高三一轮复习 第8讲氧化还原反应.docx

高三一轮复习 第8讲氧化还原反应.docx

《高三一轮复习 第8讲氧化还原反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习 第8讲氧化还原反应.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三一轮复习第8讲氧化还原反应

氧化还原反应（第1课时）

考纲要求

1、理解用化合价的升降和电子的得失分析氧化还原反应，并能判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

2、能根据氧化还原反应方程式比较有关物质氧化性、还原性的强弱

3、能学会用化合价的升降法或电子的得失法配平氧化还原反应方程式，并能掌握用“单线桥”或“双线桥”表示物质间电子的转移

4.能进行简单的氧化还原反应的计算。

知识梳理

一、氧化还原反应的概念

1.有关概念间的关系图

2.对立统一关系

3.两条主线关系

4.守恒关系

例题探究

【例1】（2008广东理科基础，33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

变式训练1

（2009山东东营检测，6）工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：

2HCl+H2SeO4====H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。

下列叙述中，正确的是（）

A.H2SeO4氧化性弱于Cl2

B.析出1molSe需1molSO2参加反应

C.H2SeO3氧化性强于H2SO3

D.上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2

随堂练习：

1（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

2、下列叙述中正确的是（）

A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C、失电子越多，还原性越强

D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

：

氧化还原反应（第2课时）

二、电子转移表示方法

1.双线桥法：

2.单线桥法：

【例2】根据下列两个氧化还原反应回答问题：

①2KClO3

2KCl+3O2↑

②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

（1）以双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况。

（2）分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂。

变式训练2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

变式训练3

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2

O2。

（1）该反应中的还原剂是________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________

_______。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________。

（4）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______________。

三、氧化还原反应中的规律

1.电子守恒规律

2.价态规律

3.优先规律

【例3】在1L含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3物质的量的浓度都等于（）

A.0.0075mol·L-1B.0.008mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.08mol·L-1

变式训练

已知氧化性

＞

＞Cl2＞

＞I2。

现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是：

①____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________。

（2）写出有关的离子方程式：

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

氧化还原反应（第3课时）

四、氧化性、还原性的比较

1.物质的氧化性与还原性的判断

2.氧化性、还原性强弱的比较

（1）依据化学反应方程式

（2）依据元素周期表

（3）依据金属、非金属活动性顺序

①依据金属活动性顺序

②依据非金属活动性顺序

（4）依据反应条件及反应的剧烈程度

（5）根据氧化还原反应的程度

（6）依据电化学原理

（7）依据反应中的能量变化

【例4】（2009山东荣城质检，5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（）

A.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O

B.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++

+4H+

C.SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2

变式训练（2009山东青州期中，6）在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+

====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-

③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A.溶液中可发生：

Z2+2A2+====2A3++2Z-

B.Z2在①③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：

＞Z2＞B2＞A3+

D.X2+是

的还原产物

随堂练习：

1、常温下，在溶液中可发生如下反应：

⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；

⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2

2、（2005·全国高考江苏卷·7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。

Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2

氧化还原反应（第4课时）

五、氧化还原反应方程式的配平

1.配平原则

（1）电子守恒原则：

（2）电荷守恒原则：

（3）质量守恒原则：

2.配平步骤

化合价升降法配平步骤如下：

（1）划好价：

（2）标变化：

（3）定总数：

（4）配系数：

（5）再检查

【例5】（2008上海高考，24）某反应体系的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______________。

变式训练8

（2008全国Ⅱ）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2

变式训练：

09广东高考19）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述

反应：

（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+.

六、氧化还原反应的有关计算

计算公式如下：

氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值

【例6】（2008海南高考，4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

变式训练10

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶9

变式训练：

已知

可与R2-作用，R2-被氧化为R的单质，

的还原产物中，M为+3价；又如c（

）=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c（R2-）=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）

A.4B.5C.6D.7

随堂练习：

1、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

S、H2S、HNO3、NO、H2O。

已知水是反应产

物之一。

（1）该反应中的还原剂是________，该反应中的还原产物是__________。

（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_______________________________

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是_______

2.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A、+4B、+5C、+6D、+7

氧化还原反应单元测试题

一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结

合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性

2.下列说法中错误的是

A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应

3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是

A、Na2O2+HCl→NaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力

源，反应式为：

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法

是

A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂

C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物

5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：

（1）M+N2+=M2++N（在溶液中反应）

（2）P+2H2O（冷）=P（OH）2+H2↑

（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：

E2++2e—→E、N—2e—→N2+

根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是

A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE

二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）

6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I2

7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工

业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B、上述反应中每生成1摩氮化铝，N2得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是

A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是

A、都属于氧化还原反应

B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物

10.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

三.填空题

11.

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__

________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________+__________→