辽宁省协作校学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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辽宁省协作校学年高一下学期期中考试化学试题
辽宁省协作校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列有关物质用途的叙述错误的是
A．SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
B．液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热
C．硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片
D．硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥
2．下列关于物质工业制法的叙述错误的是
A．陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应
C．工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3
D．氨催化氧化是工业制硝酸的基础
3．下列叙述中正确的个数为
①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在
④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
⑥可以用CS2清洗残留硫粉的试管
A．4个B．3个C．2个D．1个
4．下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的是选项abc转化关系
选项
a
b
c
转化关系
A
Fe
Fe2S3
FeCl3
B
N2
NO2
HNO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO2
H2SO3
A．AB．BC．CD．D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．工业制硫酸的反应中，若通入128gSO2，生成SO3的分子数目为2NA
B．2molNa2S分子中含有S原子的数目为2NA
C．标准状况下，6.72LNH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和
数目之和为0.3NA
D．Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5mol，电子转移的数目为NA
6．下列离子方程式正确的是
A．NaOH溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：
SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O
B．铝与浓硫酸反应：
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
C．检验
涉及的反应：
+OH-NH3·H2O
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
7．下列叙述正确的是
A．浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
C．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
8．根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是
选项
实验装置
相关叙述
A
实验室可以用该装置和药品制取氨气
B
反应过程中，温度降低，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应
C
①中反应比②中快，说明温度升高可以加快反应速率
D
只有氨气等极易溶于水的气体才能利用该装置形成喷泉
A．AB．BC．CD．D
9．下列装置中同时通入a、b两种气体，瓶中实验现象错误的是
选项
a气体
b气体
c溶液
实验现象
A
Cl2（1mol）
SO2（1mol）
品红溶液
溶液颜色变浅或褪色
B
H2S
SO2
水
产生淡黄色沉淀
C
SO2
NO2
BaCl2溶液
产生白色沉淀
D
NO
O2
滴加少量酚酞的NaOH溶液
溶液颜色变浅或褪色
A．AB．BC．CD．D
10．某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是
A．该反应的化学方程式为2A
B+3C
B．反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4mol（/L·s）
C．t1时刻，该反应达到化学平衡状态
D．反应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2mol
11．对于反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当其他条件不变时，下列措施中，可以增大化学反应速率的是
A．增加C的质量B．恒压条件下充入氦气C．降低温度D．压缩容器体积
12．一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）。
下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是
A．断裂1molH－H键，同时生成2molH－I键B．容器内压强保持不变
C．容器内气体颜色保持不变D．容器内H2、I2和HI的物质的量之比为1：
1：
2
13．下图为H2（g）和O2（g）生成H2O（g）过程中的能量变化。
下列叙述中正确的是
A．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2molO（g）原子结合成O2（g）时，吸收498kJ能量
C．1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）时，放热245kJ
D．1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）时，释放的热量小于245kJ
14．下列说法中正确的是
A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．锌锰干电池中，锌筒作正极
C．蓄电池充电时发生氧化还原反应
D．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，所以合成氨工业中应尽可能选择低温进行反应
15．下列有关图像的结论正确的是
图像
结论
A
相同质量锌粉分别与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1mol/L
B
一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C
该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极
D
一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0
A．AB．BC．CD．D
16．电化学法处理SO2是目前研究的热点。
利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。
设计装置如图所示（已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜）。
下列叙述中错误的是
A．该交换膜为阳离子交换膜
B．若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则A池中增加2molH+
C．B池中的反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O
D．导线上箭头方向表示电流方向
17．一个容积固定的5L反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温度保持相等。
左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的氮气。
左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置2处。
则下列说法错误的是
A．若左侧开始反应时v正>v逆，则5>x>1.75
B．若左侧开始反应时x＝1.75，则起始时v正＝v逆
C．若左侧开始反应时x＝2，则达到平衡时混合气体中SO2所占的体积分数为25%
D．若左侧开始反应时x＝1.65，则达到平衡时SO3的转化率为10%
18．15.3gMg－Al合金（无其他成分），加入到500mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2L，向所得溶液中加入4mol/LNaOH溶液400mL，得到白色沉淀。
下列叙述中正确的是
A．合金中，m（Mg）：
m（Al）＝1：
1
B．原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同
C．白色沉淀的成分为Mg（OH）2
D．过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250mL，可将沉淀全部溶解
