肥的是
A．NH4ClB．K2SO4C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
10．下列饮品属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．果粒橙D．蔗糖水
11．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．蒸馏水C．石灰水D．生铁
12．下列实验操作中，不正确的是
A．称量氯化钠
B．过滤泥水
C．稀释浓硫酸
D．加热液体
13．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．胰液（7.5~8.0）D．胃液（0.8~1.5）
14．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，组成碱式碳酸铜的元素有
A．5种B．4种C．3种D．2种
15．氢元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．电子层数不同
16．表示2个氢原子的是
A．H2B．2H2C．2HD．H2O
17．下列化学方程式书写不正确的是
A．CH4+2O2
2H2O+CO2B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．Fe+O2
Fe3O4D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
18．下列物质的名称与化学式不对应的是
A．氯化亚铁FeCl2B．氧化铜CuOC．硫酸钠Na2SO3D．氧化铝Al2O3
19．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．闻气体气味B．观察气体颜色
C．倒入澄清石灰水D．插入带火星木条
20．下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠固体
21．下列不是氢氧化钠俗名的是（）
A．苛性钠B．纯碱C．火碱D．烧碱
22．20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
上述溶液为饱和溶液的是
A．①B．②C．③D．②③
23．20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列说法不正确的是
A．①中溶液的质量为120g
B．②中溶液的溶质质量分数为30%
C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变
D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大
24．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲由4种原子构成B．乙为氧分子
C．该反应属于置换反应D．生成的丙与丁的分子个数比为1：
2
25．取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。
下列说法不正确的是
已知：
NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
A．所取溶液中溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象
C．加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．加入20mL~25mLNa2CO3溶液时，pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量
二、简答题
26．补齐物质与其用途的连线__________________。
三、填空题
27．次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。
下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。
过氧化氢溶液浓度/mol▪L-1
3
5
10
10
10
时间/h
0.5
1
0.5
1
2
真菌存活率/%
85
63
38
13
3
亚硝菌存活率/%
67
53
15
7
4
（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指___________（填“氯气”或“氯元素”）。
（2）NaClO中，质量分数最小的元素是___________。
（3）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质___________。
（4）NaClO和H2O2均属于___________（填序号）。
A单质B化合物C氧化物
（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是___________。
28．可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。
（1）对比2017年和2020年中国能源结构。
化石燃料中，占比日益减少的是___________。
（2）如图，通过光催化可将H2O、CO2转化为太阳能燃料。
我国在太阳能燃料方面取得新进展：
①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化为CH4；②开发了另一种催化剂，将CO2和H2O转化为H2和CO。
两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有___________元素。
29．配制如图所示的氯化钾溶液。
（1）称量10gKCl，量取___________mL蒸馏水（水的密度近似等于1g/mL）。
（2）溶解时，用到的仪器有___________。
30．如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。
（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是___________。
（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是___________（填孔穴序号）。
（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为___________。
31．用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。
（1）实验1中，发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是___________。
（3）能将两种溶液区分开的实验现象是___________。
四、科普阅读题
32．阅读下面科普短文。
“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。
塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。
科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。
如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。
玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。
玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。
在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：
1：
1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。
玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！
（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出塑料的一个缺点___________。
（2）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是___________。
（3）图2实验，浸泡液中的两种溶质是___________。
（4）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是___________（填序号）。
A玉米进行光合作用B玉米淀粉制取乳酸
