毕节地区中考化学总复习 教材知识梳理 溶液精讲 练习.docx
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毕节地区中考化学总复习教材知识梳理溶液精讲练习
第九单元 溶液
毕节五年中考命题规律
近五年毕节中考考情分析
2019年中考预测
年份
考点
题型
题号
分值
本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：
溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。
根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。
预计2019年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。
2018
溶液的配制、溶质质量分数的计算
填空、计算题
19
（2）、23
5
2017
乳化现象、溶解度、溶液的有关计算
选择、填空、计算题
7、19、24
12
2016
溶解度曲线
计算题
24
4
2015
溶解度及溶解度曲线、溶液的有关计算
填空、计算题
20、24
10
2014
溶解度及溶解度曲线
选择题
5
3
知识清单
溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：
一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征
①均一性：
溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。
②稳定性：
外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。
③混合物
（3）组成：
溶液是由溶质和溶剂组成的。
①溶质：
被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：
能溶解其他 物质 的物质。
最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。
两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。
当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。
当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。
溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。
2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放热、吸热
NaOH
温度 升高
放热
NH4NO3
温度 降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
特别提醒 浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。
3.乳化现象
（1）乳化：
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
（2）应用：
用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的 乳化 作用。
特别提醒 用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。
NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液：
在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：
温度一定，溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液和不饱和溶液
（1）根据溶解现象判断
（2）根据析出的晶体判断
（3）归纳：
只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：
一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）溶解度随温度的升高而增大的物质
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2]
特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶
（1）结晶起点：
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：
①改变温度，②蒸发溶剂）。
（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。
如：
NaCl。
（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。
如：
KNO3。
（4）降温结晶分离混合物：
适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。
溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。
四要素：
a.一定温
度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：
a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：
c.温度。
2.气体的溶解度
（1）气体的溶解度，表示该气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：
a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：
c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度 越大 ；
② 温度 越高，溶解度越小。
3.溶解度曲线
（1）定义：
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
（2）应用：
物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。
例 ①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示（②③④⑤后同），t3℃时，甲物质的溶解度是 g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为 g，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为 。
【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小。
如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：
甲溶质的质量分数＝
×100%<乙溶质的质量分数＝
×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。
特别提醒 在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图所示，将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，
所得的溶液为甲、乙的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。
特别提醒 Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。
如图所示，从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用 方法；从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用 方法；若甲中含有少量的乙，则提纯甲应采用 方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到的结晶中只含有甲。
溶液的有关计算
1.溶质的质量分数
（1）溶质的质量分数：
溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
（2）公式：
溶质的质量分数＝
×100%＝
×100%
（3）饱和溶液的质量分数＝
×100%
2.溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）
①仪器：
托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。
②步骤：
计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。
③注意事项：
a.天平使用时应 左物右码 ，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。
b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平
。
c.烧杯应该干燥。
d.玻璃棒的作用—— 搅拌 ，加速 溶解 。
④误差分析：
质量分数偏小：
从溶质角度分析：
溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等 。
从溶剂角度分析：
仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。
3.溶液的稀释
溶液稀释后的计算：
稀释前后 水 的质量发生变化，而其中的 溶质 质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。
特别提醒 ①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。
②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。
体验中考
乳化现象
1.（2017毕节第7题）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。
下列说法错误的是（ D ）
A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好
C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
溶解度及溶解度曲线
2.（2017毕节第19题）根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）30℃时，NaCl的溶解度是 36.3 g。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 NaCl 。
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是 KNO3 。
3.（2016毕节第24题）如图是某物质甲的溶解度曲线。
求：
（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
（2）t2℃，B点对应的溶液
是否饱和？
解：
（1）t1℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数
×100%≈16.7%。
（2）t2℃，B点对应的溶液是不饱和溶液。
4.（2015毕节第20题）物质甲、乙的溶解度随温度变化图像如图所示，据图回答问题：
（1）由图你能获得哪些信息？
