四川省成都市届高三下学期第三次诊断性检测化学试题e8ad1468d3bb4c8baecfd4dcdf42635f.docx
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四川省成都市届高三下学期第三次诊断性检测化学试题e8ad1468d3bb4c8baecfd4dcdf42635f
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四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
2．下列关于有机物的说法错误的是
A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种
B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质
C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作致冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
4．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：
吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
5．25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错误的是
A．曲线II表示HA溶液体积
B．x点存在c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+）
C．电离平衡常数K（HA）>K（BOH）
D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
6．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
选项
实验
现象
结论
A.
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共有2种
B.
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Cu（OH）2溶解度小于Mg（OH）2
C.
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3溶液显碱性
D.
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中
前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性大于乙醇的
A．AB．BC．CD．D
7．已知某高能锂离子电池的总反应为：
2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通过）。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B．X与电池的Li电极相连
C．电解过程中c（BaC12）保持不变
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、综合题
8．甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：
①CH4（g）+
O2（g）
CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ/mol
②CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H2=-90.1kJ/mol
方法Ⅱ：
③2CH4（g）＋O2（g）
2CH3OH（g）△H3=______kJ/mol
（2）在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下反应：
2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度，n（CH3OH）_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V（E）、V（F）、V（N）表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）
a.选择高效催化剂b.增大
投料比c.及时分离产物
④若F点n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________；
（3）使用新型催化剂进行反应2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）。
随温度升高CH3OH的产率如图所示。
①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。
9．[化学——选修3：
物质结构与性质]
氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）氮化镓（GaN）是新型的半导体材料。
基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓（Ga）原子的核外具有____种不同能量的电子。
（2）乙二氨的结构简式为（H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en）。
①分子中氮原子轨道杂化类型为____；
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu（en）2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg•cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm（列出表达式）。
评卷人
得分
三、实验题
10．亚氯酸钠常用作漂白剂。
某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I按图装置制备NaC1O2晶体
已知：
①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶ii.__________ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。
评卷人
得分
四、工业流程
11．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：
已知：
H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：
①
＜0
②
＞0
沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。
（4）“还原”过程中获得H3AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：
____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n（H3AsO3）：
n（H3AsO4）=____（写出含x、y的计算式）。
评卷人
得分
五、推断题
12．A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
，
R-COOH
（1）A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。
（2）C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________
（3）E→F的化学方程式为___________________________。
（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:
1:
1的是__________________（写出结构简式）。
（5）等物质的量的
分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为__________；检验
其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
2．A
【解析】
【详解】
A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有-COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4种，A正确；
B.糖类、油脂、蛋白质是水溶液都不能导电，熔融状态下也不能导电，因此都不是电解质，B错误；
C.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；
D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；
故合理选项是A。
3．B
【解析】
【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】
A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；
B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；
C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；
D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
4．D
【解析】
【详解】
A.30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；
B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；
C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；
D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；
B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+），故B正确；
C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7，溶液显碱性，说明K（HA）D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、盐类水解等知识的运用。
6．D
【解析】
【详解】
