湖北省部分重点中学学年高三第一次联考理科综合合卷 Word版缺物理答案.docx
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湖北省部分重点中学学年高三第一次联考理科综合合卷Word版缺物理答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年高三第一次联考
理科综合试卷
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Br80 I127S32P31Mg24Al27Fe56Cu64
本卷共21题，每小题6分.
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选择符合题意）
1.下列关于“筛选”的叙述中，不正确的是
A.在诱变育种、杂交育种、单倍体育种过程中都要进行筛选
B.在制备单克隆抗体、通过植物体细胞杂交的方法获得杂种植株的过程中都要进行筛选
C.在小白鼠胚胎细胞培养过程中，通过筛选可以获得具有无限分裂能力的细胞系
D.从土壤中分离出圆褐固氮菌需要进行筛选
2.下列关于生物膜的叙述中，不正确的是
A.兴奋性递质作用于突触后膜都会引起突触后膜的电位变化
B.采用一定手段改变细胞膜的通透性，可以干预谷氨酸棒状杆菌的酶活性调节
C.在细胞免疫和体液免疫的感应阶段，都体现出细胞膜的信息交流功能
D.受精作用过程不涉及到膜的信息交流功能和膜的流动性特点
3.下列关于微生物代谢的叙述中，正确的是
A.次级代谢产物不是微生物自身生长、繁殖所必需的，因此对微生物的代谢没有影响
B.酶合成的调节和酶活性的调节的原理不同，作用的时间也不同
C.诱导酶的合成一定要有诱导物，且诱导酶的活性不受代谢产物的影响
D.组成酶和诱导酶的合成都受基因的控制，可以同时发挥作用
4.某高等生物基因型为AaBb，下图为其某一时期的状态，下列说法中正确的是
A.该细胞属于动物细胞减数第二次裂后期的次级精母细胞
B.许多个该基因型的个体自交，后代胚的基因型有9种，胚乳的基因型为16种
C.②与④的分离体现了基因的分离定律；①与③的自由组合体现了基因的自由
组合定律
D.该状态下的细胞发生了基因重组，且该细胞中有四个染色体组
5.研究人员调查某生态系统中的某种生物的数量与时间的关系，将调查结果绘
制成曲线图如下。
结合右下图，下列分析中正确的是
A.若该种生物为草鱼，根据保持可持续发展的需求，
第四年的捕捞量=（N－K/2）
B.若该种生物为害虫，则每年控制量在K/2~N之间
C.若仅从该种群分析，第7年后该生态系统抵抗力
稳定性一般会降低
D.若该种生物处于第二营养级，则第1年至第3年能
量传递率大于第4年至第7年
6.下列有关事实的说法正确的是：
A.用PH试纸可测得某溶液的pH为6.5
B.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
7.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．25℃时，pH=12的1.0L的NaClO溶液中水电离出的ＯＨ－的数目为0.01ＮＡ
Ｂ．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
Ｃ．标准状况下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
Ｄ．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
8.12.8gCu与过量的9mol/L100mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中c（H＋）＝3mol/L，则反应后溶液中所含NO3－的物质的量：
A0.3molB.0.5molC.0.7molD.0.75mol
9.下列说法不正确的是：
A.CH3COONa与CH3COOH混合溶液呈中性，则溶液中有c（CH3COO－）＝c（Na＋）
B.NaHCO3溶液中有：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO32－）
C.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中有：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱
10.下列离子方式正确的是：
A.向100mL0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01molNa2O2固体
2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe（OH）2＋O2↑
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
Ｃ．苯酚钠溶液中通入少量CO2
CO2+H2O+2C6H5O－ 2C6H5OH+CO32－
Ｄ．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
11.下列说法不正确是：
A.沸点由高到低的排列顺序：
HF＞HI＞HBr＞HCl
B.PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央
D.离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键
12.
阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如下：
下列说法不正确的是：
A.该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应
B.该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
C.具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种
D.阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4
13.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。
已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是：
A.铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小
B.当B烧杯中I－的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C.当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D.铅蓄电池工作时负极电极反应式为：
PbO2－2e－＋H2SO4===PbSO4＋2H2O＋SO42－
二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）。
14．近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚239（
），这种
可由铀239（
）经过n次β衰变而产生，则n为
A．2 B．239 C．145 D．92
15．下列叙述正确的是
Ａ．在绝热过程中外界对气体做功，气体的内能必然增加
Ｂ．分子间的作用力表现为引力时，分子间的距离增大，分子力减小，分子势能增大
C．知道某物质摩尔体积和阿伏加德罗常数，一定可估算其分子直径
D．满足能量守恒定律的客观过程都可以自发地进行
16.一细束平行光经玻璃三棱镜折射后分为三种单色光ａ、ｂ、ｃ．并同时做如下实验：
（１）让这三种单色光从同一块半圆形玻璃砖射入空气做全反射研究；（２）让这三种单色光分别通过同一双缝干涉实验装置在光屏上产生干涉条纹；（３）让这三种单色光分别照射锌板；（４）让这三种单色光分别垂直投射到同一条直光导纤维的端面上。
下列说法中正确的是
Ａ．a种色光的波动性最显著，产生全反射的临界角最小
Ｂ．a种色光形成的干涉条纹间距最小
Ｃ．如果b种色光能产生光电效应，则c种色光一定能产生光电效应
Ｄ．C种色光穿过光导纤维的时间最小
17．一列横波在x轴上沿x轴正方向传播，在t与t＋0.4s两时刻在x轴上－3m~3m的区间内的波形图如图中同一条图线所示，则下列说法中正确的是
A．质点振动周期最大周期为0.4s
B．该波最大波速为10m/s
C．从t时开始计时，x＝2m处的质点比x＝2.5m处的质点先回到平衡位置
D．在t＋0.2s时，x＝－2m处的质点位移一定为
18．欧盟和中国联合开发的伽利略项目建立起了伽利略系统（全球卫星导航定位系统）。
伽利略系统由27颗运行卫星和3颗预备卫星组成，可以覆盖全球，现已投入使用。
卫星的轨道高度为
km，倾角为
，分布在3个轨道上，每个轨道面部署9颗工作卫星和1颗在轨预备卫星，当某颗工作卫星出现故障时可及时顶替工作。
若某颗预备卫星处在略低于工作卫星的轨道上，以下说法中正确的是
A．预备卫星的周期大于工作卫星的周期，速度大于工作卫星的速度，向心加速度大于工作卫星的向心加速度
B．工作卫星的周期小于同步卫星的周期，速度大于同步卫星的速度，向心加速度大于同步卫星的向心加速度
C．为了使该颗预备卫星进入工作卫星的轨道上，应考虑启动火箭发动机向后喷气，通过反冲作用从较低轨道上使卫星加速
D．三个轨道平面只有一个过地心，另外两个轨道平面分别只在北半球和南半球。
19．如图（甲）所示，一个正方形单匝线圈abcd，边长为L，线圈每边的电阻均为R，以恒定速度v通过一个宽度为2L的匀强磁场区，磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。
ABCD图中能正确反映ab两端电压U
随时间t变化关系的是
20．如图所示为一理想变压器，原副线圈的匝数之比为1︰n，副线圈接一定值电阻R
A．若ab之间接直流电压U，则R中的电流为
B．若ab之间接直流电压U，则原、副线圈中的电流均为零
C．若ab之间接交流电压U，则原线圈中的电流为
D．若ab之间接交流电压U，则副线圈中的电流为
21．如图所示，A、B两点固定两个等量正点电荷，在A、B连线的中点C处放一点电荷（不计重力）．若给该点电荷一个初速度
，
方向与AB连线垂直，则该点电荷可能的运动情况是
A．往复直线运动
B．匀变速直线运动
C．加速度不断减小，速度不断增大的直线运动
D．加速度先增大后减小，速度不断增大的直线运动
第二部分非选择题（共174分）
22．（6分）⑴某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝时，测得的结果如下图左所示，则该金属丝的直径d=_______mm。
另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如下图右所示，则该工件的长度L=______cm。
23．（12分）有一个标有“2.5V0.3A”字样的小灯泡，现要测定其在0到2.5V的范围内不同电压下的电功率，并作出其电功率P与其两端电压的平方U2的关系曲线．有下列器材可供选择：
A．电压表V（0～3V，内阻RV1＝3kΩ） B．电流表G（0～500μA，内阻RG＝600Ω）
C．电阻箱R1（0～99.99Ω）D．滑动变阻器R3（10Ω，2A）
E．滑动变阻器R4（1kΩ，0.5A）F．电源（直流4V，内阻不计）
