高中化学离子晶体教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学离子晶体教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
【学习目标】
1．使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS、CaF2）的结构，了解其配位数情况。
2．能用“均摊法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数，初步学会有关离子晶体晶胞的计算。
3．了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。
【重难点】影响离子晶体配位数的因素
【核心素养培育】通过不同晶胞模型分析不同离子晶体的微观结构，
培养学生模型认知，科学探究的化学核心素养
【学习方法】问题探究法，学案导学、模型分析等
【复习引入】1.晶体有哪些类型？
2.什么叫离子晶体？
【课堂探究】联系生活，引导学生对熟悉氯化钠产生更深的思考，结合原子结构示意图和电子式来探究氯化钠的形成过程，加深学生对离子晶体这类物质的认识；学生自行总结归纳离子晶体的概念及结构特征，并将常见的离子晶体按类别写出来
【视频展示】播放视频展示自然界中常见的离子晶体，丰富多彩的晶体引发学生对晶体的性质及结构进一步探究的兴趣
【活动探究一】
【搭建模型】展示NaCl晶胞模型，学生认真观察氯化钠晶体结构特征，分组搭建氯化钠模型并小组展示
【图片展示】通过多媒体分别展示氯化钠晶体的二维和三维图【问题探究】请同学们观察，回答下列问题
（1）NaCl晶体中阴阳离子的堆积方式是什么？
（2）Na+在晶胞中的什么位置？
Cl-在晶胞中的什么位置？
（3）晶胞中代表Na+的球有几个？
晶胞中代表Cl-的球有几个？
晶胞还呈电中性吗？
球的个数是否等于离子的个数呢？
“NaCl”这一化学式表示什么含义？
（4）NaCl晶胞中Na+和Cl-的配位数分别为多少？
NaCl晶胞中在Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？
晶胞
类型
晶胞结构
示意图
配位数[来
源:
学&科&网Z&X&X&K]
最近且距离相等
的相反离子数
最近且距离相等
的同种离子数
每个晶胞含
有离子数
NaCl型
归纳总结】研究晶胞结构的基本思路和分析对象
1）微粒位置
2）每个晶胞含微粒的个数
3）与某微粒等距离且最近的微粒各有几个？
4）微粒的配位数是多少？
5）计算微粒间的距离
迁移应用】请同学们以探究NaCl晶胞结构的方法来探究CsCl和ZnS晶胞的结构
2）CsCl晶胞
晶胞类型
晶胞结构示意图
配位
数
最近且距离
相等的相反
离子数
最近且距离
相等的同种
离子数
每个晶胞含有离子数
CsCl型
3）ZnS晶胞
晶
胞类型
晶胞结构示意图
配位
数
最近且距离
相等的相反
离子数
最近且距离相
等的同种离子
数
每个晶胞含有离子数
ZnS
型
【拓展提高】
观察CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：
①该晶胞中含有的Ca2＋数目是4，F－数目是8②Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4。
思路点拨】
影响离子晶体配位数的因素..
＋
①几何因素：
离子半径比值rr－的不同，晶体中离子的配位数不同，其
＋
r
晶体结构不同。
rr－数值越大，离子的配位数越多。
②电荷因素：
晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数是否相等。
AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型A、B离子的配位数比值为n∶1。
如CaF2中Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4。
③键性因素：
离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关
【活动探究2】观察分析下表，回答下列问题（已知MgO、NaBr与NaCl晶体结构相似）：
离子化合物
NaBr
NaCl
MgO
离子电荷数
1
1
2
核间距/pm
290
276
205
晶格能
/kJ·mol－1
736
787
3890
熔点/℃
750
801
2800
摩氏硬度
<2.5
2.5
6.5
（1）影响晶格能大小的因素有哪些？
（2）晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？
（3）根据离子晶体的形成，推测离子晶体具有怎样的特性？
【小结】
影响晶格能大小的因素，
晶格能的作用：
结构相似的离子晶体，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
【归纳提升】
离子晶体的特性：
（1）熔点、沸点较高，难挥发，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。
（2）硬度较大
（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
（4）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。
【课堂小结】引导学生总结本节课所探究的几种典型晶胞结构
【课后作业】
1、完成本节课的《课后检测题》
2、查阅资料，探究能否制作一颗氯化钠晶体
学情分析高二的学生多数具有多方面自主学习的能力，对知识能够进行一般的观察分析推理归纳，具备一定的空间想象和抽象思维能力。
虽然晶体的知识较抽象理论性比较强，但学生有金属原子分子晶体结构的知识作基础，而且对物质结构知识的学习已有自己的方法和一定的适应能力。
不过由于学生学习能力的参差不齐加之较长时间的理论学习会有疲劳感，基于此结合本课的特点使用多媒体教学应该能强烈刺激学生的感官激发其学习兴趣并诱发其审美情趣从而达到较理想的学习效果。
效果分析
本堂课学生通过积极学习，掌握了离子晶体知识，建立了对离子晶体的模型认知，形成分析各种离子晶体的思路和方法，取得了不错的教学效果。
1、根据学生的课堂表现与测评结果，学生对本节课的知识掌握情况还是不错的，自习再拓展晶胞的计算。
2、团结合作，发挥学生的主体性，教师的主导作用，本节课在情境教学中得到淋漓尽致的体现。
为了制作模型，学生之间必须相互合作，培养他们合作德精神。
内容采用问题组主导教学节奏，小组讨论思考，学生回答解释，充分发挥他们的积极主动性。
