初三化学实验专题复习.docx

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初三化学实验专题复习

初三化学实验题专题复习

1、常见物质的主要物理特性

（1）常见固体物质的颜色

白色固体：

CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。

红色固体：

Cu、Fe2O3等

黑色固体：

C（木炭）、CuO、MnO2、Fe2O4、Fe粉

蓝色固体：

CuSO4•5H2O

淡黄色固体：

S

（2）常见沉淀的颜色

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4

不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。

不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀是Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3。

不溶于水的蓝色沉淀是Cu（OH）2。

不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。

（3）常见溶液的颜色

常见的酸，如：

盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。

蓝色溶液：

含Cu２＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绝色）。

黄色溶液：

含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。

浅绿色溶液：

含Fe２＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

６、几种常见气体的检验

物质

检验的方法、步骤

现象

化学反应原理

备注

氧气

带火星的木条伸入集气瓶

木条复燃

———

氢气

Ａ、点燃

Ｂ、火焰上方罩上一冷而干燥的烧杯

Ａ、产生蓝色火焰

Ｂ、烧杯壁上有水雾或水珠生成

不纯时有爆鸣声

二氧化碳

Ａ、燃着的木条伸入集气瓶中

Ｂ、加入澄清的石灰水

Ａ、木条熄灭

Ｂ、澄清石灰水变浑浊

———

一氧化碳

Ａ、点燃

Ｂ、火焰上方罩一干燥的烧杯

Ｃ、烧杯中注入澄清的石灰水

Ａ、产生淡蓝色火焰

Ｂ、烧杯壁无水珠生成

Ｃ、澄清石灰水变浑浊

不纯时有爆鸣声

甲烷

Ａ、点燃

Ｂ、火焰上方罩一干燥的烧杯

Ｃ、烧杯中注入澄清的石灰水

Ａ、产生淡蓝色火焰

Ｂ、烧杯壁无水珠生成

Ｃ、澄清石灰水变浑浊

不纯时有爆鸣声

氨气

Ａ、有特殊刺激性气味

Ｂ、利用湿润的红色石蕊试纸检验

Ａ、有氨臭味

Ｂ、湿润的红色石蕊试纸变蓝色

———

７、几种常见离子的检验

离子

所用试剂

方法

现象

化学方程式

Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3

AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3

SO42-

BaCl2溶液和稀盐酸

将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液

滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸

CO32-

HCl（或HNO3）,和澄清石灰水中

向待测液中加入HCl（或HNO3）,将产生的气体通入澄清石灰水中

产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

OH-

酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸

将酚酞度液滴入待测液中

将紫色石蕊试液滴入待测液中

将待测液滴在红色石蕊试纸上

无色酚酞试液变红色

紫色石蕊试液变蓝色

红色石蕊试纸变蓝色

——————

H+

紫色石蕊试液

蓝色石蕊试纸

将石蕊试液滴入待测液中

将待测液滴在蓝色石蕊试纸上

紫色石蕊试液变红色

蓝色石蕊试纸变红色

——————

NH３＋

浓NaOH溶液

将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）

放出有刺激性性气味的氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（遇到浓盐酸产生大量白烟）

Cu2+

NaOH溶液

将NaOH溶液加入待测液中

产生蓝色沉淀

Fe3+

NaOH溶液

将NaOH溶液加入待测液中

产生红褐色沉淀

题型一、物质的鉴别

题型二、物质的鉴定

题型三、物质的推断

第七讲　常见气体的制取

一、设计装置的依据

制取气体的装置分两部分：

气体发生装置和气体收集装置，发生装置的选取是根据反应条件和么应物的状态而设计；收集装置是根据气体的性质（主要是物理性质）；气体的密度比空气大且不与空气中各成分反应用向上排空气法收集；气体的密度比空气小且不与空气中各成分反应用向下排空气法收集；气体不易溶于水,且不与水反应则可用排水法收集.