A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，发生产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；
B.向NaOH溶液中加入等体积、等浓度的MgCl2和CuCl2溶液，首先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明形成Mg（OH）2沉淀需要的OH-离子的浓度小，则Cu（OH）2溶解度大于Mg（OH）2，B错误；
C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C错误；
D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+，D正确；
故合理说法是D。
7．A
【解析】
【分析】
通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与FeS电极相连。
据此解答。
【详解】
A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：
FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故A正确；
B.X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；
C.电解过程中，阳极发生氧化反应：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：
Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。
故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误；
D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：
2C1--2e-=Cl2↑，故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。
答案选A。
【点睛】
本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并获得单质镍”，由此判断X、Y电极名称，根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关反应。
8．-251.0减小V（N）>V（F）>V（E）c2MPa-l温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低
【解析】
【分析】
（1）①×2+②×2，整理可得相应的热化学方程式；
（2）①在压强不变时，根据温度对甲醇的物质的量的影响分析；
②根据相同温度时，压强越大，速率越快；相同压强时，温度越高，速率越快分析；
③能提高CH4平衡转化率，就是是平衡正向移动，根据平衡移动原理分析；
④根据物质的量的比等于压强比，计算平衡时各种气体的分压，带入平衡常数表达式可得Kp。
（3）①在T2以前，反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快；
②该反应的正反应为放热反应，根据温度对平衡移动的影响分析。
【详解】
（1）根据盖斯定律，将①×2+②×2，整理可得相应的热化学方程式2CH4（g）＋O2（g）
2CH3OH（g）△H3=-251.0kJ/mol；
（2）①根据图象可知：
在压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；
②对于反应2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g），升高温度，甲醇的平衡物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；在温度为T0时，F点甲醇的物质的量大于E点，说明平衡正向移动，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以压强p1>p2，反应速率V（F）>V（E）；F、N两点压强相同，由于温度N>F，升高温度，化学反应速率加快，所以V（N）>V（F），因此E、F、N三点的速率大小关系为：
V（N）>V（F）>V（E）；
③a.催化剂不能使平衡发生移动，因此选择高效催化剂对甲烷的平衡转化率无影响，a错误；
b.增大
投料比，相对于O2的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说甲烷的转化率降低，b错误；
c.及时分离产物，即降低生成物的浓度，平衡正向移动，甲烷的转化率提高，c正确；
故合理选项是c；
④可逆反应2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）
n（开始）mol210
n（变化）mol10.51
n（开始）mol10.51
n（总）=1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，平衡分压：
Kp（CH4）=
=1Mpa；Kp（O2）=
=0.5Mpa；Kp（CH3OH）=
=1Mpa，所以该反应用平衡分压表示的化学平衡常数Kp=
=2MPa-l；
（3）①根据图象可知：
在T2以前，反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，更多的反应物变为生成物甲醇，且在此温度下催化剂活性增强，因此甲醇的产率提高；
②该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此甲醇的产率降低。
【点睛】
本题考查了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡常数的计算及温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
掌握化学反应基本原理，理解题目含义是本题解答的关键。
9．
8sp3N
乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子412
1010
【解析】
【分析】
（1）氮原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，依据电子排布式解答；
（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
（5+3）=4；
②中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子；
③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键。
（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；
②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为
a2hcm3，六棱柱质量为
=
a2hdg，所以h=
cm=
×1010pm。
【详解】
（1）氮原子核外有7个电子，基态氮原子的核外电子排布图为
；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，有8个不同的能层，所以基态镓（Ga）原子的核外具有8种不同能量的电子。
故答案为：
；8；
（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
（5+3）=4，所以轨道杂化类型为sp3；
②配合离子[Cu（en）2]2+中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子，因此提供孤电子对的原子是N，配合离子结构简式为
；
③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键，所以乙二氨易溶于水。
故答案为：
sp3；N；
；乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子；
（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；
②选取晶体结构中最小的正六棱柱为计算单位，根据均摊法可以计算出每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25。
已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，则正六边形的边长为acm，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为
a2hcm3，又知其密度为dg•cm-3，则六棱柱质量为
=
a2hdg，所以h=
cm=
×1010pm，则层与层之间距离的计算表达式为
×1010pm。
故答案为：
4；12；
1010。
10．蒸馏烧瓶不能ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O作还原剂将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃趁热过滤（或38℃以上过滤）Na2SO4控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）
【解析】
【分析】
装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，A中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2 被带入C中与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2 反应生成Na2SO4，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。
据此解答。
【详解】
（1）根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸馏烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。
由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止ClO2与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率。
故答案为：
蒸馏烧瓶；不能；ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率；
（2）A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案为：
2NaC1O3+Na2SO3+
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