高考化学复习课后限时练9.docx

高考化学复习课后限时练9.docx

《高考化学复习课后限时练9.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习课后限时练9.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习课后限时练9

课后限时练（九）

（建议用时：

45分钟）

一、选择题

1．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。

下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是（　　）

A．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

B．Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物

C．配制Fe2（SO4）3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊

D．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝

2．已知A、B为单质，C为化合物。

A＋B

C

A＋B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是（　　）

A．①②　　　B．②④　　　C．①③　　　D．③④

3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中正确的是（　　）

A．Al（OH）3显两性，Be（OH）2也显两性

B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

C．一定条件下的水溶液中，氯能置换出溴，氟也必然能置换出氯

D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

4．下列说法不正确的是（　　）

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解

C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色

5．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是（　　）

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强

B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

6．下表中的实验事实和结论均正确的是（　　）

序号

实验事实

结论

A

向久置的Na2O2固体中加入稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2固体含有NaHCO3

B

向用绿矾（FeSO4·7H2O）所配的溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红

该溶液中FeSO4已全部被氧化

C

铜质印刷线路板浸入氯化铁溶液中，线路板被腐蚀

氧化性：

Fe3＋>Cu2＋

D

由金属Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池装置中，Al作负极

金属性：

Al>Mg

7．聚铁Fe2（OH）a（SO4）b可用于水的净化，取一定量聚铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO42.33g；向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6g，该聚铁样品中a的值是（　　）

A．1B．2

C．3D．4

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①氯化钠饱和溶液

NaHCO3（s）

②N2

NO2

HNO3

③海水

Mg（OH）2

MgCl2（aq）

MgCl2（s）

④Al2O3

AlCl3（aq）

Al（OH）3

⑤重晶石（BaSO4）

BaCO3

BaCl2（aq）

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤D．①④⑤

9．（2014·上海高考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

10．（2015·北京高考）在通风橱中进行下列实验：

步

骤

现

象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

11．在如图所示元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是（　　）

A．③反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应：

Fe－3e－===Fe3＋

C．以Fe为阳极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：

2Cl－－2e－===Cl2↑

D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Cu除去FeCl3

二、非选择题

12．（2015·山东高考节选）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________。

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯　　b．容量瓶

c．玻璃棒d．滴定管

（2）加入NH3·H2O调pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

已知：

Ksp

＝1.6×10－7，Ksp

＝2.3×10－9

13．现有X、Y、Z三种物质，X与Y可发生化合反应生成Z。

请回答下列问题：

（1）若X、Y均为短周期元素的单质，且Z可与二氧化碳反应生成气体Y和另一化合物。

则X名称为________。

写出Z与二氧化碳反应的化学方程式：

______________________________。

（2）若该反应在常温下进行，Z为红棕色气体，Z和水反应可生成X和另一化合物，则化合物X是________，写出Z与水反应的化学方程式：

____________________________________________。

（3）若X、Y、Z都含同一金属元素，且Y为单质，写出该反应的离子方程式：

________________。

写出检验Z中阳离子的方法____________________。

（4）若3.00gZ加热至完全分解，只得到一种中学化学常见的金属单质和3.36LH2（已折算成标准状况）。

Z与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，则Z的化学式为__________________，Z与水反应的化学方程式为________________________。

14．某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量的铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程中，Fe3＋、Ni2＋分别以________________（填化学式）的形式除去。

（2）上述流程中，Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式为____________________________________________。

（3）加入MnCO3后，Al3＋与MnCO3反应的离子方程式为2Al3＋＋3H2O＋3MnCO3===2Al（OH）3＋3Mn2＋＋3CO2↑。

用碳酸锰除去Al3＋的原理是________________________________________。

常温下，若溶液的pH＝5，则c（Al3＋）＝____________________{已知常温下，Ksp[Al（OH）3]＝3.0×10－34}。

（4）用高锰酸钾溶液滴定硫酸锰溶液，滴定终点的标志是________________。

滴定25.00mL某硫酸锰溶液消耗20.00mL0.1000mol·L－1高锰酸钾溶液，则原溶液中硫酸锰浓度为________。

【详解答案】

1.【解析】　A项，胃酸中的主要成分是盐酸，小苏打（NaHCO3）、氢氧化铝均能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；B项，在Na、Fe形成的氧化物中，Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物，错误；C项，配制Fe2（SO4）3溶液时，应该向溶液中加入少量的硫酸才能防止溶液变浑浊（抑制Fe3＋的水解），而用盐酸虽然也能防止溶液变浑浊，但会引入杂质离子（Cl－），错误；D项，AlCl3虽然是电解质，但属于共价化合物，其熔融状态下不能通过电解产生金属铝，错误。

【答案】　A

2.【解析】　若A为Na，C溶于水为强碱溶液，则B为O2，C为Na2O2，溶于水后为NaOH溶液，用惰性电极电解得到的是H2和O2，①错；若A为H2，C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C为强酸HCl，B为Cl2，惰性电极电解盐酸可得到H2和Cl2，②正确；若B为Al，C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则C为AlCl3，A为Cl2，用惰性电极电解AlCl3溶液得到的是Cl2和H2，③错；若B为Cu，A为Cl2，则C为CuCl2，C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，且用惰性电极电解得到Cu和Cl2，④正确。