1、气体发生装置

（１）固＋固→（加热）的反应，如KMnO4或KClO3制Ｏ２装置为：

A

（２）固＋液→（不加热）的反应，如用Ｈ２Ｏ２和ＭnＯ２制Ｏ２或用锌粒、稀Ｈ２ＳＯ４制Ｈ２或用ＣaCO3与稀盐酸制ＣＯ２５：

装置为:

B。

2、药品的选取和实验方案的设计，应考虑以下几个方面：

可行性：

所选取的药品能制得要制取的气体；

药品廉价易得

适宜的条件：

要求反应条件易达到，便于控制；

反应速率适中：

反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验；

气体尽量纯净；

注意安全性：

操作简便易行，注意防污染。

一、实验室制取气体的实验操作程序

实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：

组装仪器：

一般按从左到右，从下到上的顺序进行；

检查装置气密性；

装药品：

若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；

准备收集装置：

若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；

制取气体；

收集气体并验满；

拆洗仪器。

实验操作注意事项：

给固体加热时，试管口要略下倾斜；

用加热KMnO4或KClO3的方法制取Ｏ２，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯；

固体跟液体抽取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。

二、几种常见气体的检验方法

CO2气体一般用澄清石灰水来验证，利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性。

Ｏ２的验证一般是用带炎星的木条，利用Ｏ２能够支持燃烧的特性。

Ｈ２和ＣＯ等还原性气体的验证，一般是先将Ｈ２、ＣＯ通过灼热的氧化铜，再依次用无水硫酸铜、澄清石灰水依次检验它们的氧化产物Ｈ２Ｏ和ＣＯ２。

也可用燃烧的方法，将Ｈ２、ＣＯ分加别转化为Ｈ２Ｏ和ＣＯ２，再检验燃烧产物。

题型一、实验装置的选取

题型二、实验操作顺序

题型三、气体的制取、验满

初三化学实验专题复习

A级

（９０分钟内完成，满分１００分）

相对原子质量：

Ｈ－1Ｏ—１６Ｓ－３２

一、选择题（1５小题，每小题３分，其中１～10题单选；11～１５题有１－２选项正确）

１．下列气体中既具有可燃性，又具有还原性的单质是（）

Ａ.ＮｅＢ．Ｈ2Ｃ．O2Ｄ．Ｎ2

２.下列物质中存在氢分子的是（）

Ａ.硫酸Ｂ．水Ｃ．空气Ｄ．液氢

３．电解水得到氢气和氧气的体积比约为（）

Ａ.1∶8Ｂ．2∶1Ｃ．1∶2D.1∶16

４．下列各混合气体如果点燃时，可能发生爆炸的是（）

Ａ.Ｈ2跟空气的混合气Ｂ．Ｈ2跟Ｎ2的混和气

Ｃ．Ｎ2跟He的混合气Ｄ．O2跟N2的混和气

５．下列物质中，含有２个原子团的是（）

Ａ．ZnSO4B.ZnCl2C.KClO3D.NH4NO3

６．地球上的总水量很大，但淡水资源并不充裕，地面淡水仅占总水量的（）

Ａ.1％Ｂ．２％Ｃ.３％Ｄ．５％

７.实验室用向下排空气法收集H2时，导气管应插到集气瓶的（）

Ａ.接近底部Ｂ．中部Ｃ．上部Ｄ．任意部位

８．下列微粒，属于阴离子的是（）

９.元素的化学性质，主要取决于原子的（）

Ａ.核电荷数Ｂ．电子数

Ｃ．电子层数Ｄ．最外层电子层

１０.Ｎa原子和Ｎa+离子的关系是（）

Ａ.同一种元素Ｂ．同一种微粒

Ｃ．化学性质相同D.电子层数相同

１１．2Ｈ+表示（）

Ａ.2个氢原子Ｂ．两个氢分子Ｃ．两个氢离子Ｄ．两个氢元素

１２．在化合物ZnSO4中，硫元素化合价为（）

Ａ.-２价Ｂ．0价Ｃ．+４价Ｄ．＋６价

１３．用氢气作燃料不污染空气，但至今未普遍使用，其原因是（）

Ａ.H2易爆炸Ｂ．H2难燃烧Ｃ．H2难溶于水D.生产成本高

１４．下列物质的化学式，书写错误的是（）

A.氯化亚铁FeCl3B.碳酸钠NaCO3

C.氧化钾K2OD.氢氧化钙Ca（OH）2

１５．下列化学变化属于置换反应的是（）

Ａ.蜡烛在空气中燃烧生成CO2和H2O

Ｂ．实验室用锌和稀H2SO4反应制H2

Ｃ．氢气在空气中点燃

Ｄ.氢气和灼热ＣｕＯ反应生成铜和水

二、填空题（８小题，共３８分）

１６.（４分）用符号表示：

２个氮分子；硫酸根离子；+２价铁元素，１个氦原子.

１７．（６分）构成物质的基本粒子有、和，例如氧气是由构成，铜是由构成，氯化钠是由构成．

18．（４分）在电解水的实验中，负极产生气，正极产生气，电解水反应的表达式是．

１９．（５分）工业生产的、、会造成水的污染，人类生存须臾离不开的重要自然资源有和.

２０．（２分）使用H2时，要特别注意安全，点燃H2前，一定要.