19．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：
1molCO和1molCH3OH分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。
下列说法错误的是
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．气体X在流程中体现还原性
C．相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多
D．处理含
废水时，发生反应的离子方程式为：
+
＝N2↑+2H2O
20．某无色溶液中可能含有H+、
、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、
、
、
中的几种离子，且几种阴离子浓度相同（不考虑水的电离）。
取三份该溶液于三支试管中，每份10mL，进行如下操作：
①向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。
③向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。
则下列说法中正确的是
A．该溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、
、
B．该溶液中c（K+）一定为2mol/L
C．试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1mol/L
D．试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72g
二、原理综合题
21．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：
2
+5
+2H+＝I2+5
+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某学生设计实验如下表所示（表格中体积单位均为mL）：
0.01mol/LKIO3溶液的体积
某浓度的Na2SO3溶液的体积
H2O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色所需时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V2
15
25
c
（1）V1＝______mL，V2＝______mL。
（2）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验__________和实验__________。
（3）对比实验1和实验2，可以研究__________对化学反应速率的影响。
（4）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________（用a、b、c表示）。
（5）已知反应：
2Na2SO3（aq）+O2（aq）＝2Na2SO4（aq）。
在291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量为10mmol（1mol＝103mmol），每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线，求0－40s内Na2SO3的平均反应速率为____________。
22．如图所示是工业生产硝酸铵的流程。
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：
_____。
（2）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：
1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为
，此时H2的转化率为_____。
（3）设备B中反应的化学方程式为____。
（4）利用以上流程，若N2与H2合成氨时，H2的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H2最多可制取_____吨硝酸铵。
（5）某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：
该装置的负极为_____（填a或b），试写出a极的电极反应式_______。
三、实验题
23．某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持，加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象如下：
（1）关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。
（2）当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______；
②B装置的作用是_____；
③C中的现象为__；
（3）打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；
（4）从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。
①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；
②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；
（5）增加以上操作后，重复实验步骤（3），D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。
24．为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：
（1）请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：
______；
实验I：
探究KI与FeCl3的反应为可逆反应
步骤1：
设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转（注：
灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
步骤2：
当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；
（2）若灵敏电流计出现_________（答现象），则证明该反应为可逆反应。
实验结论：
该反应为可逆反应。
（3）根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因_______；
（4）加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为______；
实验II：
证明KI与FeCl3的反应有一定限度。
步骤3：
取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，振荡；
步骤4：
取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；
（5）观察到的现象是________；
步骤5：
另取少量反应后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。
（6）但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是______，修正实验方案后得到结论：
该反应有一定的限度。
参考答案
1．B
【详解】
A．二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，A正确；
B．液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化吸收热量，B错误；
C．硅位于金属与非金属的交界处，其导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，C正确；
D．硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐都含铵根离子，能够被植物吸收，在农业生产中常用作氮肥，D正确；
答案选B。
2．A
【详解】
A．陶瓷的生产原料主要是黏土、玻璃的生产原料主要是纯碱、石灰石和石英，水泥的生产原料主要是石灰石和黏土，故陶瓷的生产中没有用到了石灰石，A符合题意；
B．工业制备高纯硅涉及的主要反应有
、
和
，所有的反应均为氧化还原反应，B不符合题意；
C．由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了，工业制硫酸过程中不用水而常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C不符合题意；
D．工业制硝酸主要的反应有：
、
和
，所以氨催化氧化是工业制硝酸的基础，D不符合题意；
故答案为：
A。
3．B
【详解】
①豆科植物的根瘤菌将氮从游离态转化为可吸收的含氮化合物，属于自然固氮，①正确；
②硝酸在光照条件下分解成二氧化氮、水、氧气，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，②正确；
③NO和O2迅速反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，③错误；