【答案】　B

3.【解析】　B项错在Pb的化合价不合适，正确的应写为2PbO·PbO2；氟非常活泼，遇水即与水剧烈反应，C错；S的氧化性弱，不能将铁氧化为＋3价，只能生成FeS，D错。

【答案】　A

4.【解析】　A中向氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，氢氧化铝溶解，正确；B中铜粉与稀硫酸不反应，但加入硝酸铜之后，溶液中存在硝酸根离子和氢离子，硝酸根离子在氢离子的存在情况下表现强氧化性，将铜氧化，正确；C中氯化钡溶液中加入亚硫酸钠溶液生成亚硫酸钡沉淀，再加硝酸，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，硫酸钡难溶于水，故沉淀不溶解，错误；D中氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化铁溶液，因氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，所以生成氢氧化铁沉淀，正确。

【答案】　C

5.【解析】　本题考查元素化合物的性质。

硅酸酸性最强，A错；沉淀是SiO2，不和硝酸反应，B错；加入氨水，沉淀有Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3，D错。

【答案】　C

6.【解析】　A项，向久置的Na2O2固体中加入稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有CO2，即Na2O2与空气中的CO2反应生成Na2CO3，错误；B项，只能说明该溶液中FeSO4被氧化，但不一定全部被氧化，错误；C项，所发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，据此得氧化性：

Fe3＋>Cu2＋，正确；D项，由于该原电池的电解质溶液是NaOH溶液，Al具有两性，可与碱反应，其自发的总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故Al作负极，但金属性Mg>Al，错误。

【答案】　C

7.【解析】　n（SO

）＝0.01mol，n（Fe2O3）＝

＝0.01mol，n（Fe3＋）＝0.02mol，依据化学式得：

＝

，b＝1，根据电荷守恒得，a＝4，D项正确。

【答案】　D

8.【解析】　N2在燃烧条件下，不能转化为NO2，②不正确；MgCl2水解，加热蒸干得不到无水MgCl2，③不正确。

【答案】　D

9.【解析】　氧化性是Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性是Fe>Cu，则A项若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定有Fe3＋，A项不正确；B项若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B项正确；C项若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C项不正确；D项若溶液中有Fe2＋，但如果溶液中铁离子过量，则不一定有Cu析出，D项不正确。

【答案】　B

10.【解析】　A．铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。

B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。

C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。

D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。

若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。

【答案】　C

11.【解析】　B项，钢铁腐蚀时，负极发生的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋，错误；C项，以铁为阳极，电解NaCl溶液时，因铁为活性阳极，首先溶解，即阳极电极：

Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，因铜和FeCl3溶液反应生成FeCl2，同时生成CuCl2杂质，错误。

【答案】　A

12.【解析】　

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大与盐酸的接触面积，加快反应速率。

实验室配制一定质量分数的溶液时，需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒。

（2）由流程图和表中数据可知，pH＝8时，可除去Fe3＋；调节pH＝12.5时，Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Mg（OH）2和Ca（OH）2；加入H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2＋，使Ca2＋（aq）＋C2O

（aq）===CaC2O4（s），当H2C2O4过量时，也可能使c（Ba2＋）·c（C2O

）>Ksp（BaC2O4），而生成BaC2O4沉淀，导致产品BaCl2·2H2O的量减少。

【答案】　

（1）增大接触面积从而使反应速率加快　a、c

（2）Fe3＋　Mg（OH）2、Ca（OH）2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少

13.【解析】　

（1）因为X、Y均为短周期元素的单质，且Z可与二氧化碳反应生成气体Y，可推知X为钠；

（2）若该反应在常温下进行，Z为红棕色气体，则Z为NO2；（3）若X、Y、Z都含同一金属元素，则Y为单质Fe；（4）将Z加热至完全分解，只得到一种金属单质和H2，并且白色沉淀能溶于NaOH溶液可知该物质只含有Al和H两种元素，再根据数值可计算出Z为AlH3。

【答案】　

（1）钠　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（2）NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　先向溶液中滴加少量KSCN溶液没有颜色变化，然后滴加氯水溶液变成血红色

（4）AlH3　AlH3＋3H2O===Al（OH）3＋3H2↑

14.【解析】　

（1）观察题给流程图知，Fe3＋、Ni2＋分别以Fe（OH）3、NiS的形式除去。

（2）MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋。

（3）室温下，若溶液pH＝5，则c（OH－）＝1.0×10－9mol·L－1，c（Al3＋）＝

＝3.0×10－7mol·L－1。

（4）滴定过程中发生反应：

2MnO

＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，滴定终点时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

根据V（KMnO4）·c（KMnO4）×3＝V（MnSO4）·c（MnSO4）×2，得：

c（MnSO4）＝

＝0.12mol·L－1。

【答案】　

（1）Fe（OH）3、NiS

（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

（3）MnCO3消耗Al3＋水解生成的H＋，促使Al3＋水解生成Al（OH）3沉淀　3.0×10－7mol·L－1

（4）溶液变成浅红色且半分钟内不褪色　0.12mol·L－1