２１．（４分）金属元素的原子最外层电子数一般４个，在化学反应中，容易电子达到８个电子稳定结构．

２２．（８分）水电解的实质是水分子里的和分别重新组合成和的过程．这个事实证明水是由和组成的，同时还验证了在化学反应里可以分成原子，而却不能再分的结论．

２３．（５分）写出下列物质的化学式：

氢气水蒸气氧化钙

硝酸铜氢氧化钠

三、简答题（７分）

２４．怎样用实验的方法证明酒精的成份里含有氢？

四、计算题（１０分）

２５．与9.8ｇ硫酸的含氢量相等的水是多少ｇ？

AA级

（９０分钟内完成，满分１００分）

一、选择题（每小题３分，共４５分，其中１～１０题单选；１１～１５题有１-２个选项正确）

１．下面叙述属于水的化学性质的是（）

Ａ.水是无色、无味的液体B.水结冰后，冰比水轻

Ｃ．水通直流电后产生H2和O2Ｄ．１标准大气压下，水在１００℃时沸腾

２.１个水分子是由（）

Ａ.氢元素和氧元素组成Ｂ．一个氢分子和一个氧原子构成

Ｃ．氢原子和氧原子Ｄ．二个氢原子和一个氧原子构成

３．原子的最外层电子数可以决定（）

Ａ．元素种类、元素化学性质、元素化合价

Ｂ．元素分类、原子的质子数、元素化学性质

Ｃ．元素分类、元素化学性质、元素化合价

Ｄ．元素种类、元素化合价、原子量

４．某元素的相对原子质量为Ａ，核电荷数为Ｂ，则该元素的带３个单位正电荷的阳离子的核外电子总数为（）

Ａ.Ａ－Ｂ－３Ｂ．Ａ－Ｂ＋３Ｃ．Ｂ－３Ｄ.B＋３

５．下列物质中的氮元素化合价由低到高的排列顺序是（）

Ａ.Ｎ2、Ｎ2O5、ＨＮO2Ｂ．ＮＨ3、ＨＮO3、ＮO2

Ｃ．NH3、ＮO2、ＮaNO3Ｄ．Ｃｕ（NO3）2、NO、Ｎ2

６．已知Ｒ元素的相对原子质量为５６，Ｒ的氧化物的相对分子质量为１６０，则此氧化物的化学式是（）

Ａ.ＲＯＢ．Ｒ2O3Ｃ．RO3Ｄ．R2Ｏ

７.在某共价化合物中，某元素显-2价，这是由于（）

Ａ．该元素的一个原子得到两个电子

Ｂ．有两对共用电子对偏向该元素的一个原子

Ｃ．该元素的原子得到两个电子

Ｄ．有两对共用电子对偏离该元素的一个原子

８.氢气被看作是理想的高能燃料是由于它（）

Ａ.难溶于水Ｂ．燃烧时热量高，污染少

Ｃ．是没有颜色，没有气味的气体Ｄ．可用电解水的方法来制取

９.在冶金工业上，H2可用来冶炼重要金属，这是利用氢气性质中的（）

Ａ.难溶于水Ｂ．密度小Ｃ．可燃性Ｄ．还原性

１０．下列符号中“２”表示电荷数的是（）

A．BaB.H2SC.Ca（OH）2D.S2-

１１．某元素的+2价离子含有１０个电子，则该元素是一种（）

Ａ.稀有气体元素Ｂ．金属元素