C玉米塑料降解或焚烧D从玉米中提取出玉米淀粉
（5）由图2得出的结论是___________。
五、流程题
33．硝酸钠（NaNO3）是一种重要的化工原料和农用肥料。
利用硝酸（HNO3）和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。
（1）反应槽中反应的化学方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
（2）将溶液pH调到6.5，加入的x是___________。
A盐酸B氢氧化钠C氢氧化钙
34．利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。
（1）吸收时，发生的反应有：
①Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2；
②NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2.反应①的物质中，属于氧化物是___________；反应②中，氮元素有___________种不同的化合价。
（2）转化时，加入HNO3的作用是___________。
六、实验题
35．根据下图回答问题：
A
B
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是___________（填序号）；反应的化学方程式为___________。
（2）C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用的发生装置是___________（填序号）；反应的化学方程式为___________。
（2）D中，木炭在氧气中燃烧的现象是___________。
36．根据下图回答问题。
（1）图1实验，发生反应的化学方程式为___________；实验得出的结论是___________。
（2）图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO2.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。
实验得出的结论是___________。
七、科学探究题
37．利用下图装置进行实验。
已知：
白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。
实验装置
（实验1）测定空气中氧气含量
（实验2）研究燃烧条件
左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分
Ⅰ.激光引燃红磷
Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线
左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水
Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷
Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面
（1）红磷燃烧的化学方程式为___________。
（2）实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是___________。
（3）实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是___________。
38．某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。
（探究1）铁锈蚀的条件
实验
①
②
③
现象
放置一周
无明显变化
无明显变化
铁丝表面出现红色物质
放置两周
铁丝表面出现红色物质
无明显变化
铁丝表面红色物质增多
（提出问题）为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？
（探究2）“油封”对水中溶解氧的影响
实验1：
将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。
实验2：
操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。
溶解氧含量/（mg/L）
时间/h
0
2
6
12
24
36
48
实验1
①未油封
2.42
4.75
6.44
8.45
10.10
10.43
10.51
②油封
2.43
3.02
4.28
4.81
6.47
7.20
7.98
实验2
③未油封
1.95
3.79
6.23
7.98
8.98
9.09
9.08
④油封
1.93
3.42
5.37
7.11
8.26
8.24
8.22
已知：
未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。
（解释与结论）
（1）探究1中，对比___________（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。
（2）对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是___________。
（3）0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是___________。
（4）由实验得出的结论是___________（填序号）。
A“油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解
B通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量
C“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势
（反思与评价）
（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是___________。
（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是___________。
八、计算题
39．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。
80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。
请计算：
（1）C2H2中碳元素和氢元素的质量比为___________。
（2）80kg电石中CaC2的质量__________。
（3）电石中CaC2的质量分数为___________。
参考答案
1．C
【详解】
A、CO2不能供给动植物呼吸，故A不正确；
B、H2不能供给动植物呼吸，故B不正确；
C、O2能供给动植物呼吸，故C正确；
D、N2不能供给动植物呼吸，故D不正确。
故选C。
2．A
【详解】
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3．D
【详解】
A、黄瓜富含维生素，不符合题意；
B、苹果富含维生素，不符合题意；
C、土豆富含糖类，不符合题意；
D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】
根据常见金属的活动性顺序可知：
镁＞铝＞汞＞银，所以镁的活动性最强。
故选C。
5．C
【详解】
A、易拉罐可回收利用，属于可回收物，不符合题意；
B、一次性餐具，既不属于可回收物和厨余垃圾，也不属于有害垃圾，属于其他垃圾，不符合题意；
C、菜叶属于厨余垃圾，符合题意；
D、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意；
B、由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意；
C、由“氵”可知，溴元素属于非金属元素，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
8．A
【详解】
A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意；
B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】
含氮元素的化肥属于氮肥，含磷元素化肥属于磷肥，含钾元素化肥属于钾肥，NH4Cl含氮元素属于氮肥，故选：
A。
10．D
【详解】
A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
牛奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、豆浆不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