通过活动，学生的动手能力，合作意识，独立思考，综合归纳，口头表达等各项能力得到了锻炼和提高。
3、培养学习习惯，分析问题的思路方法手动制作的方法可以不断地引起学生新的探究活动，从而激发起更强烈的求知欲。
所以他们很快制作了NaCl，CsCl的晶胞，并直观观察分析晶胞，教师负责把他们的结论总结并帮助他们
整理好思路，迁移应用。
这个是理科学习非常重要的方法。
4、建立学科思想，培养学科核心素养本节课很多结论是学生总结的，而用的方法便是化学的学科思想：
如结构决定性质，学生自己总结的离子晶体的物理性质，微粒观思想，学生会快速判断离子晶体，抓典型思想，化繁为简
教材分析本节是高中化学鲁科版选修3第三章第二节离子晶体。
在第二节“离子晶体”中,由于学生已学过离子键的概念,教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞,然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构;根据高考考纲又补充了ZnS、CaF2晶体的结构。
教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素,而对键性因素不作要求。
然后讨论了晶格能对离子晶体性质的影响，以及离子晶体的特性进行了总结。
课后检测试题
班级：
姓名：
分数：
1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）
（）
A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电2．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是①NaF②NaI③MgO
D．②>①>③
（）
B．CaCl2
D．Na2O
C．③＞②＞①3．下列物质的晶格能最大的是A．MgO
C．KCl
4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）
A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl
5．下列叙述不正确的是（）
A．离子晶体中一定含有阴、阳离子
B．离子晶体都是化合物
D．离子晶体一般具有较高的熔点
6．下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：
NaCl＜NaBr
B．硬度：
MgO＞CaO
C．熔点：
NaI＞NaBr
D．熔、沸点：
CO2＞NaCl
C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体
7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断正确的是（
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶胞中Zn2和S2数目不相等
C．阳离子的配位数为6
D．氧化锌的晶格能大于硫化锌
8．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（）
化合物
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长（10－10m）
2.31
3.18
2.10
B．AB>EF>CD
A．CD>AB>EF
1
9．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比（d0是晶体中最邻近的异
电性离子的核间距）。
下面说法错误的是（）
晶格能/kJ·mo1l
离子半径/pm
①
LiFLiClLiBrLiI
Li＋Na＋K＋
1031845807752
6095133
②
NaFNaClNaBrNaI
915777740693
F－Cl－Br－I－
③
KFKClKBrKI
136181195216
812708676641
A．晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
10、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满晶胞结构如图所示。
下列说法中错误的是（）
A.Xn+的核外电子数为18
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：
1
C.Xn+中n=1
D.晶体中每个Xn+周围有两个等距且最近的N3-
11．同类晶体物质熔点的变化是有规律的，试分析下表所列两组物质熔点规律性变化的
原因：
A组物质
NaCl
KCl
CsCl
熔点（K）
1074
1049
918
B组物质
Na
Mg
Al
熔点（K）
317
923
933
晶体熔点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A组是晶体，晶体
微粒之间通过结合。
B组晶体属晶体，价电子数由少到多的顺序是
离子半径由大到小的顺序是，金属键强度由小到大的顺序是。
和78pm，则熔点NiOFeO（填“<”或“>”；）
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示
意图如下图所示。
该合金的化学式为。
课后反思
上完这堂课我的感触很多，学生非常的配合，感觉学生课堂气氛热烈，教学目标达成度较高。
通过模型制作展示，学生对离子晶体的结构、微粒在空间的位置关系和性质有比较清晰认识并掌握以及应用熟练。
课堂通过分组讨论的方式，使学生的内在能量释放出来，让他们在课堂上‘活'起来。
课堂教学充满活力，学生的主体作用充分发挥，学生的个性得到了发展。
通过本节课培养了学生自主学习的能力，使他们学得主动，学得轻松，使其个性、特长自由发展，素质得到全面提高。
不过该过程中自己有很多需要自己改正提升的。
总结如下1、语言要简练，不要因为怕冷场出现过多的废话。
2、知识回顾应该提问，这样效果可能更好。
3、课堂小结不要太快，要有实在的建立体系的价值。
4、应该在前两个晶胞之后做个知识体系总结，归纳研究晶胞的思路。
还有很多，以后尽量改正避免
课标分析
根据课程性质与课程的基本理念，要建立立足于学生适应现代生
活和未来发展的需要，着眼于提高学生的化学学科核心素养，由此制定的学习目标
1．掌握离子晶体的概念。
2．认识几种常见的离子晶体的结构，了解其配位数情况。
3．能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
4.知道晶格能的定义和应用
5、初步了解有关离子晶体晶胞的计算
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