① 甲的溶解度随温度升高而增大 ；
② 乙的溶解度随温度升高而减小 。
（2）20℃时，将50g甲溶于100g水中，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：
甲 ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）乙。
5.（2014毕节第5题）如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ B ）
A.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为200g
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
溶液的有关计算
6.（2018毕节第19题节选）化学与生活息息相关，下图为氯化钠注射液的标签说明。
请结合标签说明回答下列问题：
（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取 9 g氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的 左盘 （填“左盘”或“右盘”）上。
解：
1.0g/cm3×1000mL×0.9%＝9g。
7.（2018毕节第23题）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水 50 g，所得溶液的溶质质量分数是 24% （结果精确至1%）。
解：
×15.8g＝50g
×100%≈24%
8.（2017毕节第24题）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。
请计算：
（1）反应后生成铜的质量是多少？
（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？
解：
（1）设反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸
亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 160 152 64
2.8g x y z
＝
＝
＝
x＝8g，y＝7.6g，z＝3.2g。
答：
反应后生成铜的质量是3.2g。
（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是
×100%＝20%。
答：
反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是
×100%≈19.2%。
答：
反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。
9.（2015毕节第24题）200g稀硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）充分反应后所得溶液的质量。
解：
设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
26g y x
＝
＝
解得x＝0.8g，y＝39.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数为
×100%＝19.6%。
充分反应后所得溶液的质量为200g＋26g－0.8g＝225.2g。
答：
（1）生成氢气的质量为0.8g。
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
（3）充分反应后所得溶液的质量为225.2g。
重难突破
乳化现象
例1 （2018衡阳中考）对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
氧气用于切割金属
氧气有可燃性
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
大多数物质受热膨胀
随温度升高分子体积变大
D
一氧化碳有毒
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
【解析】A.根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；B.根据去污原理进行解答；C.根据分子之间有间隔进行解答；D.根据一氧化碳的毒性进行解答。
1.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ B ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
2.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是 c （填序号）。
a.泥土 b.食用油 c.碳酸钠
（2）以下现象不属于乳化作用的是 ABC （填序号）。
A.用汽油除去油污
B.用洁厕灵洗马桶
C.用酸洗涤瓷砖上的水锈
D.用洗涤剂去除碗筷上的油污
溶解度及溶解度曲线
例2 如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。
【解析】
（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶。
（2）根据t2℃时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是Y>X＝Z。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是
×100%＝20%。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。
溶液的有关计算
例3 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下，根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
【解析】
（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）利用标签，读取该瓶浓盐酸的体积和密度，然后根据m＝ρV
计算该瓶溶液的质量。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题：
（1）图1中
一定为饱和溶液的是 甲 （填“甲”或“乙”）溶液。
（2）图2中P点表示的意义是 30℃时，M、N的溶解度相同 。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 N （填“M”或“N”）。
4.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等） 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A>B>C（或C（3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是 C 。
5.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，
和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g 。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
解：
（1）由图示可以知道，完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
（2）设该溶液中溶质的质量
为x。
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
x 0.48g
＝
x＝1.02g
该溶液中溶质的质量分数为
×100%＝2%
答：
该溶液中溶质的质量分数为2%。
复习评价
1.下列关于溶液的说法中正确的是（ C ）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ C ）
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ D ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.碳酸
钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30～40℃之间应出现交点
C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充
分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%
D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ B ）
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。
6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）a点对应的溶液的溶质质量分数是
×100% （只列计算式）。
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 加溶剂 。
7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 D 。
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质
量为 16g ，水的体积为 84mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。
t1℃时，甲物质的溶解度是 40g 。
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
图1 图2
（4）按如图2所示装置，将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是 AD 。
选项
X
Y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5 g，需要量取水 47.5 mL。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 CBDEA （填字母）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因
可能是 ①②③ （填序号）。
①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；③量取水时，仰视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出。
9.（2018襄阳中考）10%的CaCl2溶
液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 40∶71 。
（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 180 kg。
解：
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶（35.5×2）＝40∶71。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量＝200kg×10%＝20kg；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝200kg－20kg＝180kg。
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