④常温下，浓硝酸将铁氧化而“钝化”，所以常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，④错误；
⑤蔗糖属于有机物，浓硫酸有脱水性，使蔗糖脱水变为碳（变黑），同时放热，浓硫酸将碳氧化物为二氧化碳，因此会膨胀，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，⑤错误；
⑥S易溶于CS2，因此可以用CS2清洗残留硫粉的试管，⑥正确；
综上所述，①②⑥正确，B满足题意。
答案选B。
4．D
【详解】
A.Fe是变价金属，与S共热反应生成FeS，不能生成Fe2S3，故A错误；
B.N2和O2在放电条件下发生反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；
C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误；
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】
根据反应可逆原理判断物质的量，锌与硫酸反应先生成二氧化硫，后生成氢气，根据电荷转移守恒进行计算。
【详解】
A.工业制硫酸的反应中，通入128g即2molSO2，2SO2+2O2⇌2SO3反应可逆，生成SO3的物质的量小于2mol，分子数目小于2NA，A错误；
B.Na2S是离子化合物，不存在Na2S分子，B错误；
C.标准状况下，6.72L即0.3molNH3溶于水后，溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+三种粒子，溶液中NH3·H2O和
数目之和小于0.3NA，C错误；
D.Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，根据电子转移守恒，Zn~SO2，若反应一段时候后硫酸浓度下降，开始生成氢气，根据电子转移守恒，Zn~H2，即无论反应到哪步，生成0.5mol气体，都消耗0.5mol锌，反应转移1NA电子，D正确。
答案为D。
6．D
【详解】
A.NaOH溶液能够与玻璃成分中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，离子方程式为：
SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A错误；
B.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，铝与稀硫酸反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B错误；
C.一水合氨受热易分解，铵根离子与强碱加热反应生成氨气，检验
涉及的反应：
+OH-NH3↑+H2O，C错误；
D.根据氧化还原反应原理，硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成单质硫和二氧化硫：
+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，D正确。
答案为D。
7．C
【详解】
A.浓硫酸稀释是一个放热过程，不是放热反应，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，与氢氟酸溶液反应是二氧化硅的特性，与两性氧化物的性质无关，故B错误；
C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根和亚硫酸根，酸性条件下再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根，故C正确；
D.溴蒸汽与二氧化氮气体都是红棕色，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体可能是二氧化氮或溴蒸汽，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体，图中原料缺少氢氧化钙固体，A错误；
B．温度降低，可知Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B正确；
C．①中滴加了氯化铁溶液作催化剂，不能说明是温度的影响导致反应速率加快的，C错误；
D．喷泉的形成是由于氨气溶于水后，烧瓶内的压强小于大气压，因此只要烧瓶产生较大压强差就能产生喷泉现象，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】
A．通入SO2和Cl2两者发生反应：
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，则品红溶液还是红色，A错误；
B．H2S和SO2两者发生反应：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液中出现淡黄色沉淀，B正确；
C．SO2+NO2=NO+SO3，SO3+BaCl2+H2O=BaSO4↓+2HCl，溶液中产生白色沉淀，C正确；
D．2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应消耗NaOH的量，则酚酞溶液颜色变浅或褪色，D正确；
答案选A。
10．D
【分析】
由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，在2s内，A的量变化了0.8mol，B的量变化了1.2mol，C的量变化了0.4mol，根据反应系数之比与物质变化量之比相等可知，反应方程为2A
3B+C，据此回答问题。
【详解】
A.该反应的化学方程式为2A
3B+C，A错误；
B.反应开始至2s时，A的平均反应速率为
mol（/L·s），B错误；
C.t1时刻，各量还在发生变化，反应还在进行，没有达到平衡状态；t2时刻，各物质的量不变，该反应达到化学平衡状态，C错误；
D.反应开始至1s时，A的浓度大，正反应速率快，生成C的物质的量大于0.2mol，D正确。
答案为D。
11．D
【详解】
A．固体物质的浓度可视为常数，增大C的量，但浓度不变，所以反应速率不变，A不选；
B．恒压条件下充入不反应的气体，则体系的体积变大，各气体的浓度减小，反应速率减慢，B不选；
C．温度降低，活化分子百分数减小，反应速率减慢，C不选；
D．压缩容器体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，D选；
答案选D。
12．C
【详解】
A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内拆开1 mol H-H键，一定同时生成2 mol H-I键，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．当混合气体的颜色不再改变时，该反应体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故C正确；
D．容器内H2、I2和HI的物质的量之比与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D错误；
答案选C。
13．C
【详解】
A．从题干可知，化学键断裂过程中吸收的能量为436kJ+249kJ=685kJ，小于形成化学键过程中释放的能量930kJ，该反应是放热反应，则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，A不正确；
B．2molO（g）原子结合成O2（g）是化学键的形成过程，将释放498kJ能量，B不正确；
C．1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）时，放热930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，C正确；
D．由于水蒸气转化为液态水的过程中会继续释放热量，故1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）时，释放的热量大于245kJ，D不正确；
故答案为：
C。
14．C
【详解】
A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，反应物的质量越大，放出的热量越多，故A错误；
B.锌锰干电池中，锌筒作干电池的负极，二氧化锰作正极，故B错误；
C.原电池的构成条件之一是必须能自发的进行氧化还原反应，则蓄电池放电和充电时均发生氧化还原反应，故C正确；
D.合成氨是放热反应，合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，但反应速率较慢，所以合成氨工业中选择在合适的催化剂作用下，高温高压进行反应，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】
A．由图可知，未知浓度盐酸和Zn反应速率较大，所以未知浓度盐酸的浓度应高于1mol/L，A错误；
B．1mol金刚石的能量高于1mol石墨，故金刚石转化为石墨释放能量，石墨更稳定，B错误；
C．电解质为NaOH溶液，Al失电子，作负极，C错误；
D．反应开始时刻逆反应速率不为0，所以生成物的浓度不为0，D正确；
答案选D。
16．B
【分析】
该原电池中，通入SO2的电极上失电子
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