专题02 新题精选30题高考化学走出题海之黄金30.docx
《专题02 新题精选30题高考化学走出题海之黄金30.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题02 新题精选30题高考化学走出题海之黄金30.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题02新题精选30题高考化学走出题海之黄金30
2016年高考冲刺之黄金30题系列
1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）
A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠
2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
3．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI
2K2S2+KI3，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）
A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：
3I﹣﹣2e﹣═I2﹣
C．闭合K时，X的电极反应式为：
2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L
4．密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。
工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。
若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（）
A．17：
44B．22：
17C．17：
22D．2：
1
5．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。
下列有关说法正确的是（）
A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡
B．光导纤维遇碱会影响光信号传输
C．工业上用SiO2热分解法冶炼硅
D．自然界中硅以游离态形式存在
6．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
7．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存
B．该溶液中，K+、OH–、S2–、NO3–能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：
2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
8．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）
A．中性溶液中可能大量存在、K+、Cl－、SO42—
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO2—==Al（OH）3↓＋HCO3—
C．由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO3—
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42—完全沉淀：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓
9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是（）
10．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘
和1，8-二硝基萘
的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这一性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（）
A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加水后过滤
C．用碳酸钠溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中
11．右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510kJ•mol﹣1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是（）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
13．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）＋O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
14．25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L
B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：
c（A-）=c（Na+）
C．b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
15．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）
A．H十透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：
H2NCONH2＋H2O－6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0．25mol气体时，则铁电极增重16g
16．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。
可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（）
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥
17．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（）
A．3∶5B．1∶2C．2∶3D．2∶5
18．有某温度下KCl饱和溶液m1g，溶质质量分数为ω1%。
对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和ω2%表示，分析正确的是（）
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1∙ω1%-m=m2∙ω2%
C．ω1一定大于ω2D．m1-m2≤m
19．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。
下列设计不能达到目的的是（）
选项
气体
装置中药品
a
b
C
A
C2H2
饱和食盐水+电石
CuSO4溶液
溴水
B
CO2
稀盐酸+石灰石
饱和NaHCO3溶液
苯酚的溶液
C
C2H4
溴乙烷+NaOH乙醇溶液
水
K2Cr2O7酸性溶液
D
SO2
碳+浓硫酸
新制氯水
品红溶液
20．室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol·L－1 的溶液至pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．HCl→CH3COONa溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）
B．CO2→NH4HCO3溶液：
c（NH4＋）＝c（HCO3—）＋2c（CO32—）
C．SO2→NaOH溶液：
c（Na＋）＝c（SO32—）＋c（HSO3—）＋c（H2SO3）
D．Cl2→NaOH溶液：
2c（Cl－）＝c（Na+）＋c（HClO）
21．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1＝akJ·mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）△H2＝bkJ·mol-1
③2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=_________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________（填字母）。
A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。
在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为_____（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）____（填“＞”、“＜”或“＝”）v（逆）。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。
22．PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。
合成PbI2的实验流程如图1：
（1）将铅块制成铅花的目的是。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸mL。
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（
）随温度的变化如图2所示（已知：
样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①（CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n=（填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：
2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。
加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。
则室温时PbI2的Ksp为。
（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：
NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。
信息提示：
Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。
请填写下表的空白处：
实验内容
实验方法
实验现象及原因分析
碘离子浓度增大对平衡的影响
取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液
现象：
溶液中c（I－）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
离子浓度减小对平衡的影响
现象：
原因：
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液
现象：
黄色浑浊消失
写出反应的离子方程式：
23．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。
相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210．5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g）△H2=-47．3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）△H2=________kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。
（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=m×10-q。
则反应：
CaCO3+SO42-
CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=___________mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。
A．低温低压B．低温高压C．高温高压D．高温低压
24．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定
用移液管量取25．00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20%NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．0250mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
重复3次，数据记录见下表：
（已知反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）
次数
1
2
3
滴定体积/mL
19．60
19．65
19．55
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。
过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。
（2）某同学欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。
A．在200mL1mol·L－1的H2SO4中加入22．4L标准状况下的SO3
B．向100mL4mol·L－1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol·L－1的H2SO480．0mL，加水至200mL
D．将16gNaOH固体加入到200mL3mol·L－1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是________。
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为_____g·L－1（保留小数点后两位）。
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：
______________________________。
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
25．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl2（g）
SCl2（l）（Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）=SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是____________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是________________________________________________。
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是。
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是。
装置F（盛放碱石灰）的作用是，。
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；
已知：
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论____________
。
26．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用________量取20.00mL次氯酸溶液，________。
（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱）
27．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。
现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。
请回答下列问题：
（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式。
当有1molLiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为。
（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）。
（已知：
离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1．13×10-33）
（3）操作1的名称是。
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因。
（5）钴元素与铁元素都属于第
族，它们的化合物有相似的性质。
Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。
28．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1
I2/kJ•mol-1
I3/kJ•mol-1
I4/kJ•mol-1
I5/kJ•mol-1
738
1451
7733
10540
13630
M是________（填元素符号）。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
29．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。
聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
（1）A的名称（系统命名）：
，H的分子式为。
（2）写出下列反应的反应类型：
反应①是，反应
是。
（3）G的结构简式为。
（4）写出反应②的化学方程式：
②。
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
30．邻苯二甲酸二乙酯（
）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
③
（1）A的化学名称是，B的结构简式为。
（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。
（3）C生成D的化学方程式为。
（4）E生成F的化学方程式为。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”“不相同”）。
升级会员 