（1）为保证实验安全、准确、操作方便，应选用的器材除小灯泡、电源、电流表、开关、导线外，还需（均用序号字母填写）；
（2）根据你设计的实验电路，完成下图的连线．
（3）根据你的设计，若从仪表盘上读得的数据分别为U、IG，则小灯泡在该条件下的功率表达式 。
（均用字母表示）．表达式中其他符号的意义是 。
24．（16分）如上右图所示，某货物仓库，需将生产成品用传动带从底端传递到高度为H的高处存放，货物从静止开始轻放到传动带的最下端，已知货物与传动带间的动摩擦因数为µ=
，传动带始终保持恒定速度运动，试求：
若想用最短时间将货物匀加速运送至顶端，传动带与水平面夹角θ设计为多大？
最短时间为多少？
（传动带长度可随设计需要而变化，g=10m/s
）
25．（18分）如图所示。
坐标系中第一象限有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=10
T，同时有竖直向上与Y轴同方向的匀强电场，场强大小E
=10
V/m，第四象限有竖直向上与Y轴同方向的匀强电场，场强大小E
=2E
=2×10
V/m。
若有一个带正电的微粒，质量m=10
kg，电量q=10
C，以水平与x轴同方向的初速度从坐标轴的P
点射入第四象限，OP
=0.2m，然后从x轴上的P
点穿入第一象限，OP
=0.4m,接着继续运动.求:
（1）微粒射入的初速度；（２）微粒第三次过ｘ轴的位置；（３）从P
开始到第三次过ｘ轴的总时间。
（g=10m/s
）
26．（20分）某机械打桩机原理可简化为如图所示，直角固定杆光滑，杆上套有m
=55kg和m
=80kg两滑块，两滑块用无弹性的轻绳相连，绳长为5m，开始在外力作用下将A滑块向右拉到与水平夹角为37
时静止释放，B滑块随即向下运动带动A滑块向左运动，当运动到绳与竖直方向夹角为37
时，B滑块（重锤）撞击正下方的桩头C，桩头C的质量m
=200kg。
碰撞时间极短，碰后A滑块由缓冲减速装置让其立即静止，B滑块反弹上升0.０５m，C桩头朝地下运动0.2m静止。
求
（1）滑块B碰前的速度；
（2）泥土对桩头C的平均阻力。
（g=10m/s
）
27.（15分）实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：
3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
CH3CH2OH＋H2SO4（浓）CH3CH2OSO2OH＋H2O ①
CH3CH2OSO2OH（浓）CH2＝CH2＋H2SO4 ②
（1）浓硫酸在乙烯生成中作用为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应①属于＿＿＿反应，反应②属于＿＿＿＿＿＿反应。
⑵此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是＿＿＿＿＿。
A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1:
4
B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1:
2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反应体系温度至140℃
E.用其他脱水剂（如P2O5）代替浓硫酸
⑷下图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图。
（下列试剂可供选择：
品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）
A①②③④中可盛放的试剂分别为①＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿；③＿＿＿＿＿；④＿＿＿＿＿；
B能说明二氧化硫气体存在的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
C能确认含有乙烯的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
28．（15分）已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小。
回答下列问题：
⑴X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的＿＿＿＿族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为＿＿＿＿＿，W与R形成的化合物的化学式为＿＿＿＿＿＿。
它们的晶体属于＿＿＿晶体。
⑷在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：
2R2Q3（g）
4RQ（g）+Q2（g）;反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率＿＿＿＿＿＿，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率＿＿＿＿＿＿。
（填“增大”“减小”“不变”）
29.（１５分）Ⅰ.某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）的测定。
取样品0.1000ｇ在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00ｍＬ。
已知：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋４H＋
5Fe２＋＋MnO4－＋８H＋===5Fe３＋＋Mn２＋＋４H2O
（1）滴定前是否要滴加指示剂？
（填：
“是”“否”）其理由是 。
（2）样品中FeS2的质量分数是 。
（假定杂质不参加反应）
