高三化学南通市启东中学届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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高三化学南通市启东中学届高三上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．HClO的结构式：
H﹣Cl﹣O
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
KHSO4
K++H++SO42﹣
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．Na
Na2O2
Na2CO3
B．MgCO3
MgCl2溶液
Mg
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
D．SiO2
SiCl4
Si
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：
H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有NaNO3的溶液：
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．能使甲基橙变红的溶液：
K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C．常温下在c（H+）=1×10﹣13mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．图①除去CO2中的HCl
B．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
9．下列叙述或离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2HClO
B．用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：
Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol•L﹣1NaOH溶液：
2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
二、不定项选择题：
本题包括10小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分解答题（共10小题，满分30分）
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12．下列实验设计能够成功的是（ ）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样易变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：
粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：
试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液
溶液变蓝色→氧化性；H2O2＞I2
13．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42﹣
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
14．下列说法正确的是（ ）
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
15．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：
1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
16．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．3.2gB．2.4gC．1.6gD．0.8g
17．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82
18．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）
A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+
19．研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl
B．AgCl是还原产物
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
20．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ）
选项实验操作实验目的或结论
A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42﹣
C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+
D直接加热MgCl2•6H2O晶体获取无水MgCl2固体
A．AB．BC．CD．D
三、非选择题（80分）
21．（10分）（2013•沭阳县模拟）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ．
（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 ．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示） ；为了避免固体C减少，改进的措施是 ．
（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 ．
22．（18分）（2013•河南二模）1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣
浓度/mol•L﹣1
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？
”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 ．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）．
23．（16分）（2015秋•启东市校级月考）
（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
a．NH3 b．HIc．SO2d．CO2
（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：
1．写出该反应的化学方程式：
（3）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H= ．
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，负极是 极（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 ．
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol﹣1
①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 ．
②在上图虚框内补充一步工业生产流程 ．
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：
对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是 ．
24．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 ．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 ．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L﹣1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L﹣1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）
25．（15分）（2015秋•启东市校级月考）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 ．
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如图装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 ．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 ．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 ．
②加入Zn粉的目的是 ．
③固体A主要成分是 ．
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥．
26．（12分）（2015秋•启东市校级月考）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为 ．
（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 ．
（4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：
可用配位
剂邻二氮菲（
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个．
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：
n（Fe3+）：
n（Fe2+）：
n（CN﹣）= ．
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ．已知CaC2晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为 cm3．
2015-2016学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．
【分析】A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；
B．氮和磷是植物的营养元素；
C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
D．光导纤维的成分是二氧化硅．
【解答】解：
A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故B正确；
C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．HClO的结构式：
H﹣Cl﹣O
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
KHSO4
K++H++SO42﹣
【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写．
【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；
B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；
C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；
D、共价键在熔融状态下不能被破坏．
【解答】解：
A、
为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：
，故A错误；
B、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；
C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：
53131I，故C正确；
D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：
KHSO4（熔融）=K++HSO4﹣，故D错误．
故选C．
【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握．
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；
B．根据二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品；
C．根据铜能与浓硝酸反应；
D．根据铝具有良好导电性；钢抗拉强度大．
【解答】解：
A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；
B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；
C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；
D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；
故选：
D．
【点评】本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．
4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．
【分析】A．在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；
B．Zn为活泼金属，可作原电池的负极；
C．碳具有还原性，能含有部分氧化物；
D．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性．
【解答】解：
A．二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故A错误；
B．Zn为活泼金属具有还原性，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故B错误；
C．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．Na
Na2O2
Na2CO3
B．MgCO3
MgCl2溶液
Mg
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
D．SiO2
SiCl4
Si
【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．二氧化硅与氯化氢不反应．
【解答】解：
A..钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以Na
Na2O2
Na2CO3在给定条件下能实现，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误；
D．二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误；
故选：
A．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解题关键，注意电解熔融氯化镁才能得到镁，题目难度不大．
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：
H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有NaNO3的溶液：
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．能使甲基橙变红的溶液：
K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：
NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子之间结合生成弱电解质；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．
【解答】解：
A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣
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