C、果粒橙不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蔗糖水具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意。
故选D。
11．B
【详解】
A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】
A、托盘天平称量固体的质量，遵循左物右码的原则，左托盘放氯化钠，右托盘放砝码，且左右托盘各放一张质量相等的称量纸，实验操作正确；
B、过滤泥水，缺少玻璃棒引流，实验操作错误；
C，稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作正确；
D、加热液体时，试管中的液体不能超过试管溶剂的
，用酒精灯的外焰加热，实验操作正确；
故选：
B。
13．D
【详解】
溶液的pH小于7时，显酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH值最小，酸性最强；
答案：
D。
14．B
【详解】
碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H四种元素，故组成碱式碳酸铜的元素有四种。
故选B。
15．A
【详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同；故选A。
16．C
【详解】
A、中2表示每个氢分子由2个氢原子构成，故A错误；
B、中的前面的2表示2个氢分子，故B错误；
C、表示2个氢原子，故C正确；
D、中的2表示每个水分子含有2个氢原子。
故D错误；
故选：
C。
17．C
【详解】
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
，不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式未配平，正确的反应的化学方程式为
，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为
，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】
A、氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，其化学式为FeCl2，此选项正确；
B、氧化铜由铜元素和氧元素组成，元素的原子个数比为1:
1，其化学式为CuO，此选项正确；
C、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为Na2SO4，此选项错误；
D、氧化铝由铝元素和氧元素组成，元素的原子个数比为2:
3，其化学式为Al2O3，此选项正确。
故选C。
19．D
【详解】
A、氧气是无味的，闻气味无法鉴别，不符合题意；
B、氧气是无色的，观察颜色，无法鉴别，不符合题意；
C、倒入澄清石灰水，无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以鉴别，符合题意。
故选D。
20．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，质量减轻，符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加，不符合题意。
故选B。
21．B
【详解】
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选B。
22．C
【详解】
20℃时，氯化钾的溶解度约为35g，该温度下，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
①②能全部溶解，得到的是不饱和溶液，③中有部分溶质不能溶解，得到的是饱和溶液。
故选C。
23．B
【详解】
A、由溶解度曲线可知：
20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，20g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时①溶液的质量为120g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：
20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，30g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时②溶液的质量为130g，溶质的质量分数=
，说法错误；
C、溶液具有均一稳定的性质，将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变，说法正确；
D、溶解度曲线可知：
20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，将40g氯化钾放入100g水中，此时有6g氯化钾没有溶解，升温到40℃，氯化钾固体全部溶解，此时溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，说法正确；
故选B。
24．B
【分析】
根据微观示意图判断，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为
。
【详解】
A、由图可知，甲由分子构成，一个甲分子含4个原子，A错误。
B、由图可知一个乙分子含有两个氧原子，故乙为氧分子，B正确。
C、由分析可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误。
D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：
3，D错误。
故选：
B。
25．C
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液后，如果稀盐酸过量，碳酸钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
A、根据图像，在碳酸钠溶液开始加入时，溶液的pH小于7，说明开始溶液呈酸性，所以溶质中含有氯化钙和氯化氢，故A不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应会有气泡生成，氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀生成，故B不符合题意；
C、加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质除了Na2CO3还有生成的氯化钠，故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，因此在20mL~25mL时，溶液pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
根据在原点时刻溶液为酸性，进而来判断碳酸钙和稀盐酸的反应程度。
26．食盐——腌制食品小苏打——焙制糕点
【详解】
食盐的用途是可以腌制食品、配制生理盐水等；小苏打的用途是焙制糕点、治疗胃酸过多等。
27．氯元素氧（或O）化学性质不稳定;能与酸发生反应B过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好）
【详解】
（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指氯元素，故填：
元素。
（2）NaClO中，钠元素、氯元素、氧元素质量比为23：
35.5：
16，故质量分数最小的元素是氧元素，故填：
氧（或O）。
（3）84消毒液密封、避光保存置于阴凉处，而且不能与酸性物品同时使用可推测;化学性质不稳定;能与酸发生反应，故填：
化学性质不稳定;能与酸发生反应。
（4）NaClO和H2O2均是多种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：
B。
（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，浓度相同时作用时间越长，杀菌效力越好，浓度不同时过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好，故填：
过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力
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