高三化学南通市启东中学届高三上学期第一次月考化学试题.docx

1、高三化学南通市启东中学届高三上学期第一次月考化学试题2015-2016学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的球棍模型：BHClO的结构式：HClOC质子数为53，中子数为78的碘原子：ID熔融状态下硫酸

2、氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO423下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气BZn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ANaNa2O2Na

3、2CO3BMgCO3MgCl2溶液MgCFeFe2O3Fe2（SO4）3DSiO2SiCl4Si6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl7下列有关溶液组成的描述合理的是（）A弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC常温下在c（H+）=11013 molL1

4、的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42、NO38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A图除去CO2中的HClB图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C图装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9下列叙述或离子方程式书写正确的是（）A将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClOSO42+Cl+2HClOB用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg（NH3）2+2H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2

5、+2OHD等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2+2OH+2NH4+SO42BaSO4+2NH3H2O10下列离子方程式的书写正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计20分每小题

6、只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分解答题（共10小题，满分30分）11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r（Z）r（W）r（X）r（Y）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12下列实验设计能够成功的是（）A检

7、验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样易变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色氧化性；H2O2I213下列对有关实验事实的解释正确的是（）A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14下列说法正确的

8、是（）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性15三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体16向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物

9、完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g17Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（）A4.92 B6.42 C7.18 D14.8218在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+19研究人员发明

10、了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式Ag+CleAgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子20下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液 验证Cl2的氧化性比Fe3+强B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有SO42C

11、 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定无K+D 直接加热MgCl26H2O晶体 获取无水MgCl2固体AA BB CC DD三、非选择题（80分）21（10分）（2013沭阳县模拟）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是（3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色

12、沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，改进的措施是（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是22（18分）（2013河南二模）1 000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子 Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：（2）待测液中肯定不存在的阳离子是（3）若无色气体D是单一气体：阴离子 Cl Br CO32 HCO3

13、 SO32 SO42浓度/molL1 将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）23（16分）（2015秋启东市校级月考）（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是aNH3 bHI cSO2 dCO2（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程

14、式：（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）2MgC

15、l2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）H=49.04kJmol1某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为在上图虚框内补充一步工业生产流程经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理判断产品洗净的操作是24高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+1

16、0NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4molL1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4molL1（设反应前后溶液体积不变）通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量

17、分数（写出计算过程，结果保留两位小数）25（15分）（2015秋启东市校级月考）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图装置进行实验为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中S

18、O2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是加入Zn粉的目的是固体A主要成分是操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥26（12分）（2015秋启东市校级月考）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等请回答下列问题：（1）基态碳原子的电子排布式为（2）在CO2分子中，碳原子采用杂化

19、轨道与氧原子成键（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为（4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN）=（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电

20、子式可表示为已知CaC2晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为cm32015-2016学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅 【分析】A绿色化学是无污染、无

21、公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染； B氮和磷是植物的营养元素；C胶体粒子的直径介于1nm100nm之间；D光导纤维的成分是二氧化硅【解答】解：A绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误； B氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故B正确；C胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误故选B【点评】本题考查化学与社会、环境的关系，把握

22、能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2下列有关化学用语的表示正确的是（）A甲烷分子的球棍模型：BHClO的结构式：HClOC质子数为53，中子数为78的碘原子：ID熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO42【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写 【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；D、共价键在熔融状态下不能被破坏【解答】解：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B、次氯

23、酸的中心原子是氧原子，结构式为HOCl，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131I，故C正确；D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔融）=K+HSO4，故D错误故选C【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增

24、白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 【专题】元素及其化合物【分析】A浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；B根据二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品；C根据铜能与浓硝酸反应；D根据铝具有良好导电性；钢抗拉强度大【解答】解：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，

25、钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D【点评】本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答4下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气BZn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质 【分析】A在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；BZn为活泼金属，可作原电池的负极；C碳具有还原性，能含有部分氧化物；D二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而失去漂

26、白性【解答】解：A二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故A错误；BZn为活泼金属具有还原性，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故B错误；C碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故C正确；D二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大5下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3MgCl2溶液MgCFeFe2O3Fe2（SO4）3DSiO

27、2SiCl4Si【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质 【分析】A钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气；C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；D二氧化硅与氯化氢不反应【解答】解：A.钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以NaNa2O2Na2CO3在给定条件下能实现，故A正确；B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误；C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误；D二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误；故选：A【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物

28、质的性质是解题关键，注意电解熔融氯化镁才能得到镁，题目难度不大6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】A离子之间结合生成弱电解质；B离子之间发生氧化还原反应；C能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AH+、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；BFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL