21年中考化学提分特练 6.docx
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21年中考化学提分特练6
21年中考化学提分特练(6)
(考试用时:
45分钟 满分:
70分)
班级:
______________ 姓名:
______________ 得分:
______________
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题(本大题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.江西的特色小吃品种繁多,历史悠久,独具地方特色。
下面几个地市的著名特色小吃中所含营养物质维生素较多的是( )
A.南昌米粉 B.湖口酒糟鱼
C.赣州南酸枣糕 D.安福火腿
2.有人说:
化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科,材料是化学学科的一大法宝。
下列属于金属材料对人类的贡献的是( )
A.陶瓷用作日用品 B.钛合金用于制造人造骨骼
C.合成纤维用于制作运动服装 D.玻璃钢用作撑杆
3.中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中,在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器。
这件展品是用玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。
当温度升高时,玻璃罩中的小球将( )
A.运动加快 B.质量变大
C.间隔变小 D.数量增多
4.森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是在火场附近铲除一定宽度的树木和草类,即建立隔离带,其理由是( )
A.使温度降到着火点以下 B.使可燃物与空气隔绝
C.使可燃物与火源隔离 D.使树木和草类变为不可燃物质
5.下列归纳和推理,你认为合理的是( )
A.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子
B.化学反应伴随能量变化,金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C.氧化物中一定含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中不含金属离子,不属于盐类
二、选择填充题(本大题包括3小题,每小题3分,共9分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分,填充1分)
6.农业上常用到的化肥有:
CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NH3·H2O,其中属于复合肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2
C.NH4H2PO4 D.__________
7.30g某有机物M在氧气中完全燃烧,生成44gCO2和18gH2O,下列说法正确的是( )
A.M中只含有C、H两种元素
B.M中碳元素的质量分数为40.0%
C.3.0gM在2.4gO2中燃烧生成2.4gCO、1.2gCO2和1.8gH2O
D.完全燃烧时,M与消耗O2的质量比为__________
8.以下操作符合右图图像的是( )
操作
x
y
A
加热高锰酸钾制取氧气
加热时间
氧气质量
B
向AgNO3溶液中滴加KCl溶液
滴加KCl溶液质量
生成沉淀质量
C
向一生锈的铁钉中滴入过量稀盐酸
滴入稀盐酸质量
氯化铁质量
D
向HCl、CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
滴加Na2CO3溶液质量
______________
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共25分)
9.(5分)人类文明进入21世纪后,学科之间的界限越来越不明显,化学与其他学科之间也存在大量“跨学科”知识。
请用化学用语回答下列问题:
(1)数学:
数轴是一种典型的数学表述,但在化学上同样发挥着重要作用。
若氮的化合价如图所示,硝酸中氮元素的化合价__________。
(2)地理:
江西省乐平市的“怪石林”是一种地理上典型的喀斯特地貌,其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,碳酸氢钙中的阴离子为__________。
(3)生物:
化学元素与人体健康息息相关,缺乏______,人体易患甲状腺肿大。
(4)物理:
金属具有良好的导电性,常用铜作导线,铜可由硫酸铜与铁反应制得,请写出该反应的化学方程式:
______________________________。
10.(6分)溴原子结构示意图如图1所示,请回答下列问题:
(1)图1中x的值为__________。
(2)溴元素的化学性质与如图2中______________(填字母序号)的化学性质相似。
A、B、C、D属于____________种元素。
(3)第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示,它与溴元素属同族元素,化学性质与溴元素相似,则第117号元素的原子最外层有__________个电子,原子中有____________个质子。
(4)依据Mg+2AgNO3===Mg(NO3)2+2Ag,推断出Mg的金属活动性比Ag强,非金属也有类似规律,据此推断,在2KI+Cl2===2KCl+I2反应中,Cl2的“非金属活动性”比I2的__________(填“强”或“弱”)。
11.(7分)近五年来,我国在科技、文化等方面创新发展。
Ⅰ.大国重器——航天、航空取得重大突破
2018年4月2日,天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
(1)硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。
单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)硅还是计算机芯片的基体材料,但其导热性不好,而金刚石在导热性方面远超过硅,于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①因天然金刚石资源稀少,难以满足要求。
人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。
现有两种制造金刚石的方法,一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成;二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是__________(填字母序号)。
A.一种元素可以组成多种性质不同的单质
B.石墨合成金刚石发生的是物理变化
C.石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素
②不仅硅与碳具有相似的化学性质,其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似的化学性质。
试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
______________________________。
Ⅱ.文化自信——传承中华优秀传统文化
(3)古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。
春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得的溶液来洗涤丝帛。
这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有__________________(填化学式,水除外)。
(注:
草木灰的主要成分为碳酸钾,贝壳灰的主要成分为氧化钙)
12.(7分)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图:
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是__________。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是__________。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为________________________________________。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是________________________________________________。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
13.(7分)小明化学实验操作考试的题目是:
配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时,小明进行了如下图所示的操作:
(1)以上实验操作的正确顺序为______________(用字母序号表示)。
(2)如图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为____________g,配得溶液的质量分数为__________(精确到0.1%)。
(3)该实验中导致配得溶液的溶质质量分数小于13.5%的原因还可能有____________________(写一个),如果要使100g13.5%的碳酸钠溶液的溶质质量分数减小一半,可加水________g。
(4)小明在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则测得溶液的pH____________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
14.(9分)小明取酸性锌锰干电池进行研究,他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】①锌皮为金属锌(含有少量的铁)。
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成。
③有关数据见下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按如图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______________(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是________________________________________________。
(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是______________________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是__________________________________________________。
②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有__________(填字母序号)。
A.ZnO与稀盐酸 B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C.ZnCO3与NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F。
当溶液E中只含有一种溶质时,该溶质是______________(填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有__________种溶质。
(3)若将ag锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量m的取值范围是________________(用含a的代数式表示)。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
15.(10分)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如下图所示的实验。
请根据以上实验流程信息计算:
(1)反应生成沉淀的质量为__________g。
(2)滤液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
(3)将140.00g滤液浓缩成农业选种所需的溶质质量分数为10%的溶液,需要蒸发水__________g。
参考答案
一、单项选择题(本大题包括5小题,每小题2分,共10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
A
C
B
二、选择填充题(本大题包括3小题,每小题3分,共9分)
6.C KNO3
7.B 15∶16
8.A 碳酸钙质量(或生成沉淀质量)
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共25分)
9.(5分)
(1)H
O3(1分)
(2)HCO
(1分) (3)I(1分)
(4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2分)
10.(6分)
(1)7(1分)
(2)B(1分) 3(1分)
(3)7(1分) 117(1分) (4)强(1分)
11.(7分)
(1)SiO2+2C
Si+2CO↑(2分)
(2)①B(1分) ②2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O(2分) (3)KOH(2分)
12.(7分)
(1)过滤(1分)
(2)+3(1分)
(3)MgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑(2分)
(4)2FeSO4+H2SO4+H2O2===Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
(5)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠(1分)
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
13.(7分)
(1)ECADB(1分)
(2)6.5(1分) 7.0%(1分)
(3)烧杯内有水(合理即可)(1分) 100(2分) (4)偏小(1分)
14.(9分)【实验探究一】
(1)ZnCl2、NH4Cl(1分) 氯化锌的溶解度受温度变化影响较大(或两者的溶解度受温度变化的影响不同)(1分)
(2)在空气中充分灼烧(1分)
【实验探究二】
(1)①固体溶解,有大量气泡产生(1分)
②AB(1分)
(2)ZnSO4(1分) 2(1分) (3)
g<m<
g(2分)
【解析】假设该锌皮全部是锌,则生成氢气的质量为m1。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
652
agm1
=
,m1=
g
假设该锌皮全部是铁,则生成氢气的质量为m2。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
562
agm2
=
,m2=
g
故m的取值范围是
g<m<
g。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
15.(10分)
(1)11.65(2分)
(2)解:
设10.00g样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(1分)
142233117
x11.65gy(1分)
=
,x=7.10g(1分)
=
,y=5.85g(1分)
样品中氯化钠的质量为10.00g-7.10g=2.90g
滤液中溶质的质量分数为
×100%=6.25%(1分)
答:
滤液中溶质的质量分数为6.25%。
(设、答全对得1分)
(3)52.50(2分)