Ｃ．非金属元素Ｄ．钙元素

１２．下列各微粒中，所含质子数和电子数相同的是（）

Ａ.NH+4与Na+B.CH4与H2SC.F-与NeD.H2O、Ne

１３．“关于Ｈ2、Ｈ2Ｏ、Ｈ2Ｓ、Ｈ2SO4的组成，叙述正确的是（）

Ａ.都含１个氢分子B.都含氢元素

Ｃ.都含化合价相同的氢元素Ｄ．都含２克氢元素

１４．下列物质的化学式中错误的是（）

A.Ag2OB.FeCl2C.AlCl2D.BaNO3

１５．A、Ｂ两种元素的相对原子质量之比是２∶１，由这两种元素组成的化合物中，A、Ｂ元素的质量比为２∶３，又知该化合物中Ｂ为-n价，则Ａ的化合价是（）

A.+2nB.+3nC.+

nD.+

n

二、填空题（８小题，共３８分）

１６．（８分）水变成水蒸气是水分子间的，水电解成氢气和氧气是水中，________________重新结合而生成氢气和氧气的．

１７．（６分）点燃Ｈ2前一定要，若是用排水法收集Ｈ2，将气体移近火焰点火，听到，表明不纯，需再收集，再检验，直到响声很小，表明纯净；若是用向下排空气法收集，检验不纯后，应，熄灭管内的火焰，再收集检验．

１８．（８分）在氢气还原氧化铜的实验中，如果盛放ＣｕＯ的试管中的空气没有排放干净就加热则可能发生；如果盛放ＣｕＯ的试管口没略向下而使水倒流，则可能会使；如果反应结束时没熄灭酒精灯就停止通Ｈ2，则可能，还会使

１９．（２分）在Fe2O3+H2

Fe+H2O反应中，被还原，具有还原性．

２０．（５分）实验室制取氢气时常用和或起反应制得，反应的字母表达式和．

２１．（２分）６８克某物质在氧气中充分燃烧后生成１２８gSO2和３６ｇＨ2Ｏ，再无其他物质生成.该物质一定含有元素，其元素的质量比为．

２２．（５分）A物质在一定条件下可分解生成Ｂ、Ｃ两种气体．将点燃的硫放在Ｂ中，燃烧更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体Ｄ，将Ｃ通过加热的氧化铜，则生成Ａ和Ｅ．由此可推断出：

（填写化学式）

ABCDE

２３．（２分）标出NH4NO3中Ｎ元素的化合价．

三、实验题（17分）

24.某学生设计还原CuO实验装置如图：

（１）指出图中a、ｂ、c、ｄ仪器的名称

aｂcｄ

（２）写出Ａ、Ｂ两处发生化学反应的字母表达式：

ＡＢ

（３）指出整个装置中的错误（六处错误）

①②③

④⑤⑥

２５．（５分）如图所示，Ａ处为固体与液体反应，产生气体Ｘ，Ｂ处为黑色粉末，反应过程中逐渐变成红色，导管Ｃ中有水滴出现，从Ｂ管中出来的气体在集气瓶中燃烧，Ｄ处有气体燃烧，火焰上罩一个烧杯．试回答下列问题：

