精选3份合集上海市名校学年高考化学考试试题.docx
《精选3份合集上海市名校学年高考化学考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选3份合集上海市名校学年高考化学考试试题.docx（74页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集上海市名校学年高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是
A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子
2．常温下，用0.1000
NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。
已知在点③处恰好中和。
下列说法不正确的是（）
A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C．点①③处溶液中均有c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
4．油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。
在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）
A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气
5．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（）
A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑
6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）
A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热ΔH等于
A．－319.68kJ/molB．－417.91kJ/mol
C．－448.46kJ/molD．＋546.69kJ/mol
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（X）>r（Y）>r（W）
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
9．分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
10．下列物质属于油脂的是（ ）
①
②
③
④润滑油⑤花生油⑥石蜡
A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③
11．关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
12．下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶（Cn），盛放鎶的容器上应该贴的标签是
13．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体
14．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A．硝酸铵B．生石灰
C．氯化铵D．食盐
15．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：
下列说法错误的是（）
A．反应过程中需要不断补充Fe2+
B．阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+
C．电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L
D．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
（一）提供的装置
（二）NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________（填序号）。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：
________________（填序号）。
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
（三）模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A中反应的离子方程式为___________。
（5）D装置中的液体可换成________（填序号）。
aCuSO4 bH2O cCCl4 d浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40g·mol－1，C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：
已知：
①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定②RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答：
（1）D的名称是________。
（2）A～E中都含有的元素的原子结构示意图是________。
（3）A＋D→E的化学方程式______________________。
（4）下列说法正确的是________。
A．B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C与A在一定条件下都能发生银镜反应
C．转化流程中浓H2SO4的作用相同
D．可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
ABCDE
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。
（2）B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。
（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。
19．（6分）亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）△H＜0
（1）在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后NO的转化率α1=_____________。
其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若使反应2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）的平衡常数增大，可采用的措施是___________。
（3）将NO与Cl2按物质的量之比2∶1充入一绝热密闭容器中，发生反应：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO△H＜0，实验测得NO的转化率α（NO）随时间的变化经如图所示。
NO（g）的转化率α（NO）在t2~t3时间段内降低的原因是______________________________。
（4）在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入1molCl2与2molNO,发生反应：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）△H<0,部分反应条件及平衡时ClNO的含量如下表所示：
容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时ClNO含量（占比）
Ⅰ
T1
2
2/3
Ⅱ
T2=T1
3
W2
Ⅲ
T3＞T1
V3
2/3
Ⅳ
T4
V4
W4
Ⅴ
T5
V5
W5
①V3________2（填写“大于”、“小于”或“等于”）；
②容器Ⅱ中化学平衡常数K=_________；
③容器Ⅳ、容器Ⅴ分别与容器Ⅰ相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
与容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改变的实验条件是_____________________；容器Ⅴ与容器Ⅰ的体积不同，则容器Ⅴ中反应达到平衡时气体总压强（P）的范围是________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。
【详解】
A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；
B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；
C．最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；
D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；
故答案为B。
2．C
【解析】
【详解】
点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：
=0.10055mol/L，
A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；
B.点②处溶液的pH=7，此时c（Na+）=c（CH3COO−）=
=0.05mol/L，c（H+）=10−7mol/L，此时溶液中醋酸的浓度为：
−0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：
K=
=
≈1.8×10−5，B项正确；
C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：
c（OH−）=c（CH3COOH）+c（H+），C项错误；
D.c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；
答案选C。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；
B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；
C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；
D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的
等新型消毒剂，D项正确；
答案选C。
【点睛】
注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别的。
4．D
【解析】
【详解】
油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。
5．B
【解析】
【详解】
A．实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；
C．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；
D．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），质量分数=
×100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高。
6．A
【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没有在1nm－100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.84kJ/mol
根据盖斯定律，将①+
×②+③，整理可得：
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）ΔH=-319.68kJ/mol，故合理选项是A。
8．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。
【详解】
根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：
O、Na、S和Cl元素，则
A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：
r（Na）>r（S）>r（O），A项正确；
B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；
C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；
D.由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；
答案选A。
9．A
【解析】
【详解】
分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：
-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4种。
答案选A。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为烃，故答案为C。
11．A
【解析】
【详解】
A.恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B.恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
12．A
【解析】
【详解】
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是
，D正确；
故合理选项是A。
13．B
【解析】
【详解】
由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；
答案选B。
14．B
【解析】
【详解】
A．硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；
B．生石灰（CaO）与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；
C．氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；
D．食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的放热反应有：
大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：
大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解题。
15．A
【解析】
【分析】
HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。
【详解】
A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；
B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：
2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正确；
C．根据电子得失守恒有：
O2～4e-，电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L，C正确；
D．由图可知，反应物为HCl（g）和O2（g），生成物为H2O（g）和Cl2（g），故电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），D正确。
答案选A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca（OH）2（要对应）3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
【详解】
（1）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确；
②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确；
④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；
⑤用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，⑤正确；
故答案为：
①③⑤；
（2）实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠（或氧化钙）在常温下制取。
可选装置C或G，故答案为：
C或G；
（3）根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca（OH）2（要对应），故答案为：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca（OH）2；
（4）A中为Cu与稀硝酸的反应：
3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：
3Cu＋2NO3−＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（5）D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4，故答案为：
c；
（6）该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：
NO尾气直接排放，没有进行处理。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．正丙醇
HCOOH＋CH3CH2CH2OH
H2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD
【解析】
【分析】
不饱和烃B的摩尔质量为40g·mol－1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：
CH3C≡CH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。
根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是
，据此分析解答。
【详解】
不饱和烃B的摩尔质量为40g·mol－1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：
CH3C≡CH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。
根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有
升级会员 