学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题.docx

1、学年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试题成都市实验中学20172018学年度上期半期考试试题高二年级化学可能用到的数据：O-16 Na-23一、单选题（每题2分，共36分）1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是()天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A BC D除外2下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸

2、气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJ/molBH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molC燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol4一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密

3、闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)6相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误

4、的是()A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲7在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2t/515253550K1 1008416805334098I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中

5、少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6809反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|H|17 kJ/mol，|HTS|17 kJ/mol，则下列正确的是()AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS010已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是()生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A BCD11H浓度相同的等体积的

6、两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA反应过程的平均速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD12一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKw B. C. Dc(OH)1325 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向

7、水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变14在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Fe2、SO、MnOBNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SODNa、AlO、Br、Cl15两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014mol/L 和11010mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A1(10141010) mol/LB. mol/LC21010 mol/LD21014 mol/L16中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的

8、盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()AV3V2V1BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V317室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合二、填空题18写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)NH3H2O： _；(2)NaHCO3： _；(3)Al(OH)3的酸式电离_；19(1)下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质

9、是_，弱电解质是_，非电解质是_。 (2)H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。20氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g

10、)2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。21(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(

11、g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)。(2)t(高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中5

12、6 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度22氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。化学键HHNN键能/kJ/mol435943(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJ/mol。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g

13、)6H2O(g) ; H1a kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g) ; H2b kJ/mol若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热H3_ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) ; H125 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)= 2Fe3O4(s)CO2(g) ; H247 kJ/molFe3O4(s)CO(g) =3FeO(s)CO2(g) ;H3640 kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_。23.今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶

14、液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。三、计算题24室温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的p

15、H降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。四、实验题25实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，

16、用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度( mol/L )滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )待测盐酸的体积( mL )10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案一、单选题（每题2分，共34分）123

17、45678BDCCADAB1011121314151617CADBBDCC9A二、填空（共45分）19.（共4分）答案：(1)NH3H2O NHOH（1分）(2)NaHCO3=NaHCO，HCO HCO（各1分，共2分）(3)Al(OH)3AlOHH2O（1分）20.（共14分）答案：(1)（每空1分，共4分）(2)（每个电离方程1分，共2分）H2SHHS，HSHS2（每空1分，共8分）右增大减小右减小增大减小NaOH固体(或其他强碱)21.（每空1分，共7分）答案：(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于22.（共6分）答案：(1)0.03（2分）(2)化学平衡（1分）大于（

18、1分）d（1分）a（1分）23. （每空2分，共8分）答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g); H92 kJ/mol(2)390(3) (4)FeO(s)CO(g) =Fe(s)CO2(g);H218 kJ/mol24.（每空1分，共6分）答案：(1)a.bc(2)a.bc三、计算题（共9分）25.（共9分）答案：(1)900（3分）(2)1 000（3分）(3) 81.8（3分）四、实验题（共12分）26.（共12分）答案：(1)（每空1分，共6分）转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)（共5分）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色（2分）0.11 mol/L（2分）D（2分）