（１）Ａ处产生的气体Ｘ是，Ｂ处黑色粉末是

（２）Ａ、Ｂ、Ｄ各处反应的字母表达式、、

（３）烧杯Ｄ处可观察到的现象是．

一、物质的分离和除杂

1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）

（l）CO（CO2）；

（2）KCl（KCIO3）；

（3）KNO3（KCI）；

（4）NaCl（Na2CO3）；

（5）FeSO4（CuSO4）；

（6）NaOH（Ca（OH）2）；

（7）Cu（NO3）2（CuSO4）；

二、物质的签别

2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

（l）BaCl2NaClK2CO3

（2）NaNO3MgCl2（NH4）2SO4

（3）CaCl2NaNO3H2SO4

（4）NaClH2SO4Ca（OH）2

三、综合实验装置型试题

（1）装置对答型试题

3．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后

生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是

4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

试回答：

（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：

（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为

5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。

实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。

回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放溶液，其作用是；在装置B中通常放溶液，其作用是。

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。

根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式

（3）在装置D中，将CaCl2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。

6．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。

7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。

（l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是

（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：

①蒸发②过滤③加入适量的X溶液④加入足量的氯化钙

X的化学式是；上述几项操作正确的是

（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。

（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是

（2）装置连接型试题

8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：

（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。

①②③

（2）实验室制取氢气应该选用装置，制取氧气应选用装置，制取二氧化碳应选用装置

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。

（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。

为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有，导气管接口从左到右的连接顺序依次为。

10．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。

现有以下装置：

（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。

（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选装置；证明并同时除去水蒸气，应选用装置。

（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）

（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是

参考答案：

Ａ级

一、１.Ｂ２.Ｄ３.Ｂ４.Ａ５.Ｄ６.Ａ７.Ａ８.Ｃ９.Ｄ１０.Ａ11.Ｃ12.Ｄ１３.Ｄ１４.ＡＢ１５.ＢＤ

二、16.2N2、SO2-4、

、Ｈｅ１７.分子，原子，离子，氧分子，铜原子，钠离子，氯离子１８.氢，氧，水

氢气+氧气19.废液、废气、废渣，水、空气20.验纯21.少于、失去２２.氢原子、氧原子、氢分子、氧分子、氢元素、氧元素，分子，原子２３.Ｈ2，Ｈ2Ｏ，ＣaO，Ｃu（NO3）2，NaOH

三、２４.点燃酒精灯，在其火焰上方罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁上出现水珠，则证明酒精的成份里含有氢（水是由氢、氧两种元素组成）

四、２５.1.8ｇ

ＡＡ级

一、1.C2.D3.C4.C5.C6.B7.B8.B9.D10.D11.B12.AD13.B14.CD15.B

二、１６.间隔发生了变化，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子，分子17.验纯，尖锐爆鸣声，用拇指堵住管口一会儿或换１支试管１８.试管爆炸，试管炸裂，会使刚还原出的Ｃｕ又被氧化造成实验失败，试管爆炸１９.Fe2O3、H220.锌粒、稀H2SO4、稀HCl；锌+稀硫酸

硫酸锌+氢气；Zn+2HCl

ZnCl2＋Ｈ221.S、H、16∶122.H2O、O2、H2、SO2、Cu23.-3,+５

三、２４.（１）铁架台、长颈漏斗、试管、导管

（2）锌+稀盐酸

氯化锌+氧气（3）①长颈漏斗未插入液面下；②导管插入试管A内部过长；③装CuO的试管口朝上；④装CuO的试管口用橡皮塞；⑤酒精灯内酒精超过了容积的2/3；⑥通H2的导管未伸到试管的底部25.

（1）Ｈ2、ＣｕＯ；（２）Ｚｎ＋ＨCl

ZnCl2+H2↑，H2+CuO

Cu+H2O，H2+O2

H2O；（３）火焰淡蓝色，烧杯壁有液滴出现