B. W与X形成的化合物中只存在离子键
C. W的氢化物分子之间都能形成氢键
D. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性
11.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是
A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B. 放电时，当外电路中有I mole-转移时，水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D.放电时，负极反应式:
Li-e-+OH-=LiOH
12.一定条件下，在水溶液中1 molCl-、ClOx- （x=1，2，3，4） 的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c、d、e中，c最稳定
B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C.b→a+d反应的热化学方程式为：
3ClO- （aq）= ClO3- （aq）+ 2C1- （aq）△H= + 116kJ/mol
D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中的a、b、d的浓度之比可能为11:
1:
2
13.浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
B. NaX溶液中存在关系:
c（X ）+c（HX）= c（Na+）
C.相同温度下，电离常数K（HX）：
a=b
D.
，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
减小
26. （14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、 TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
已知:
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OHCOOH.请回答：
（1）步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。
（2）加入铁屑的目一是还原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。
（5）步骤④的离子方程式是________________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。
（7）乳酸亚佚晶体{[CH3CH（OH）COO]Fe·3H2O）纯度的测量：
若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。
经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0.1000mol/LCe（SO4）2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
4
0.16
19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________ （以质量分数表示）。
27.（14分）碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化 关系，可以变废为宝。
（1）为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）， 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）（10-4 mol/L）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（NO）（10-3mol/L）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率v（N2）= ________， 此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n（CO2）= n（N2） B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，理由是__________________。
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝（NOx）
①根据下图判断提高脱硝效率（单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）的最佳条件是：
______________________。
②已知:
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H =b k/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-c kJ/mol其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:
4NO（g）+4NH3（g）+ O2（g）
4N2（g） +6H2O（g） △H=____________。
28.（15分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A 进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2 mol/LCuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2 mol/LCuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2 mol/LCuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。
（3）实验3的目的是_________。
（4 ）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+ CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解， 形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
查阅资料知:
CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-， 应补充的实验是_______。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。
35.【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
（1） Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______（写出一种）。
（3）铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______ （填元素符号）
（5）已知NiO的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:
氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO ______NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是___________。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图2，其晶胞结构如图3所示。
设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3（用含a、b、NA的代数式表示）。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】（15分）
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:
已知：
I.
II.
回答下列问题:
（1）反应②的类型是_______。
（2） D的结构简式是_______。
（3） G中含有的官能团的名称是_______。
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（5）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。
（6）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。
峰面积比为3:
2:
2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。
（7）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线_____________________（其他试剂任选）。
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．B8．A9．C10．B11．A12．D13．D
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO4+（x+1）H2O
TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++（x+1）H2O
TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，c（H+）降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣（2分）
（3）1:
4（2分）
（4）FeCO3+2CH3CH（OH）COOH==Fe2++2CH3CH（OH）COO-+H2O+CO2↑（2分）
（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（6）防止Fe2+被氧化（1分）
（7）乳酸根中羟基（－OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）；
98.5%或0.985（2分）
27．（14分）
（1）①1.875×10-4mol·L-1·s-1（1分）5000L/mol（2分）
②BD（2分）
③该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（2分）；
P1>P2>P3（1分）
正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO的衡转化率增大（2分）
（2）① 400℃、氨氮物质的量之比为1（2分）
②-（2a-2b+3c）或2b-2a-3ckJ/mol （2分）
28.（15分）
（1）3Cu2++2Al＝2Al3++3Cu （2分）
（2）0.117 （2分）
（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 （2分）
（4）①金属铜 （1分）；②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成 （2分）
（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分） （2分）
②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀 （2分）
（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等 （2分）
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（1分）
（2）sp、sp2 （2分）SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种（1分）
（3）NH4F （1分）F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强（H→F更易形成），F-更易夺取NH4+中的H+（2 分）
（4）Be、C、O（2分）
（5）①正八面（1分）
②＞（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）
（6）
（2分）
36.（15分）
（1） 取代反应（1分）
（2）
（2分）
（3）羧基、羟基、硝基（3分）
（2分）
（5）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（2分）
（6）
或
（2分）
（7）
（3分）
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