（3）若灼烧6ｇ纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式 。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（１）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。
试写出总反应方程式：
，现有1LNO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为。
（２）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得。
转化流程如图所示：
若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS，x＝＿＿＿＿＿＿。
写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
30．（15分）A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的关系如图所示。
其中A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种。
请回答下列问题：
⑴D中含有官能团是＿＿＿＿，D的分子式＿＿＿＿。
⑵写出D的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，A的结构简式＿＿＿＿＿＿。
⑶写出B生成C的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷写出C与银氨溶液反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
31.（6分）分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
可以通过加热使分子得到能量从而转变成活跃状态发生化学反应；也可以加催化剂，降低活化能，发生化学反应。
下表是H2O2在不同条件下的分解实验，请分析回答下列问题：
处理
试管编号
2mLH2O2
3.5%FeCl3
20%肝脏研磨液
温度
实验现象
1
2滴
/
/
室温
无气泡产生
2
2滴
/
/
90℃
少量气泡
3
2滴
2滴
室温
较多气泡
4
2滴
/
2滴
室温
大量气泡
本实验可得出的结论有：
（1）化学催化剂和酶都能通过降低活化能而具有加速化学反应的功能。
酶具有功能，本实验反应出该功能具有的特点。
（2）改变温度，对第号试管影响最大。
该实验还表明，正是由于酶的催化作有，细胞代谢才能在温和条件下快速进行。
32.（11分）如图1表示植物光合作用强度与光照强度的关系，图2表示A、B、C三类植物在夏季晴朗的一天中的水分蒸腾情况，图3是一个利用脱淀粉植物进行光合作用实验的装置示意图。
请据图回答：
图3书室33
（1）图1中光照强度为a时，不同温度条件下CO2的吸收量不同，导致光合作用强度不同，原因主要是。
（2）图2中若A类植物与B类植物中午之前的光合速率相同，则中午时分的A比B的光合速率（填“大”或“相同”或“小”），原因是。
（3）若取图3中装置若干，植物经“脱淀粉”处理后A、B装置用相同的光照强度照射5小时，对叶片光合作用强度进行测定，取A、B容器内叶片的对应部位截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为WA、WB，分析处理数据，若⊿W＝WB－WA，则⊿W表示。
（4）再提供如图装置一套和红、绿玻璃纸各一张，若要探究光质对光合作用的影响，应对装置作怎样的改动？
①除去容器，通入容器A中的气体改为空气；
②容器A的表面。
33.（15分）下图是某家族的两种遗传病的系谱图。
据图回答下列问题：
（1）已知控制乙病的基因位于性染色体上，但不知是位于X、Y的同源区还是非同源区（如图所示）。
请你补充下述的判断。
（甲病用A、a表示、乙病用B、b表示，若位于X、Y同源区，则基因型写法是：
如XBYB、XBYb等）
据图所知，Ⅰ1、Ⅰ2正常，生了一个患病的孩子（Ⅱ2），故乙病为性遗传病；所以Ⅲ3的基因型是，Ⅲ4的基因型是；只有基因型为婚配后代才会出现男性都正常；女性都是，所以该基因位于X、Y的。
标记DNAⅠ1Ⅱ1Ⅱ2Ⅱ4Ⅲ4胎儿
片段
A－－－－－－
B－－－
C－－－
D－－－－－－
E－－－
F－－－
G－－－－
H－－－－
（2）假设Ⅱ6是甲、乙病的携带者，根据上推断，若Ⅱ5和Ⅱ6婚配，后代中同时患甲、乙两种病的几率是。
（3）若Ⅱ5再次怀孕后到医院进行遗传咨询，虽已鉴定
胎儿为女性，但医生仍建议对胎儿进行基因检测，
原因是。
用
将有关DNA分子处理成多个DNA片段后，
电泳分离得如右图所示结果。
由结果分析可知，该胎儿是
否患甲病，理由是。
34.（10分）下图为脊髓反射模式图，请回答：
骨骼肌
M
（1）假设M是一块肌肉，现切断a处。
分别用适宜强度的电流刺激Ⅱ、Ⅲ两处，则发生的情况是：
刺激Ⅱ处，肌肉；刺激Ⅲ处，肌肉。
（2）在离肌肉5毫米的Ⅰ处给予电刺激，肌肉在3.5毫秒后开始收缩，在离肌肉50毫米的Ⅱ处给予电刺激，肌肉在5.0毫秒后开始收缩。
神经冲动在神经纤维上的传导速度为：
毫米/毫秒。
（3）图中b为神经与肌肉接头部位，是一种突触。
神经、肌肉都是可兴奋的组织，他们受到刺激后都有兴奋表现，并且，刺激神经产生兴奋后，兴奋可由神经通过神经--肌肉接触点传达到肌肉，从而引起肌肉的兴奋。
南美洲的一种植物制剂------箭毒只阻断神经--肌肉接触点处的兴奋传递。
现想通过实验验证这一点，请你补充完整下面的实验指导。
实验材料：
新鲜的神经—肌肉标本，适宜的放电装置，箭毒制剂（液体），吸管
实验步骤：
第一步：
用电刺激肌肉组织，肌肉组织兴奋收缩；用电刺激神经纤维，神经纤维兴奋，肌肉组织兴奋收缩。
第二步：
将箭毒涂在肌肉上，用电刺激肌肉，发现肌肉仍可收缩；然后用电刺激神经纤维，神经纤维兴奋，肌肉也可兴奋收缩。
第三步：
，用电刺激肌肉，肌肉兴奋收缩；用电刺激神经纤维，神经纤维兴
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