学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题.docx

学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题.docx

《学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题

成都市实验中学2017~2018学年度上期半期考试试题

高二年级化学

可能用到的数据：

O-16Na-23

一、单选题（每题2分，共36分）

1.2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是（　　）

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

2．下列说法正确的是（　　）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓

C．由C（石墨）―→C（金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况下），经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是（　　）

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝＋282.8kJ/mol

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－571.6kJ/mol

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2mol

4．一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He

5．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）

6．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。

下列叙述错误的是（　　）

A．化学反应速率：

乙>甲B．平衡时O2的浓度：

乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：

乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：

乙>甲

7．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

8．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I

（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列说法正确的是（　　）

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I

（aq）的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

9．反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度下自发向右进行，若反应|ΔH|＝17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，则下列正确的是（　　）

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（　　）

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

11．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（　　）

①反应所需要的时间B>A　②反应过程的平均速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥

12．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）

A．KwB.

C.

D．c（OH－）

13．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

14．在由水电离的c（H＋）＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Fe2＋、SO

、MnO

B．Na＋、Cl－、NO

、SO

C．Al3＋、NH

、Cl－、SO

D．Na＋、AlO

、Br－、Cl－

15．两种不同浓度的NaOH溶液，c（H＋）分别为1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。

将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c（H＋）是（　　）

A．1×（10－14＋10－10）mol/LB.

mol/L

C．2×10－10mol/LD．2×10－14mol/L

16．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（　　）

A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

二、填空题

18．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

（1）NH3·H2O：

__________________________________________________；

（2）NaHCO3：

_________________________________________________________________________；

（3）Al（OH）3的酸式电离___________________________________________________；

19．

（1）下列物质：

①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，

其中能够导电的是___________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。

（2）H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________________________。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c（H＋）________，c（S2－）________。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H＋）________，c（S2－）_________。

③若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________。

④若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入____________________________。

20．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）（正反应为放热反应）

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。

（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

21．

（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0

CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝_____________mol/（L·min）。

（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min时，反应处于_______________状态；c1数值_____________0.08mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②反应在4～5min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（填字母，下同），表中5～6min时，数值发生变化，可能的原因是________________。

a．增加水蒸气b．降低温度

c．使用催化剂d．增加氢气浓度

22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

____________________________________________________。

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ/mol

435

943

（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。

若已知下列（右表）数据，

试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

例如：

4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）;ΔH1＝－akJ/mol　①

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）;ΔH2＝－bkJ/mol　②

若1molNH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）;ΔH1＝－25kJ/mol

②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）;ΔH2＝－47kJ/mol

③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）;ΔH3＝＋640kJ/mol

请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO2（g）的热化学方程式_____________________________________________________________________________。

23.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

a．三种溶液中的c（H＋）大小关系为____________________________________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为______________________________________________________________。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为

________________________________________________________________________。

（2）若三种溶液的c（H＋）相等。

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________________________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________________________________________________________。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为

____________________________________________。

三、计算题

24．室温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。

（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）

（1）若加入蒸馏水，应加_______________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加____________mL。

（3）若加入0.01mol/L的盐酸，应加_______________mL。

四、实验题

25．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：

计算―→称量―→溶解―→___________（冷却后）―→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量___________gNaOH固体所需仪器有：

天平（带砝码、镊子）、____________、_____________。

（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验

编号

NaOH溶液的浓度（mol/L）

滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积（mL）

待测盐酸的体积（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________________

___________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位有效数字）。

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案

一、单选题（每题2分，共34分）

1

2

3

4

5

6

7

8

B

D

C

C

A

D

A

B

10

11

12

13

14

15

16

17

C

A

D

B

B

D

C

C

9

A

二、填空（共45分）

19.（共4分）答案：

（1）NH3·H2O

NH

＋OH－（1分）

（2）NaHCO3===Na＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

（各1分，共2分）

（3）Al（OH）3

AlO

＋H＋＋H2O（1分）

20.（共14分）

答案：

（1）（每空1分，共4分）①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

（2）（每个电离方程1分，共2分）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

（每空1分，共8分）

①右　增大　减小　②右　减小　增大　③减小④NaOH固体（或其他强碱）

21.（每空1分，共7分）

答案：

（1）1∶3　1∶1　

（2）变小　不变　（3）逆向（4）向左移动　小于

22.（共6分）

答案：

（1）0.03（2分）　

（2）①化学平衡（1分）　大于（1分）②d（1分）　a（1分）

23.（每空2分，共8分）

答案：

（1）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）;ΔH＝－92kJ/mol

（2）390　

（3）

（4）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）;ΔH＝－218kJ/mol

24.（每空1分，共6分）

答案：

（1）a.③＞①＞②　b．③＞①＝②　c．①＝②＞③

（2）a.②＞①＞③　b．②＞①＝③　c．①＝③＞②

三、计算题（共9分）

25.（共9分）

答案：

（1）900（3分）　

（2）1000（3分）　（3）81.8（3分）

四、实验题（共12分）

26.（共12分）

答案：

（1）（每空1分，共6分）①转移　定容　摇匀　②0.4　烧杯（或表面皿）　药匙　

（2）（共5分）①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色（2分）　②0.11mol/L（2分）　③D（2分）